Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là   

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu ethylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH $\stackrel{}{\to }$ CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

b). Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

c). Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

d). Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?    

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):

 2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (l) ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{298}}^{\mathrm{0}}$ = -2599,6 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.

a). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ (g) bằng 0.

c). Nhiệt tạo thành của C₂H₂ là 454 kJ/mol.

d). Đốt 1 mol C₂H₂ nhiệt tỏa ra là 1299,8 kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt là    

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã    

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là    

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là    

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

    COg+12O2g→CO2g    ΔrH298o=−283,00kJ (1)

    H2g+F2g→2HFg    ΔrH298o=−546,00kJ (2)

Nhận xét đúng là    

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Các quá trình sau:

    a) Nước hóa rắn.

    b) Sự tiêu hóa thức ăn.

    c) Quá trình chạy của con người.

    d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

    e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

    g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là    

Cho phản ứng sau:

    SO2(g)+12O2(g)→SO3(l)        ΔrH2980=−144,2 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

NH3+ O2→pxt,t0NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là ?

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định nguyên tử khối của kim loại M.

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu ?

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Tính ΔrH298o(đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ mol^-1;E_O=O = 496 kJ mol^-1; E_C–O = 336 kJ mol^-1; E_C–H = 410 kJ mol^-1; E_C=O = 805 kJ mol^-1; E_O–H = 465 kJ mol^-1.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là?

Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆(g) + 72O₂(g) →to 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Biết:

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.