Bài tập về Nitơ, Photpho cơ bản, nâng cao có lời giải (P3)

trên N còn cặp e tự do.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

NH₃ tan được nhiều trong nước.

NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

phân tử nitơ không phân cực.

AgNO₃, Hg(NO₃)₂.

AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂.

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl.

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

(1), (3), (4).

(1), (2), (5).

(2), (4), (6).

(3), (5), (6).

X₂, X₃, X₄.

X₃, X₄.

X₂, X₄.

X₁, X₂.

(1) và (3).

(2) và (4).

(2) và (3).

(1) và (2).

NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃

NH₃ cháy trong khí Clo cho khói trắng

Khí NH₃ tác dụng với oxi có (xt, t^o) tạo khí NO.

Điều chế khí NH₃ bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni

Dung dịch NaOH.

Dung dịch NH₃.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

Trong NH₃ và NH₄⁺ , nitơ đều có số oxi hóa -3.

NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

Trong NH₃ và NH₄⁺ , nitơ đều có cộng hóa trị 3.

Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

Khí NH₃ nặng hơn không khí.

Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

(NH₄)₂SO₄.

NH₄HCO₃.

CaCO₃.

NH₄NO₂.

Nhỏ dung dịch NH₃ từ từ tới dư vào dung dịch CuSO₄, thu được kết tủa xanh.

Nhỏ dung dịch NH₃ từ từ tới dư vào dung dịch AlCl₃, thu được kết tủa trắng.

Dung dịch Na₂CO₃ làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

Trong các dung dịch: HCl, H₂SO₄, H₂S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H₂S có pH lớn nhất.

Xút và oxi.

Nước vôi trong và khí clo.

Nước vôi trong và không khí.

Xođa và khí cacbonic.

Giấm ăn.

Muối ăn.

Xođa

Clorua vôi