100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P5)

Đáp án D

Trong hợp chất MAx, M chiếm 46,67% về khối lượng nên :

Tổng số proton trong MAx là 58 nên:  p + xp’ = 58. Từ đây tìm được: p = 26 và xp’ = 32.

    Do A là phi kim ở chu kì 3 nên  15 ≤ p’ ≤ 17. Vậy x = 2 và p’ = 16 thỏa mãn.

    Vậy M là Fe và A là S; công thức của MAxlà FeS2.

Đáp  án D.

Trong X có 2  nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nên ta có: 2.Z_M   + 8 = (140 + 44) : 4 = 46

⇒ Z =19 ⇒ K ⇒ X là K₂O.

Đáp án B.

Cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử O là :

Đáp án B.

Trong nguyên tử của nguyên tố X có:

p+n+e=28n=35%(p+n+e)⇒n=10p=9

Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.

Đáp án A.

Gọi số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Đáp án B.

Tổng số hạt bằng  bằng 46

p + e + n = 46 hay 2p + n = 46 (do p = e) (1)

Tỉ số hạt mang điện (p và e) so với hạt không mang điện (n) là 1,875

p + e = 1,875n hay 2p -1,875n = 0 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 15 hạt, n = 16 hạt.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:

m = mp + mn+me = 15. l,6726.10^-27+ 16. 1,6748.10^-27 + 15.9,109.10-31= 5,1899.10^-26 kg.

Đáp án A.

Xét 1 mol Ca; 

Thể tích một nguyên tử Ca:

V1nt=401,55.6,02.1023.0,74=3,17.10-23cm3

Lại có:

V1nt=43.π.r3

 r = 1,96.10^-8 (cm) = 0,196nm.

Đáp án C

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Đáp án B

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

Đáp án C

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton nên: 

p + n₁ + p + n₂ + p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75 (1) 
mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

⇒ (1) ⇔ 4p + n₂ + n₃ = 75 (2) 
ta lại có n₃ - n₂ = 1

⇒ (2) ⇔ 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10,5

p = 12 ⇒ n₂ = 13.

Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26.

Đáp án B.

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton nên: 
p + n₁ + p + n₂ + p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75 (1) 
mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

⇒ (1) ⇔ 4p + n₂ + n₃ = 75 (2) 
ta lại có n₃ - n₂ = 1

⇒ (2) ⇔ 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10,5

p = 12 ⇒ n₂ = 13 Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26 
A = 24 . 115 + 25. 3 + 26. 2 115+3+2 = 24,0583 

Đáp án A

Số khối = p + n = 29 + 36 = 65

Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 

Đáp án B

Đáp án C

Số hạt electron có trong 5,6 gam sắt (iron, Fe) là 

 5,656.26.6,022.10²³=1,56572.10²⁴≈15,66.10²³ hạt.

Đáp án A.

Nguyên tử khối trung bình của Ar: 4997,5:125=39,98(u)

Ta có phương trình:

A=0,34.36+0,06.38+99,6.A100=39,98⇒A=40 (u)

Đáp án D.

Nguyên tử khối trung bình của Cu:

2 mol Cu = 63,5.2=127 gam

Đáp án B

Đáp án A.

Một số nguyên tố khác cũng có p : n = 1 : 1 như ₆C, ₂₀Ca….

Đáp án C