Bài tập về Nitơ, Photpho cơ bản, nâng cao có lời giải (P3)
25 câu hỏi
Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là
KNO2, NO2, O2.
KNO2, O2.
KNO2, NO2.
K2O, NO2, O2.
Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là
Cu(NO2)2, NO2.
CuO, NO2, O2.
Cu, NO2, O2.
CuO, NO2.
Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được các sản phẩm là
Ag2O, NO2, O2.
Ag2O, NO2.
Ag, NO2.
Ag, NO2, O2.
Để nhận biết ion NO3- người ta dùng các hoá chất nào dưới đây ?
CuSO4 và NaOH.
Cu và H2SO4.
Cu và NaOH.
CuSO4 và H2SO4
Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng vì
phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt.
phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí.
Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu : (NH4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn ?
BaCl2.
Ba(OH)2.
NaOH.
AgNO3.
Cho sơ đồ: X→NH3Y→H2OZ→toT→to X
Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C trong phân tử) có thể lần lượt là
CO, NH4HCO3.
CO2, NH4HCO3.
CO2, Ca(HCO3)2.
CO2, (NH4)2CO3.
Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng
NaNO3 + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
N2O5 + H2O → 2HNO3
2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3
Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách
nhiệt phân NaNO2
Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl
thủy phân Mg3N2
phân hủy khí NH3
Tính bazơ của NH3 do
trên N còn cặp e tự do.
phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
NH3 tan được nhiều trong nước.
NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH
Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.
phân tử nitơ không phân cực.
Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại ?
AgNO3, Hg(NO3)2.
AgNO3, Cu(NO3)2.
Hg(NO3)2, Mg(NO3)2.
Cu(NO3)2, Mg(NO3)2.
Phản ứng nhiệt phân không đúng là:
2KNO3 →to 2KNO2 + O2.
NH4NO3 →to N2 + 2H2O.
NH4Cl →to NH3 + HCl.
2NaHCO3 →to Na2CO3 + CO2 + H2O
Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 bị giảm nếu
giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
Cho các phản ứng sau:
Các phản ứng đều tạo khí N2 là:
(1), (3), (4).
(1), (2), (5).
(2), (4), (6).
(3), (5), (6).
Cho các dung dịch
X1 : dung dịch HCl ; X3 : dung dịch HCl + KNO3 ;
X4 : dung dịch Fe2(SO4)3. X2 : dung dịch KNO3 ;
Các dung dịch không thể hòa tan được bột Cu là
X2, X3, X4.
X3, X4.
X2, X4.
X1, X2.
Có các mệnh đề sau:
(1). Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.
(2). Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường axit.
(3). Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2.
(4). Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.
Các mệnh đề đúng là
(1) và (3).
(2) và (4).
(2) và (3).
(1) và (2).
Chọn câu sai trong các mệnh đề sau
NH3 được dùng để sản xuất HNO3
NH3 cháy trong khí Clo cho khói trắng
Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO.
Điều chế khí NH3 bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
Dung dịch NaOH.
Dung dịch NH3.
Dung dịch NaCl.
Dung dịch H2SO4 loãng.
Khi so sánh NH3 với NH4+ , phát biểu không đúng là:
Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị.
Trong NH3 và NH4+ , nitơ đều có số oxi hóa -3.
NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit.
Trong NH3 và NH4+ , nitơ đều có cộng hóa trị 3.
Phát biểu không đúng là
Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai.
Khí NH3 nặng hơn không khí.
Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.
Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
(NH4)2SO4.
NH4HCO3.
CaCO3.
NH4NO2.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh.
Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng.
Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.
Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn nhất.
Một lượng lớn ion amoni trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá thành nitrat và quá trình đó làm giảm oxi hoà tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Vì vậy người ta phải xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion amoni thành amoniac rồi chuyển tiếp thành nitơ không độc thải ra môi trường. Có thể sử dụng những hóa chất nào để thực hiện việc này?
Xút và oxi.
Nước vôi trong và khí clo.
Nước vôi trong và không khí.
Xođa và khí cacbonic.
Dùng chất nào sau đây để trung hòa amoniac bị đổ
Giấm ăn.
Muối ăn.
Xođa
Clorua vôi
