100 câu trắc nghiệm Nguyên tử cơ bản (P5)

Đáp án B

Đáp án B.

Đáp án D

Điện tích hạt nhân = số p . (+1,602.10^-19) = +2,7234.10^-18C.

$\Rightarrow$ Số p = 17

Theo bài ra, lại có:

Số n = 2.17 - 16 = 18

$\Rightarrow$Số khối A = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu hóa học của X là ${}_{17}{}^{35}Cl$

Đáp án A

Đáp án B.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố R là 34:

p + e + n = 34 hay 2p + n = 34 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) gấp 1,833 lần số hạt không mang điện (n)

p + e = 1,833.n hay 2p=1,833n (do p = e) (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 11; n = 12.

Đáp án C.

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Đáp án C

Cấu hình của O: [He] 2s²2p⁴ => O^2-:[He]2s²2p⁶

Đáp án C.

 ${}_{29}{}^{63}Cu$ có 34n và  ${}_{29}{}^{65}Cu$ có 36n

Đáp án A.

Br có số hạt p = e = 35.

Số hạt n = 80 – 35 = 45.

Tổng số hạt = p + n + e = 115 hạt.

Đáp án D.

Đồng vị có cùng số p = e.

Đáp án C

Chọn đáp án D

Nguyên tử đồng vị với nó sẽ có 8p, 9n, 8e

Đối với các đáp án còn lại:

Loại A, B vì nguyên tử trung hòa về điện nên phải có số p = số e.

Loại C vì có 9p.

Lưu ý: Các đồng vị của cùng một nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó có số khối A khác nhau.

Chọn đáp án C

 Lưu ý: Số electron tối đa trong một lớp bằng 2.n² trong đó n là số thứ tự lớp

Vậy lớp M (n = 3) có tối đa 18 electron.

Đáp án B

Chọn đáp án B

Nguyên tử M đã nhường đi 3 electron để tạo ion M³⁺

Vậy cấu hình của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Chọn đáp án B

X là oxi (O) và M là nhôm (Al)

+) X^2- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶   

→ X nhận thêm 2 electron để tạo thành X^2- 

→ X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴ (nguyên tử O)

+) M³⁺ có cấu hình electron là  1s²2s²2p⁶ 

→ M bị mất đi 3 electron tạo thành M³⁺ 

→  M có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  (nguyên tử Al)

Đáp án D

Đáp án D

Nguyên tử Clo có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A – Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Đáp án D

Đáp án B.