ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Benzen và ankylbenzen

Trả lời:

Toluen + Cl₂ (as) xảy ra phản ứng thế ở nhánh, khó khăn hơn CH₄ do tác động của vòng benzen

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Sản phẩm chính khi oxi hóa các ankylbenzen bằng KMnO₄ /H⁺ là : C₆H₅COOH.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Ứng dụng không phải của benzen là : dùng trực tiếp làm dược phẩm

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

\[{n_{{C_6}{H_6}\left( {pu} \right)}} = \frac{{15,6}}{{78}}.80\% = 0,16\,mol\]

Phương trình phản ứng :

           C₆H₆ + Cl₂   \[\mathop \to \limits^{t^\circ ,Fe} \]C₆H₅Cl +  HCl  (1)

mol:    0,16                             0,16

Vậy khối lượng clobenzen thu được là : 0,16.112,5= 18 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Tỉ lệ mol: \[\frac{{{n_{C{l_2}}}}}{{{n_{{C_6}{H_6}}}}} = 1,5\]

⇒ phản ứng tạo ra hỗn hợp hai sản phẩm là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.

Phương trình phản ứng :

           C₆H₆      +    Cl₂  to,Fe−−−→→to,Fe    C₆H₅Cl     +     HCl        (1)

mol:      x                 x                            x                      x

          C₆H₆      +    2Cl₂  to,Fe−−−→→to,Fe    C₆H₄Cl₂     +     2HCl   (2)

mol:      y                2y                           y                        2y

Theo giả thiết ta có:

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 1}\\{x + 2y = 1,5}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,5}\\{y = 0,5}\end{array}} \right.\]

Vậy sau phản ứng thu được 0,5 mol C₆H₅Cl ; 1,5 mol HCl ; 0,5 mol C₆H₄Cl₂.

 Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Đặt CTPT của hợp chất X là (C₃H₂Br)_n suy ra (12.3+2+80).n = 236 =>n = 2.

=>công thức phân tử của X là C₆H₄Br₂

Vì hợp chất X là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C₆H₆ và Br₂ (xúc tác Fe) nên theo quy tắc thế trên vòng benzen ta thấy X có thể là o- đibrombenzen hoặc p-đibrombenzen.  

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

 Phương trình phản ứng:

            C₆H₅CH₃   +   3HNO₃  \[\mathop \to \limits^{{H_2}S{O_4}d,t^\circ } \]C₆H₂(NO₂)₃CH₃   +   3H₂O             (1)

gam:        92                     →                                               227

gam:        230.80%         →                                                x

Theo phương trình và giả thiết ta thấy khối lượng TNT (2,4,6-trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen với hiệu suất 80% là : 

\[x = \frac{{230.80\% .227}}{{92}} = 454\,gam\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các ankylbenzen là chất không màu, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ, có mùi thơm nhẹ và là chất độc.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Benzen không dùng trực tiếp làm dược phẩm.

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Từ giả thiết = 44 : 9 suy ra:

\[{n_{C{O_2}}}:{n_{{H_2}O}} = 1:0,5 \Rightarrow {n_C}:{n_H} = 1:1\]

A có thể có hoặc không có oxi, đặt công thức phân tử của A là C_xH_xO_y.

Phương trình phản ứng :

         C_xH_xO_y   + \[\left( {\frac{{5x}}{4} - \frac{y}{2}} \right)\mathop \to \limits^{t^\circ } \]xCO₂     +   \[\frac{x}{2}\]2 H₂O       (1)

mol:      1    →    \[\left( {\frac{{5x}}{4} - \frac{y}{2}} \right)\]

Theo (1) và giả thiết ta có:

\[\left( {\frac{{5x}}{4} - \frac{y}{2}} \right) = 10 \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 8}\\{y = 0}\end{array}} \right.\]

Vậy công thức phân tử của A là C₈H₈.

 Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Theo giả thiết ta thấy A, B, C có cùng công thức đơn giản nhất.

\[{n_H} = \frac{{92,3}}{{12}}:\frac{{7,7}}{1} = 1:1\]

Công thức đơn giản nhất của A, B, C là CH.

Từ A có thể điều chế B hoặc C bằng một phản ứng; C không làm mất màu nước brom nên A là C₂H₂, B là C₄H₄; C là C₆H₆ (benzen).

Sơ đồ đốt cháy B :

            C₄H₄ O2,to−−−→→O2,to 4CO₂   +   2H₂O        (1)

mol:     0,1      →          0,4      →  0,2

      Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thì xảy ra phản ứng :

            CO₂   +  Ca(OH)₂  →  CaCO₃    +    H₂ O     (2)

mol:     0,4            →                 0,4

m_{kết tủa} = 0,4.100 = 40 gam =>m_{dung dịch giảm} = 40 – 21,2 =18,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Các hidrocacbon thơm gồm benzen; toluen; xilen; cumen.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

\[{n_{{C_6}{H_6}}} = \frac{{100.0,879}}{{78}} = 1,127\left( {mol} \right)\]

\[{n_{{C_6}{H_6}Br}} = \frac{{80.1,495}}{{157}} = 0,762\left( {mol} \right)\]

\[ \Rightarrow H = \frac{{0,762}}{{1,127}}.100\% = 67,6\% \]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

C₆H₆ + nHNO₃ → C₆H_6-n(NO₂)_n + nH₂O

C₆H_6-n(NO₂)_n → ½ nN₂

Mol:       0,14n0,14n     ←  0,07

\[M = 78 + 45n = \frac{{14,1n}}{{0,14}} \to n = 1,4\]

Phân tử khối hơn kém 45u → hơn kém nhau 1 nhóm -NO₂

→ C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[{C_6}{H_5}{C_2}{H_5} \to {C_6}{H_5}CH = C{H_2}\]

\[ \to \frac{1}{n}{\left( {CH\left( {{C_6}{H_5}} \right) - C{H_2} - } \right)_n}\]

\[{n_{polistiren}} = \frac{{10,4}}{{104n}}{.10^3} = \frac{{100}}{n}\left( {mol} \right)\]

\[ \to {n_{ety{\mathop{\rm lbenzen}\nolimits} \left( {pu} \right)}} = n.n{}_{polistiren} = 100\left( {mol} \right)\]

\[ \to {n_{ety{\mathop{\rm lbenzen}\nolimits} \left( {bd} \right)}} = \frac{{100.106}}{{80\% }} = 13,{25.10^3}\left( g \right)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

\[{C_6}{H_6} + \frac{{15}}{2}{O_2}\mathop \to \limits^{t^\circ } 6C{O_2} + 3{H_2}O\]

Mol 0,1 →0,75

\[ \to {V_{kk}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{20\% }} = \frac{{0,75.22,4}}{{20\% }} = 84\left( {lit} \right)\]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

\[{n_{C{O_2}}} = 0,1\left( {mol} \right);{n_{{H_2}O}} = 0,05\left( {mol} \right)\]

\[ \Rightarrow {m_O} = 1,3 - 0,1.12 - 2.0,05 = 0\left( {gam} \right)\]

=>A là hidrocacbon.

C : H = 1:1 =>gọi CT của A là (CH)_n

\[3 < {d_{A/{O_2}}} < 3,5 \to 96 < {M_A} < 112\]

=>96 < 13n < 112

=>7,4 < n < 8,6 =>n = 8>

=>CTPT của A là C₈H₈

Đáp án cần chọn là: B

>>

Trả lời:

Gọi CTPT chung là \[{C_{\overline n }}{H_{2\overline n - 6}}\]

\[{n_{C{O_2}}} = 0,69\left( {mol} \right) \to {n_{{C_n}{H_{2n - 6}}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{\overline n }} = \frac{{0,69}}{{\overline n }}\]

\[M = 14\overline n - 6 = \frac{{9,18\overline n }}{{0,69}} \to \overline n = 8,6\]

=>CTPT của A và B là C₈H₁₀ và C₉H₁₂

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

\[\% C:\% H = 92,3\% ;7,7\% \to {n_C}:{n_H} = 1:1\]

=>CTPT đơn giản nhất là (CH)_n

Tỉ lệ số mol là 1:2:3, từ A có thể điều chế B hoặc C bằng 1 phản ứng; C khống làm mất màu nước brom

 =>A là C₂H₂, B là C₄H₄, C là C₆H₆

Đốt 0,1 mol C₄H₄

\[ \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{n_{C{O_2}}} = 4{n_B} = 0,4\left( {mol} \right)}\\{{n_{{H_2}O}} = 2{n_B} = 0,2\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.\]

\[ \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 21,2\left( {gam} \right)\]

\[{m_{CaC{O_3}}} = 0,4.100 = 40\left( {gam} \right)\]

Khối lượng bình giảm

\[ = {m_{CaC{O_3}}} - \left( {{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}} \right) = 18,8\left( {gam} \right)\]

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Bước 1: Tính số mol C₆H₁₄ và C_xH_x 

- n_CO2 = 0,7 mol; n_H2O = 0,55 mol.

- Gọi số mol C₆H₁₄ và C_xH_x lần lượt là a và b (mol).

+ n_X = a + b = 0,1 (1)

+ BTNT C ⟹ n_CO2 = 6a + xb = 0,7 (2)

+ BTNT H ⟹ 2n_H2O = 14a + xb ⟹ 14a + xb = 1,1 (3)

Từ (1), (2) và (3) ⟹ a = 0,05 ; b = 0,05 và x = 8.

Bước 2: Xác định CTPT và CTCT của X

- C_xH_x là C₈H₈ và có CTCT là C₆H₅CH=CH₂ (chứa vòng benzen).

Bước 3: Tính m

- PTHH: C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅CHBr-CH₂Br.

Theo PTHH ⟹ n_Br2 = n_C8H8 = 0,05 mol.

- Vậy m_Br2 = 0,05.160 = 8 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

(1) sai, vì Br₂ và C₆H₆ đều không phân cực nên tan trong nhau tạo dung dịch đồng nhất.

(2) đúng, vì khi chưa có mặt bột Fe thì phản ứng không xảy ra.

(3) đúng, vì C₆H₆ + Br₂ (nâu đỏ) \[\mathop \to \limits^{Fe} \]C₆H₅Br (không màu) + HBr.

(4) đúng.

(5) sai, C₆H₆ + Br₂ \[\mathop \to \limits^{Fe} \]C₆H₅Br (brom benzen) + HBr.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án cần chọn là: C