(Trả lời ngắn)15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (có lời giải)

a. Đúng

b. Sai

Số electron ở lớp ngoài cùng của X là 1.

c. Sai

Phân lớp 3d⁵ và 4s¹.

d. Sai

a. Đúng

b. Sai

F chu kì 2, Cl ở chu kì 3.

c. Sai

F và Cl đều là phi kim.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

a. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

b. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴c. SaiX có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴d. SaiX có 6 electron ở lớp ngoài cùng, X là phi kim.

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

a. Đúng

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

b. Sai

Y thuộc nhóm VA

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

c. Đúng

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

d. Đúng

a. Sai

T thuộc nhóm IIB

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Y ở nhóm IIA, T ở nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

a. Sai

Z_X = 17, Z_Y = 19

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

b. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

c. Sai

X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

d. Đúng

Số thứ tự chu kì = số lớp electron. Vậy các nguyên tố chu kì 4 có 4 lớp electron.

Nhóm A: Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm IA = 01.

Cấu hình electron của P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron hóa trị của nguyên tử P là 05.

X thuộc chu kì 2, nhóm IVA. Vậy, cấu hình electron của X: 1s²2s²2p². Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 12

X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Vậy, cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là 13

Nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Vậy, cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. X ở ô số 16 trong bảng tuần hoàn

Nhóm A: Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA = 07

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s². Số hiệu nguyên tử của X là 12

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p². X ở ô số 14 trong bảng tuần hoàn

Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². R ở chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Vậy, tổng giá trị (x + y) là 06

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. X ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Vậy, tổng giá trị (x + y) là 10

Nguyên tố s (electron cuối cùng điền vào phân lớp s): Na: [Ne]3s¹;

Nguyên tố p (electron cuối cùng điền vào phân lớp p): Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ và F: 1s²2s²2p³.

Tổng số nguyên tố s và nguyên tố p là 03

Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² (3 lớp electron/chu kì 3);

Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (3 lớp electron/chu kì 3);

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (3 lớp electron/chu kì 3).

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là 03

Li (Z = 3)                : 1s²2s¹ (nguyên tố s);

O (Z = 8)                : 1s²2s²2p⁴ (nguyên tố p);

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ (nguyên tố s);

Mg (Z = 12)            : 1s²2s²2p⁶3s² (nguyên tố s);

P (Z = 15)               : 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (nguyên tố p);

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (nguyên tố p);

Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (nguyên tố p);

Fe (Z = 36): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² (nguyên tố d).

Số nguyên tố p là 04

O (Z = 8)                : 1s²2s²2p⁴ (nhóm VIA);

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ (nhóm IA);

Mg (Z = 12)            : 1s²2s²2p⁶3s² (nhóm IIA);

Br (Z = 35): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (nhóm VIIA);

S (Z = 16)   : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (nhóm VIA);

Se (Z = 34): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ (nhóm VIA).

Vậy, có 3 nguyên tố cùng thuộc 1 nhóm (nhóm VIA)