28 bài tập Tốc độ phản ứng có đáp án

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Đối với phản ứng: A + 3B  2C, phát biểu nào sau đây đúng?

Cho ba mẫu đá vôi (100% ) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là  giây. So sánh nào sau đây đúng?

Xét phản ứng: A + 2B → 3C + D. Tốc độ trung bình của sự mất đi của B tương đương với biểu thức nào sau đây?

Thực hiện phản ứng sau:

Theo dõi thể tích  thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Cho phản ứng đơn giản: 

Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

Cho phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate ():

Trong các biện pháp sau:

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide ().

(b) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(c) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Những biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng là

Tốc độ phản ứng là

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Tốc độ trung bình của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

Phản ứng đó là

Cho phản ứng sau:

Sau một thời gian đo được:

Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian đó là

Cho phản ứng X + Y → Z. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất X là 0,024 mol/L. Sau 10s xảy ra phản ứng, nồng độ của X là 0,022 mol/L. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp  và HCl có tỉ lệ 1 : 3). NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau: 2NOCl → 2NO + Cl2. Tốc độ phản ứng ở là mol/(L.s) và ở là mol/(L.s). Hệ số nhiệt độ của phản ứng là

Khi nhiệt độ tăng lên 10 oC, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên 3 lần. Hỏi tốc độ của phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ lên từ 30 oC đến 50 oC?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là

Phần 2. Trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)

a. Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

b. Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

c. Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V2O5 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

d. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

a. Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí chậm hơn so với bình 2. 

b. Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

c. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

d. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử .

Thực hiện phản ứng:  Nồng độ đầu của ICl và  được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) biểu diễn nồng độ HCl thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần lượng tăng gấp đôi I2.

b. Trong quá trình phản ứng, nồng độ ICl và H2 tăng dần còn nồng độ I2 và HCl giảm dần.

c. Đường (b) biểu diễn nồng độ I2 thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần.

d. Đường (c) biểu diễn nồng độ ICl thay đổi theo thời gian, nồng độ giảm dần, lượng giảm gấp đôi H2. 

Xét phản ứng phân hủy cơ bản  trong dung môi :

Ban đầu nồng độ của là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của  là 2,08M.

a. Khi giảm nồng độ của  đi 5 lần, các yếu tố khác không thay đổi thì tốc độ phản ứng giảm 5 lần.

b. Khi tăng nồng độ của  lên 2 lần tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

c. Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo là 

d. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo là 2,36.10-3 (M/s).

Phần 3. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

Cho bảng: Sự phụ thuộc hằng số tốc độ của phản ứng theo nhiệt độ

Hệ số nhiệt độ của phản ứng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Xét phản ứng phân hủy  theo phương trình hóa học:

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

Phản ứng trên xảy ra ở 56 ℃, cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20 oC lên 50 oC?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10 oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30 oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch ở trên thì sau bao nhiêu giây còn lại 0,1 mol zinc?

Cho phản ứng của acetone với iodine:

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ từ 30 oC đến 50 oC là 2,5. Nếu ở 35 oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 M h-1 thì ở 45 oC phản ứng có tốc độ là bao nhiêu