Đề kiểm tra học kì 2 chuyên đề Hóa 9 có đáp án_ đề 4
5 câu hỏi
Viết các phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) của cacbon lần lượt tác dụng với các chất sau: CuO, Fe2O3, O2.
2CuO + C to→ 2Cu + CO2
2Fe2O3 + 3C to→ 4Fe + 3CO2
O2 + C to→ CO2
Cho các dung dịch sau: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic.
Bằng phương pháp hóa học nhận biết từng chất.
Có thể dùng BaCO3:
- Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.
- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít BaCO3.
- Ống nghiệm nào BaCO3 tan dần, có khí thoát ra là ống nghiệm chứa axit axetic.
- Ống nghiệm nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H2SO4.
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O
BaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + CO2↑ + H2O
- Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa rượu etylic.
Một chất béo có công thức: C15H31COO-CH(CH2-OOC17H35)2 bị thủy phân trong dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học.
C15H31COO–CH(CH2–OOCC17H35)2 + 3NaOH to→ C3H5(OH)3 + C15H31COONa + 2C17H35COONa
Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư. Viết phương trình hóa học.
Sau phản ứng trong dung dịch sẽ tồn tại những chất gì?
CO2 + 2NaOH → Na2CO3+ H2O.
Trong dung dịch sau phản ứng có: Na2CO3, NaOH (dư).
Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết DC2H5OH = 0,8 g/ml, DH2O = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).
Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.
Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.
Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.
Nồng độ % dung dịch rượu etylic
