Đáp án D

Ta có $1\le \frac{N}{Z}\le 1,52$

Theo bài ra có:

2Z + N = 10 $\Rightarrow$ N = 10 – 2Z, thay vào (1) ta có

$1\le \frac{10-2Z}{Z}\le 1,52$

$\iff$ Z ≤ 10 – 2Z ≤ 1,52Z

$\iff 2,84 \le Z \le 3,33$

Vậy  Z = 3, N = 4

Số khối của X = Z + N = 7 

Đáp án B.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của Y là 36

   p + n + e = 36  => 2p + n = 36     (1)

Tổng số hạt mang điện gấp đôi lần số hạt không mang điện

   p + e = 2n hay 2p -2n = 0   (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = n = 12

Cấu hình electron của Y là : 1s²2s²2p⁶3s².

Đáp án B

Ta có :

x₁ + x₂ + 4 = 100

$$\begin{gathered} \overline{\mathrm{A}}=\frac{16{\mathrm{x}}_1+17{\mathrm{x}}_2+18.4}{100} \\ =16,14 \end{gathered}$$

Vậy x₁ = 90, x₂ = 6

Đáp án A.

Ta có:

A₁+ A₂ + A₃ = 75

$\overline{\mathrm{A}}=\frac{79{\mathrm{A}}_1+10{\mathrm{A}}_2+11{\mathrm{A}}_3}{100}=24,32$

A₁ + 1 = A₂

Giải ra ta có A₁ = 24, A₂ = 25, A₃ = 26

Đáp án A.

Cấu hình electron đầy đủ của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Đáp án B

Đáp án B.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 18

p + n + e = 18 => 2p + n = 18 (1)

Số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện

n = (p+e)/2 hay n = p = e (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = n =6

Cấu hình e của R: 1s² 2s² 2p². Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là 2

Đáp án B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X²⁺ là 92:

p + n + e - 2  = 92  $\Rightarrow$ 2p + n = 94  (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 20

(p + e -2) – n = 20 hay 2p – n = 22     (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n = 36

Đáp án D

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X là 49

p + n + e = 49  hay 2p + n = 49    (1)

Tổng số hạt không mang điện bằng 53,125%  số hạt mang điện

n = 53,125% (p+e) hay n = 53,125%.2p   (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 16 , n =17

Đáp án D

Tổng số hạt cơ bản trong M và X là 142 nên:

$2p_M+n_M+2p_X+ n_X=142$     (1)

Trong hai nguyên tử, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 nên:

$2p_M+2p_X-(n_M+n_X)=42$      (2)

Từ (1) và (2) giải được:

$p_M + p_X = 46$       (3) 

Lại có số hạt mang điện trong M lớn hơn số hạt mang điện trong X là 12 nên:

$2p_M – 2p_X = 12$ (4)

Từ (3) và (4) có: $p_M = 26, p_X = 20$. Vậy M là Fe, X là Ca.

Đáp án D.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

p + n + e = 52  => 2p + n = 52     (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0     (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của R = 35.

Đáp án B.

Đặt phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị X và Y là x₁ (%) và x₂ (%). Ta có:

x₁ + x₂ = 100 (1)

Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y nên: x₁ = 0,37x₂ (2)

Từ (1) và (2) → x₁ = 27%;   x₂ = 73%

Đặt A₁ và A₂ lần lượt là số khối của hai đồng vị X và Y

→ A₁ + A₂ = 128 (3)

Mặt khác, áp dụng công thức:

$\frac{A_1.x_1+A_2.x_2}{x_1+x_2}.100={\overline{M}}_{Cu}$

→ $\frac{A_1.27+A_2.73}{27+73}$ = 63,54 (4)

Từ (3) và (4) → A₁ = 65; A₂ = 63

Vậy đồng vị ${}^{65}Cu$ chiếm 27%;

đồng vị ${}^{63}Cu$ chiếm 73%

Đáp án D

Gọi số khối của hai đồng vị X, Y là A₁ và A₂; phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này là x₁ và x₂. Theo giả thiết ta có: