Đáp án D.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, electron của nguyên tử $X{Y}_2$ là 44

p_x  + e_x + 2.(p_y + e_y)= 44 hay 2p_x + 4p_y  = 44 (1)

p_x = e_x  và p_y = e_y.

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4

2p_y – 2p_x = 4

Giải ra ta có p_x = 6 (C) và p_y= 8 (O)

Đáp án C.

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214 (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion  X^{4 −}

p_M - 3 = p_X + 4 => p_X = p_M - 7 (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106 (3)

(1), (3) => 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18 (5)

(5),(2),(4) => p_X = 6 ; p_M = 13 => X là C (Carbon) và M là Al (Nhôm)

Y là Al₄C₃ (Nhôm cacbua)

Đáp án B

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

$F{e}^{3+}$: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Đáp án B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

p + n + e -3 = 79  => 2p + n = 82   (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²

Chọn đáp án D

Đặt phần trăm đồng vị  ${}_{35}Cl$ = x (%),

thì % đồng vị  ${}_{37}Cl$ = 100 – x (%)
Ta có: A = $\frac{35x+37(100-x)}{100}=35,5$

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị ${}_{35}Cl$ là 75%;

Phần trăm đồng vị ${}_{37}Cl$ là 25%

Phần trăm khối lượng của ${}_{37}Cl$ trong HClO₄ là:

% $m_{{}_{37}Cl}$ = $\frac{37.25}{100.(1+35,5+16.4)}.100=9,2\%$

Chọn đáp án D

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2 = 26

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34.

⇒ Số proton của Y = Số electron của Y = $\frac{34}{2}$ = 17  => Y là Cl

⇒ Số đơn vị điện tích hạt nhân của Y là 17.