Bài 15.20 trang 21 Sách bài tập Hóa học 9
3 câu hỏi
Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.
2Al + 3CuSO4 → Al2SO43 + 3Cu
Dung dịch N sau phản ứng chứa 3 muối tan, như vậy có khả năng phản ứng trên chưa kết thúc hoặc lượng nhôm ít nên dung dịch N chứa 3 muối Al2SO43, CuSO4 dư và FeSO4 chưa phản ứng.
Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.
Dung dịch N sau phản ứng chứa 2 muối tan, nghĩa là lượng AI đã tác dụng hết với CuSO4, nên dung dịch N chứa 2 muối Al2SO43 và FeSO4 còn dư (hoặc chưa phản ứng).
2Al + 3CuSO4 → Al2SO43 + 3Cu ↓
Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.
Dung dịch N sau phản ứng chứa 1 muối tan, dung dịch sau phản ứng chỉ có Al2SO43, do Al dư hoặc vừa đủ để phản ứng với 2 muối :
2Al + 3CuSO4 → Al2SO43 + 3Cu ↓
2Al + 3FeSO4 → Al2SO43 + 3Fe ↓
