Bài 37.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9
1 câu hỏi
Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử ngoài các liên kết đơn chỉ chứa một liên kết đôi. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X thu được 40,6 gam khí CO2. Biết số mol của hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn hơn chiếm 25% tổng số mol của hỗn hợp. Tính khối lượng của 8,96 lít hồn hợp X. Xác định công thức của hai hiđrocacbon trên.
Gọi công thức của hai hiđrocacbon là CnH2n, CmH2m với m > n > 2
Phương trình hoá học :
CnH2n + 3n/2 O2 → nCO2+ nH2O
CmH2m + 3m/2 O2 → mCO2 + mH2O
nhh = 8,96/22,4 = 0,4 mol
nCmH2m = 0,4/100 x 25 = 0,1 mol
nCnH2n = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học: nH2O=nCO2 = 40,6/44 = 0,9 mol
Vậy 8,96 lít hỗn hợp X có khối lượng:
mX=mC+mH = 0,9 x 12 + 0,9 x 2 = 12,6g
Ta có nCO2 = 0,3n + 0,1m = 0,9 => 3n + m = 9
=> n = 2; m = 3. Công thức của 2 hidrocacbon C2H4 và C3H6
