Đáp án D

Hỗn hợp khí có M = 2.8 = 16

=> có H₂ và NO

=> n_H2 = n_NO, vì có H₂

=> 0,01 mol KNO₃ hết cho 0,01 mol NO

=> n_H2 = 0,01

Trong muối có:

Fe x mol, K⁺ 0,01 mol, SO₄ ^2- 0,15 mol

m _Muối = 56x + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23

=> x = 0,115

=> m_Fe = 6,44

=> Khí Z gồm NO₂ và CO₂ có M = 45

=> n_NO2 = n_CO2 = a

=> trong X có: Fe 0,115 mol, NO₃^- a mol , CO₃^2- a mol

=> n_O = 6a mol ( bảo toàn mol O trong CO₃ và NO₃)

=> trong Y có 0,115 mol Fe và 2a mol O ( giảm 4a do tạo khí NO₂ và CO₂)

NO₃^-+3e+4 H⁺->NO + 2 H₂O

0,01         0,04   0,01

2 H⁺ + 2e -> H₂

0,02            0,01

2 H⁺ + O -> H₂O

4a       2a

n_H+ = 0,04 + 0,02 + 4a = 2.0,15

=> a = 0,06

m _X = m_Fe + m_NO3 + m_CO3

= 6,44 + 62.0,06 + 60.0,06

= 13,76

Đáp án A

n_NO = 0,04 mol

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ lần lượt là a, b, c

Vì sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa nên H⁺ (HSO₄^-) hết theo các quá trình sau :

2H⁺ + O -> H₂O

4H⁺ + NO₃^- + 3e -> NO + 2H₂O

=> 8b + 0,16 = n_H+ = 0,32 mol => b = 0,02 mol

Trong Y : Bảo toàn nguyên tố : n_NO3 = 2c – n_{NO3 pứ} = 2c – 0,04

n_K+ = n_SO4 = 0,32 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe²⁺ ; Fe³⁺ trong Y

Bảo toàn điện tích : 2n_Fe2+  + 3n_Fe3+ + n_K+ = n_NO3 + 2n_SO4

=> 2x + 3y + 0,32 = 2c – 0,04 + 0,32.2

=> 2x + 3y = 2c + 0,28 ^(*)

Có : n_NaOH = 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ => 0,44 = 2x + 3y^(**)

Từ (*) và (**) => c = 0,08 mol

m_Y = m_NO3 + m_K + m_Fe2+ + m_Fe3+ + m_SO4

=> 59,04 = 62(0,02 – c) + 0,32.39 + 0,32.96 + 56x + 56y

=> x + y = 0,15 mol^(***)

Bảo toàn Fe : a + 3b  +c = 0,15

=> a = 0,01

=> m_X = m_Fe + m_Fe3O4 + m_Fe(NO3)2 = 19,6g

=> %m_Fe(NO3)2 = 73,46%

Đáp án A

Giả sử:

Fe³⁺: a mol

Fe²⁺: b mol

=>a+b=x (1)

+ BT electron:

n_SO2=(3a+2b)/2

+ BTNT S:

n_H2SO4=n_{SO4 (muối)}+n_SO2

=> y=1,5a+b+1,5a+b

=> 3a+2b=y (2)

Từ (1) và (2)

=> a = 0,5x = 0,2y

=> n_Fe2(SO4)3 = 0,15x = 0,1y

=> m = 100x = 40y

Đáp án C

* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí nên 2 khí là NO và CO₂

Tính được n_CO2=0,05 mol, n(NO)=0,15 mol nên n(FeCO₃)=n(CO₂)=0,05 mol.

Đặt n_M=a mol, nên n(Fe)=b mol. Ta có: aM+56b+116.0,05=14,1

Nên aM+56b=8,3   (1)

- Dung dịch X₂ có : a mol M(NO₃)_n; (b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, HNO₃ dư, có thể có c mol NH₄NO₃.

+ Phản ứng trung hòa:

HNO₃+NaOH→NaNO₃+H₂O

n(NaOH)= n (HNO₃dư)=0,2.1=0,2 mol

- dung dịch X₃ có a mol M(NO₃)_n,( b+0,05) mol Fe(NO₃)_3, 0,2 mol NaNO₃, có thể c mol NH₄NO_3.

_* Cô cạn ½ dung dịch X₃, tổng khối lượng chất rắn thu được là:

(M+62n)a+242(b+0,05)+80.c+85.0,2=38,3.2=76,6

aM+62an+242b+80c=47,5   (2)

* Cho dung dịch NaOH dư và ½ dung dịch X₃ thu được kết tủa của một chất đó là Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃+3NaOH→3NaNO₃+Fe(OH)₃

Ta có: 107(b+0,05)=16,05 suy ra b=0,1

Theo bảo toàn electron, ta có: an+ 0,3+0,05=0,45+8c suy ra an=0,1+8c    (5)

Từ (1) suy ra aM=2,7  (6)

Từ (2)  aM+62an+80c=23,3   (7)

Từ (5), (6), (7) an=0,3; c=0,025 M=9n n=3; M=27 là Al là nghiệm thỏa mãn.

n(HNO₃ phản ứng)=nN(sp)=0,1.3+0,15.3+0,025.2+0,15=0,95mol

n(HNO₃ bắt đầu)=0,95+0,2=1,15 mol x= C_M(HNO3)=2,3M.

Đáp án D

Đáp án B

Phần kết tủa có n_AgCl= 0,3 => n_Ag = 0,009

Bảo toàn electron: n_Fe2+ = n_Ag + 3n_NO = 0,036

n_NO = 0,009 => n_{H+ dư} = 4nNO = 0,036

Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ trong X

=> m_X = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )

Dung dịch Y còn H⁺ dư và Fe²⁺ nên NO₃^- đã hết.

Vậy Y chứa Fe²⁺ (0,036), H⁺ (0,036), Cl^- (0,3)

Bảo toàn điện tích => n_Fe3+ = 0,064

Bảo toàn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2)

Bảo toàn H => n_H2O = 0,144

Bảo toàn O: 4n_Fe3O4 + 6n_Fe(NO3)2 + 3n_HNO3 = n_Z + n_H2O

=> 4b + 6c + 0,024 . 3 = 0,032 + 0,144 (3)

Giải hệ (1)(2)(3):

a = 0,05

b = 0,014

c = 0,008

=> %Fe = 37,4%

Đáp án D

Gọi n_CuO = n_Fe3O4 = x (mol)

=> 80x + 232x = 46,8

=> x = 0,15 (mol)

=> n_CuO = n_Fe3O4 = 0,15 (mol)

Bảo toàn nguyên tố => Dung dịch A chứa: 0,3 mol Fe³⁺; 0,15 mol Fe²⁺; 0,15 mol Cu²⁺; 0,75 mol SO₄^2-

Nhận xét: Nếu hỗn hợp (CuO, Fe₃O₄) => (CuO, Fe₂O₃) thì khối lượng tăng lên, nhưng theo bài thì 45 < 46,8. Vậy phải có một phần kim loại Mg đã bị đẩy ra.

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,15 ←0,3→ 0,15 →0,3

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺  +  Cu

Nếu toàn bộ Cu²⁺ đã bị đẩy ra thì B chứa Mg²⁺ (0,3); Fe²⁺ (0,45)

=> m_E = m_MgO + m_Fe2O3 = 48 > 45 gam

Nếu Cu²⁺ chưa hết thì m rắn > 48 gam ( Do CuO thế chỗ MgO thì khối lượng càng tăng). Vậy phải có 1 phần Fe bị đẩy ra.

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

x → x  →x → x

=> m_E = 40( 0,3 + x) + 160 (0,45 – x)/ 2 = 45

=> x = 0,075

=> n_Mg = 0,3 + x = 0,375

=> m = 9 gam (gần nhất với 8,8 gam)

Đáp án C

Đáp án C

nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol); n_HCl = 0,6 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,02 → 0,04 → 0,02

Vậy dd X gồm FeCl₂: 0,02 mol và HCl dư : 0,02 mol

Khi cho dd X + AgNO₃ dư có phản ứng xảy ra:

Ag⁺ + Cl ^-  →  AgCl↓

0,06← 0,06 → 0,06    (mol)

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

0,015← 0,02

Fe²⁺  +  Ag⁺ → Ag + Fe³⁺

(0,02- 0,015) → 0,05 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06. 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Chú ý:

Học sinh hay quên phương trình Fe²⁺  +  Ag⁺ → Ag + Fe³⁺. Khi đó bỏ quên khối lượng của Ag sẽ chỉ có m_AgCl = 8,61 (g) => chọn ngay Đáp án B sẽ dẫn đến sai lầm.

Đáp án D

Đáp án B

Xét hỗn hợp kết tủa ta có: n_AgCl = n_HCl­ = 0,84 mol

=>  

Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ thì ta có hệ sau:

Đáp án A

Quy đổi rắn X thành hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe³⁺, Fe²⁺ và số mol O

Bảo toàn nguyên tố N:

n_HNO3 = n_{NO3- (trong muối)} + n_NO

= (3.0,12 + 2.0,09) + 0,06 = 0,3 (mol)

=> V_HNO3 = n : C_M = 0,3: 0,2 = 3 (lít)

Đáp án B

Do thêm AgNO₃ dư vào dd Y thu được khí nên ở phản ứng đầu tiên NO₃^- phản ứng hết, trong dung dịch Y không chứa NO₃^-