(Đúng sai) 15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (có lời giải)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp vào một cột.

Electron hoá trị là các electron có khả năng tham gia tạo thành liên kết hoá học, chúng nằm ở lớp electron ngoài cùng.

Bảng tuần hoàn cấu tạo gồm có ô nguyên tố, chu kì và nhóm.

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp eletron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 16 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB).

Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.

Trong một chu kì, các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau.

Chu kì 3 có 3 lớp electron (3s, 3p và 3d). Số nguyên tố ở chu kì 3 là 18.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 16 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB).

Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm.

Những nguyên tố có cùng số electron hóa trị thường có tính chất hóa học tương tự nhau.

Số thứ tự của nhóm B bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm.

Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA.

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He).

Các nhóm IA, IIA, IIIA: gồm các nguyên tố s và p là kim loại. Các nhóm VA, VIA, VIIA: gồm các nguyên tố p, thường là phi kim.

Các nhóm B: gồm các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides) là các kim loại chuyển tiếp.

Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.

Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.

Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là: 1s²2s²2p³.

Nitrogen ở ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

Nitrogen là nguyên tố p.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen có 5 electron độc thân.

S và Se nằm cùng một nhóm VIB.

Số electron lớp ngoài cùng của Se nhiều hơn S.

S và Se nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

S là nguyên tố nhóm A, Se là nguyên tố nhóm B.

Số hiệu nguyên tử của X là 15.

Số electron hóa trị của X là 3.

X ở nhóm IIIA hoặc IIIB trong bảng tuần hoàn.

X là một phi kim.

Cr là nguyên tố chu kì 4.

Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.

Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

Nguyên tử F và Cl đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

F và Cl nằm ở cùng một chu kì.

F là phi kim, Cl là kim loại.

Cl là nguyên tố ở nhóm VIIB, F là nguyên tố ở nhóm VIIA.

Số proton, neutron và số khối A của X lần lượt là: 16, 16 và 32.

X ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

X là nguyên tố p. Do nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng, nên X có thể là kim loại hoặc phi kim.

X và Y đều là thuộc loại nguyên tố p.

X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm IIIA.

Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s²3p².

Nguyên tử Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

X, Y, Z, T đều là các nguyên tố thuộc nhóm

X, Y, T có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Y và T là những nguyên tố kim loại.

Y, T thuộc nhóm IIA, ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn.

Số hiệu nguyên tử của X bằng số hiệu nguyên tử của Y và bằng 18.

Số electron ở lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là 7 và 1.

X thuộc chu kì 4, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

X là phi kim, Y là kim loại.