100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P2)
20 câu hỏi
Cho biết: 8O và 15P. Xác định số hạt mang điện có trong P2O5 ?
46 hạt
92 hạt
140 hạt
70 hạt
Đáp án C
Số hạt mang điện trong P2O5 bằng 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt
Tổng số hạt mang điện dương trong phân tử CO2 (cho 6C và 8O)
14
28
22
44
Đáp án C.
Số hạt mang điện dương = pC + pO.2 = 6 + 8.2 = 22 hạt
Nguyên tố X có 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:
15
14
12
13
Đáp án D.
X1 có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X1 bằng nhau
Ta có p + e + n1 = 18 mặt khác p = e =n1
=> p = e = n1 =6
X2 có số hạt proton bằng số hạt proton trong X1 do cùng là đồng vị:
2p + n2 =20 => n2= 8
Ta có số khối của X1 = 12, X2 = 14 và %X1 = %X2 = 50%.
Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35X (x1%) và 37X (x2%). Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là:
25% & 75%
75% & 25%
65% & 35%
35% & 65%
Đáp án B
Ta có NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX
M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5 gam
nAgX = 0,1; MAgX = 143,5 => X: 35,5 (Cl)
Ta có 
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là
C1737l
K1939
K1940
C1735l
Đáp án D
1 hạt proton có điện tích là +1,602.10-19C.
=> Số hạt proton trong X = 17
Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:
2p – n = 16 => n = 18
Số khối của X = p + n = 35
Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10‑19C. Nguyên tố R là
Mg.
Ca.
K.
Al.
Đáp án B.
1 hạt electron có điện tích là -1,602.10-19C.
Số hạt electron trong X = -32.10-19-1,602.10-19 = 20.
Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là
X816
X919
X928
X918
Đáp án B.
Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.
Ta có: 2Z + N = 28
Với các nguyên tử bền:
• TH1: Z = 8 → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử của X là X820
• TH2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là 199X
Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là:
N2O.
NO2.
OF2.
CO2.
Đáp án D.
Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là: pX, nX, eX và y là pY, nY, eY.
Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY2 là 66
px + nx + ex + 2.(py + ny + ey)= 66 hay 2px + nx + 4py +2ny = 66 (1)
px = ex và py = ey.
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên:
px + ex + 2py + 2ey – nx - 2ny = 22 => 2px + 4py - nx - 2ny = 22 (2)
Số khối của Y nhiều hơn X là 4
pY + nY – (pX + nX) = 4 (3)
Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt
py + ny + ey – (Px + nx + ex) = 6 hay 2py + ny – (2px + nx) = 6 (4)
Từ (1), (2), (3), (4) ta có : px = 6 (C) và py = 8 (O).
Tổng số hạt electron trong ion NH4+, biết N (Z=7) và H (Z=1)
8
11
10
12
Đáp án C
Số hạt electron trong ion là: pN + pH.4 – 1 = 10 hạt
Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17, X là
S
P
Si
Cl
Đáp án B
Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e
Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X3- là 49
p+ n + e +3 = 49 hay 2p + n = 46 (1)
Tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17
p + e + 3 – n = 17 hay 2p -n = 14 (2)
Từ (1), (2) ta có p = e = 15, n =16
Vậy X là photpho.
Nguyên tử S (Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Đáp án D.
Cấu hình của S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> cấu hình của S2- (nhận thêm 2 e): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
3
15
14
13
Đáp án B
Cấu hình của X là 1s22s22p63s23p3
Nguyên tử M2+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d7. Tổng số electron của nguyên tử M là:
24
25
27
29
Đáp án C
Cấu hình đầy đủ của M là:
Cấu hình của R là 1s22s22p63s23p63d74s2
Số electron trong các ion sau: NO3-, NH4+ , HCO3-, H+ , SO42- theo thứ tự là
32, 12, 32, 1, 50.
31, 11, 31, 2, 48.
32, 10, 32, 2, 46.
32, 10, 32, 0, 50.
Đáp án D.
Số hạt e trong các nguyên tử N (e = 7), H (e = 1), O (e = 8), S (e = 16), C( e = 6).
NO3-: số e = eN + eO.3 + 1 =32
NH4+: số e = eN + eH .4 -1 = 10
HCO3-: số e = eH + eC + eO.3 + 1 = 32
H+: số e = 0
SO42-: eS + eO.4 + 2 = 50
Chọn câu phát biểu đúng:
1.Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số nơtron = số đơn vị điện tích hạt nhân
2.Tổng số proton và số nơtron trong một hạt nhân gọi là số khối
3.Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
4.Số proton cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân.
5.Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron
2, 4, 5
2, 3
3, 4
1, 2, 4
Đáp án D
Cho ba nguyên tử có kí hiệu là M1224g, M1225g, M1226g. Phát biểu nào sau đây là sai?
Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.
Đây là 3 đồng vị.
Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Đáp án A.
Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron:
(1) Na1123; (2) C613; (3) F919; (4) Cl1735
1; 2; 3; 4
3; 2; 1; 4
2; 3; 1; 4
4; 3; 2; 1
Chọn đáp án C
Kí hiệu nguyên tử có dạng: XZA
Trong đó: A là số khối của nguyên tử X
Z là số hiệu nguyên tử của nguyên tố X
Ta có: A = n + p hay A = n + Z
→ n = A - Z
| (1) N1123a | (2) C613 | (3) F919 | (4) C1735l |
Số nơtron | 12 | 7 | 10 | 18 |
Sắp xếp theo thứ tự tăng dần số nơtron: 2; 3; 1; 4
Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: C2963u, C2965u. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của C2963u trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl = 35,5.
73,00 %
27,00%
32,33%
34,18 %
Đáp án D.
Phần trăm đồng vị 63Cu = x, thì % đồng vị 65Cu = 100 - x
Ta có:
Phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y- nhiều hơn trong X3+ là 16. Công thức của XY3 là:
CrCl3.
FeCl3.
AlCl3.
SnCl3
Đáp án C.
Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : pX, nX, eX và y là pY, nY, eY.
Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY3 là 196
px + nx + ex + 3.(py + ny + ey)= 196 hay 2px + nx + 6py + 3ny = 196 (1)
px = ex và py = ey.
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :
px + ex + 3py + 3ey – nx - 3ny = 22 => 2px + 6py - nx - 3ny = 60 (2)
Tổng số hạt trong Y- nhiều hơn trong X3+ là 16
2py + ny + 1 – (2px + nx – 3) = 16 hay 2py – 2px + ny –nx = 12
Giải ra ta có px = 13 (Al), py = 17 (Cl).
Trong phân tử XY2 có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y lần lượt là:
C và O.
S và O.
Si và O.
C và S.
Đáp án C.
Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : pX, nX, eX và y là pY, nY, eY.
Tổng số hạt proton của nguyên tử XY2 là 30
px + 2py = 30, py < 15 , dựa vào đáp án => Y là O (p=8), vậy px = 14 (Si)
