ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG CÂN BẰNG HÓA HỌC - Trắc nghiệm

Đề thi

ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG CÂN BẰNG HÓA HỌC

Phan Bảo Phúc Trần38 lượt thi

Bắt đầu ngay

28 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hoá học sau: H₂(g) + Br₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HBr(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng trên là

K_{C} = \frac{2 [H B r]}{[B r_{2}] [H_{2}]}

K_{C} = \frac{[H B r]^{2}}{[H_{2}] [B r_{2}]}

K_{C} = \frac{[H_{2}] [B r_{2}]}{[H B r]^{2}}

K_{C} = \frac{[H_{2}] [B r_{2}]}{2 [H B r]}

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

2KClO₃

\overset{t^{o}}{\to}

2KCl + 3O₂.

N₂(g) + O₂(g)

\overset{}{⇌}

2NO(g).

CH₄ + 2O₂

\overset{t^{o}}{\to}

CO₂ + 2H₂O.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng

phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.

phản ứng nghịch dừng lại nhưng phản ứng thuận vẫn xảy ra.

phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

phản ứng thuận dừng lại nhưng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃ (g) + Cl₂ (g); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử.

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thang pH được dùng để

biểu thị độ acid của dung dịch.

biểu thị độ base của dung dịch.

biểu thị độ acid, base của dung dịch.

biểu thị độ mặn của dung dịch.

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

HCl, NaOH, CH₃COOH.

KOH, NaCI, H₃PO₄.

HCl, CuSO₄, Ba(OH)₂.

NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Trong dung dịch nào sau đây có pH > 7?

KNO₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaCl.

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

pH giảm đi 2 đơn vị.

pH giảm đi 0,5 đơn vị.

pH tăng gấp đôi.

pH tăng 2 đơn vị.

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cân bằng hoá học sau: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g); $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -9,6 kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng sau đây: H₂S(aq) + H₂O $\overset{}{⇌}$ HS^-(aq) + H₃O⁺(aq). Chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – lowry?

H₂S và H₂O.

H₂S và H₃O⁺.

H₂S và HS^–.

H₂O và H₃O⁺.

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các nhận xét sau:

a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

(a) và (b).

(b) và (c).

(a) và (c).

(a) và (d).

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Lắp bộ dụng cụ gồm 2 ống nghiệm có nhánh (a) và (b), được nối với nhau bằng một ống nhựa mềm, có khóa K như hình:

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(g) (màu nâu đỏ) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) (không màu).

Biết khi ngâm ống nghiệm (a) vào cốc nước đá thì màu của ống nghiệm (a) nhạt dần. Phản ứng thuận có

Δ_{r} H_{298}^{o}

> 0, phản ứng tỏa nhiệt.

Δ_{r} H_{298}^{o}

< 0, phản ứng tỏa nhiệt.

Δ_{r} H_{298}^{o}

> 0, phản ứng thu nhiệt.

Δ_{r} H_{298}^{o}

< 0, phản ứng thu nhiệt.

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

KOH.

K₂SO₄.

HCl.

C₁₂H₂₂O₁₁.

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

H₂SO₄.

K₂SO₄.

KOH.

NaCl.

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhiệt độ thùng vôi mới tôi lên tới 150^oC và có giá trị pH = 13,1. Vì vậy nếu chẳng may bị ngã vào thùng vôi mới tôi thì người đó vừa bị bỏng do nhiệt ướt, vừa bị bỏng do kiềm. Bỏng vôi mới tôi sẽ để lại những vết sẹo lồi, lõm hoặc loang lổ trông rất xấu. Nhưng nếu được sơ cứu kịp thời thì hậu quả để lại sẽ được giảm đi nhiều. Hãy lựa chọn một phương án sơ cứu mà em cho là có hiệu quả nhất trong các phương án dưới đây?

Dội nước lạnh liên tục vào cho sạch vôi rồi dùng nước mắm rửa vết bỏng.

Dội nước lạnh liên tục vào cho sạch vôi rồi phủ lên một lớp kem đánh răng lên vết bỏng.

Chỉ dội nước lạnh liên tục vào vết bỏng cho sạch vôi.

Dội nước lạnh liên tục vào cho sạch rồi dùng giấm ăn rửa vết bỏng.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để xác định nồng độ dung dịch HCl bằng phương pháp chuẩn độ acid-base, cho dung dịch HCl (sử dụng chỉ thị phenolphthalein) phản ứng vừa đủ với

dung dịch NaClO đã biết nồng độ.

chất rắn Fe(OH)₃.

dung dịch NaOH đã biết nồng độ.

chất rắn CaCO₃. PHẦN II.Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

19.Tự luận

• 1 điểm

Xét hệ cân bằng: 2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g). Dữ liệu thực nghiệm về nồng độ các khí trước và sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở 25^oC được ghi lại ở bảng dưới đây:

Thí nghiệm	Nồng độ ban đầu (mol/L)		Nồng độ ở trạng thái cân bằng (mol/L)
	$C_{N O_{2}}$	$C_{N_{2} O_{4}}$	[NO₂]	[N₂O₄]
1	0,0000	0,6700	0,0547	0,6430
2	0,0500	0,4460	0,0457	0,4480

a. Giá trị của biểu thức $\frac{{[N O_{2}]}^{2}}{[N_{2} O_{4}]}$ gọi là hằng số cân bằng của K_C của phản ứng.

b. Hằng số cân bằng K_C của hai thí nghiệm có giá trị xấp xỉ nhau.

c. Nếu thực hiện phản ứng này ở nhiệt độ 70^oC thì giá trị của biểu thức $\frac{[N_{2} O_{4}]}{{[N O_{2}]}^{2}}$ không thay đổi.

d. Thực nghiệm cho thấy hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nồng độ của các chất.

Xem đáp án

20.Tự luận

• 1 điểm

Một học sinh làm thí nghiệm xác định độ pH của mẫu đất nhiễm phèn như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy đo pH đo được giá trị pH là 4,5.

a. Môi trường của mẫu đất nhiễm phèn là môi trường acid.

b. Nồng độ ion H⁺ có trong dung dịch là 0,45 mol/L.

c. Loại đất trên được gọi là đất chua.

d. Để cải tạo loại đất này người nông dân có thể bón vào đất vôi bột (CaO).

Xem đáp án

21.Tự luận

• 1 điểm

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₃) thu được oleum (H₂SO₄.SO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450⁰C – 500⁰C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅ ) theo phương trình hóa học:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{V_{2} O_{5}, 45 0^{0} C - 50 0^{0} C}{⇄} 2 S O_{3} (g) △_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$

a. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b. Khi giảm nồng độ của khí SO₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

c. Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d. Khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Xem đáp án

22.Tự luận

• 1 điểm

Tiến hành chuẩn độ dung dịch HCl x (M) theo các bước sau:

- Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl cho vào bình tam giác (loại 100 mL), nhỏ thêm 1 đến 2 giọt phenolphthalein vào, lắc đều.

- Lấy dung dịch NaOH 0,10 M vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong burette ở mức 0.

- Mở khoá burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (thời điểm t) thì dừng lại, thể tích dung dịch NaOH 0,10 M trong burette đã dùng là 12,8 mL.

a. Tại thời điểm t, dung dịch còn lượng nhỏ HCl.

b. Tại thời điểm t, xuất hiện màu hồng do dung dịch có môi trường kiềm.

c. Lắc đều bình tam giác để cho các chất trong dung dịch phản ứng hoàn toàn.

d. Theo kết quả quá trình chuẩn độ, giá trị thực nghiệm của x là 0,32M.

Xem đáp án

23.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Cho 5 mol H₂ và 5 mol I₂ vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến $227^{°} C$ . Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu mol/L?

Xem đáp án

24.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{x t, t^{o}}{⇌}$ 2SO₃(g) (3) CO₂(g) + H₂(g) $\overset{t^{o}}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g)

(2) N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}}{⇌}$ 2NH₃(g) (4) 2HI(g) $\overset{t^{o}}{⇌}$ H₂(g) + I₂(g)

Khi thay đổi áp suất, có bao nhiêu cân bằng hoá học không bị chuyển dịch?

Xem đáp án

25.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Trong số các chất sau: NaCl (nóng chảy), CH₃COOH, KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, N₂, Ca(OH)₂, C₆H₆ (benzene). Có bao nhiêu chất trong dãy thuộc loại chất điện li?

Xem đáp án

26.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 mL dung dịch có pH = 12.

Xem đáp án

27.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemogolobin đã bị oxi hóa theo phản ứng:

$H b O_{2} (a q) + C O (s) ⇌ H b C O (a q) + O_{2} (a q)$

Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là K_C= 170.

Giả sử một hỗn hợp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mức 0,1% (theo thể tích). Coi không khí chứa 20,0% oxygen về thể tích, tỉ lệ oxygen và carbon monoxide hòa tan trong máu giống tỉ lệ của chúng trong không khí. Cho biết tỉ lệ HbCO so với HbO₂ trong máu là bao nhiêu?

Xem đáp án

28.Trả lời ngắn

• 1 điểm

Hydrochloric acid (HCl) là một chất được phát hiện trong dịch vị dạ dày có nồng độ 10^–4 – 10^–³ mol/L và độ pH duy trì ở mức 3 – 4 đối với người bình thường. Nếu thiếu acid trong dạ dày thì thức ăn không chuyển hóa được lâu dần gây suy nhược cơ thể, nếu dư acid lâu ngày thì nó sẽ phá hủy đường ruột gây viêm loét dạ dày. Khi cơ thể dư acid HCl, người bệnh có thể sử dụng thuốc giảm đau dạ dày có tên gọi là Nabica (thành phần chính là NaHCO₃), được dùng để trung hòa bớt lượng acid dư trong dạ dày. Giả sử dịch vị dạ dày người bệnh chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 0,09125 gam HCl. Nếu khả năng tiêu thụ NaHCO₃ của cơ thể người bệnh là 70% thì khối lượng NaHCO₃ người đó cần đưa vào cơ thể để duy trì độ pH trong dạ dày ở mức 3 là bao nhiêu?

Xem đáp án