100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P3)

Đáp án D.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, electron của nguyên tử XY2 là 44

p_x  + e_x + 2.(p_y + e_y)= 44 hay 2p_x + 4p_y  = 44 (1)

p_x = e_x  và p_y = e_y.

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4

2p_y – 2p_x = 4

Giải ra ta có p_x = 6 (C) và p_y= 8 (O)

Đáp án C.

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214 (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion  X^{4 −}

p_M - 3 = p_X + 4 => p_X = p_M - 7 (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106 (3)

(1), (3) => 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18 (5)

(5),(2),(4) => p_X = 6 ; p_M = 13 => X là C (Carbon) và M là Al (Nhôm)

Y là Al₄C₃ (Nhôm cacbua)

Đáp án B

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe3+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Đáp án B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e -3 = 79  => 2p + n = 82   (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²

Chọn đáp án D

Đặt phần trăm đồng vị  C35l = x (%),

thì % đồng vị  C37l = 100 – x (%)
Ta có: A = 35x+37(100−x)100=35,5

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị C35l là 75%;

Phần trăm đồng vị C37l là 25%

Phần trăm khối lượng của C37l trong HClO₄ là:

% mC37l = 37.25100.(1+35,5+16.4).100=9,2%

Chọn đáp án D

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2 = 26

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34.

⇒ Số proton của Y = Số electron của Y = 342 = 17  => Y là Cl

⇒ Số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 17.

Đáp án B.

Theo giả thiết : Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10^-19 C. Mặt khác mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10^-19 C nên suy ra số prton trong hạt nhân của X là:

Số hạt p=30,4.10-191,6.10-19=19

Vậy nguyên tử X là Kali (K).

Đáp án A.

Đồng vị H₂O nhỏ nhất sẽ được tạo thành bởi đồng vị H và đồng vị O có khối lượng nhỏ nhất là ¹H¹H¹⁶O.

Đáp án B.

Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là ⁵⁶₂₆M

Đáp án B.

Chọn đáp án A

Đặt phần trăm đồng vị  C35l= x (%),

thì % đồng vị C37l = 100 – x (%)
Ta có: M_Cl = 35x+37(100−x)100=35,5

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị C35l là 75%;

Phần trăm đồng vị C37l là 25%

Phần trăm khối lượng của C35l trong HClO là:

%  mC35l=  35.75100.(1+35,5+16).100=50%

Đáp án B

Cấu hình đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Đáp án B.

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Đáp án A.

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Số p= 13

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15

Đáp án D

Phân lớp p chỉ được chứa tối đa 6e

Đáp án D.

X⁻ có tổng số hạt bằng = 116, vậy X có tổng số hạt = 115.

⇔ 32,67 ≤ P ≤ 38,33

Vậy P = 35, X là Br thỏa mãn.

Đáp án C

Với các nguyên tử bền:

⇔5,97≤ p ≤7

Vậy p = 7, nguyên tử là N (thỏa mãn)

Đáp án B

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của M²⁺ là 90

p + n + e -2  = 90 hay 2p + n = 92   (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

(p + e -2) – n = 22 hay 2p – n = 24            (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n =34

Đáp án D.

Có p=e=35

Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng là: q_p= 35+= 35.1,602.10^-19 

= 5,607.10^-18