Đáp án B

Giải thích : Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số lớp electron tăng nên sức hút của hạt nhân với các electron giảm. Do đó, độ âm điện giảm dần.

Đáp án C

Giải thích :

+ Trong bảng tuần hoàn, mỗi chu kì (trừ chu kì 1) bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm.

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, sức hút của hạt nhân với các electron tăng dần. Do đó, bán kính nguyên tử giảm dần.

Suy ra trong một chu kì, bán kính của nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Đáp án D

Giải thích : Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số lớp electron tăng nên sức hút của hạt nhân với các electron giảm. Do đó, bán kính nguyên tử tăng dần; tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

Đáp án A

Theo giả thiết, suy ra khí X là ${\mathrm{N}}_2$ : 

Nguyên tố N có số hiệu nguyên tử Z = 7 nên cấu hình electron là :

Đáp án D

Giải thích :

Al có số hiệu nguyên tử là 13 nên cấu hình electron là :

Đáp án D

Giải thích : Lưỡng tính là những hợp chất vừa có tính axit vừa có tính bazơ.

Đáp án A

Giải thích :

Trong các kim loại kiềm thổ, chỉ có $\mathrm{Ca}$, $\mathrm{Sr}$, $\mathrm{Ba}$ phản ứng được với ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ở nhiệt độ thường.

Các kim loại kiềm thổ có cấu tạo mạng tinh thể khác nhau nên nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chúng biến đổi không theo quy luật như đối với kim loại kiềm.

$\mathrm{Al}$ có thể khử được $\mathrm{C}$ trong ${\mathrm{CO}}_2$, vì thế không thể dùng ${\mathrm{CO}}_2$ để dập tắt đám cháy nhôm. Phương trình phản ứng :

Đáp án C

Giải thích : Theo chiều Z tăng, số lớp electron tăng nên bán kính nguyên tử tăng, sức hút của hạt nhân với các electron giảm. Do đó từ Li đến Cs tính kim loại tăng dần và như thế khả năng phản ứng với nước cũng tăng dần.

Đáp án A

Giải thích : Kim loại kiềm là những kim loại hoạt động rất mạnh, vì thế trong tự nhiên chúng chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Đáp án B

Ở nhiệt độ thương, tất cả các kim loại kiềm đều phản ứng với nước. Nhưng đối với các kim loại kiềm thổ thì khác, chỉ có Ca, Ba, Sr có tính chất này.

Đáp án C

Thứ tự dẫn điện : 

Đáp án D

Giải thích : Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Đáp án C

Sự ăn mòn sắt nguyên chất trong ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng là sự ăn mòn hóa học. Bản chất phản ứng :

Đáp án A

Đối với các kim loại kiềm thổ, chỉ có $\mathrm{Ca}$, $\mathrm{Ba}$, $\mathrm{Sr}$ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án C

Giải thích : Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là O.

Đáp án B

2 phát biểu đúng là (2) và (3). Các phát biểu còn lại sai :

Nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ biến đổi không theo quy luật xác định; Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án C

Cả 5 phát biểu đều đúng.

Đáp án C

Giải thích :

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA đều có cấu hình electron ngoài cùng là (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

Trong nguyên tử, lớp electron ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất, liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ nhất.

Chất xúc tác chỉ có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng.

Nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng được xếp vào nhóm IA hoặc nhóm B. Ví dụ :

Đáp án A

Giải thích :

Từ giả thiết, suy ra :

Mg là kim loại có tính khử mạnh nên chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Đáp án B

Giải thích : M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³, suy ra M là kim loại nhóm B và có cấu hình là  $3{\mathrm{d}}^{5}4{\mathrm{s}}^1\left(\mathrm{Cr}\right)$

Đáp án D

2 phát biểu đúng là (a) và (b). 2 phát biểu còn lại sai, vì :

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó electron của kim loại được chuyển trực tiếp từ kim loại sang chất oxi hóa trong môi trường.

Cu có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch, thủy luyện hay nhiệt luyện.

Đáp án C

${\mathrm{KNO}}_3$ và $\mathrm{Cu}$ (1:1) hòa tan trong dung dịch $\mathrm{HCl}$ dư  vì :

$\mathrm{Cu}$ phản ứng hết tạo thành ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ tan vào dung dịch. ${\mathrm{KNO}}_3$ không phản ứng hết, nhưng điều đó không quan trọng vì nó là muối tan.

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án B

Đáp án B

Đáp án D

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án B

Khi phản ứng với $\mathrm{HCl}$ hoặc ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng thì $\mathrm{Cr}$ thể hiện hóa trị 2. Phương trình phản ứng :

Đáp án C

Thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là cho Na phản ứng với H₂O. Phương trình phản ứng :

Các phản ứng còn lại đều là phản ứng trao đổi.

Đáp án A

Giải thích : ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$ là oxit lưỡng tính, nhưng chỉ tan được trong dung dịch axit và bazơ đặc.

Đáp án C

Số phát biểu đúng là 3, đó là (a), (c), (d).

Đáp án B

Phèn chua có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Đáp án B

Có 3 chất thỏa mãn điều kiện đề bài là $\mathrm{Al}; {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3; \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$. Phương trình phản ứng :

Đáp án D

Phản ứng không đúng là : 

NaHCO₃ bị nhiệt phân như sau : 

Đáp án B

Phản ứng HCl đóng vai trò chất khử là :

Trong phản ứng trên Cl đã thay đổi số oxi hóa từ -1 lên 0.

Đáp án A

3 thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là :

Đáp án A

Hai phương trình :

có cùng phương trình ion rút gọn là : 

Đáp án C

Phản ứng không tạo khí là 

Đáp án B

Thí nghiệm tạo kết tủa là : Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

Phương trình phản ứng :

Đáp án B

Thí nghiệm thu được kết tủa là :

Các thí nghiệm khác đều không thu được kết tủa :

Đáp án C

X, Y lần lượt là Cl₂, KOH. Phương trình phản ứng :

Đáp án D

Phát biểu đúng là : “Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc ${\mathrm{CrO}}_3$”.

${\mathrm{CrO}}_3$ là chất có tính oxi hóa rất mạnh, khi gặp $\mathrm{S}, \mathrm{P}, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$,… nó sẽ oxi hóa mạnh và làm các chất này bốc cháy. Phương trình phản ứng :

Các phát biểu còn lại đều sai. Cấu hình electron của $\mathrm{Cr}$ là $\left[\mathrm{Ar}\right]3d^{5}4s^1; \mathrm{CrO}$ là oxit bazơ; ${\mathrm{Cr}}^{+3}$ bị ${\mathrm{Cl}}_2$ oxi hóa lên ${\mathrm{Cr}}^{+6}$ trong môi trường kiềm.

Đáp án B

Phát biểu đúng là : “Một số chất vô cơ và hữu cơ như C; P; S; C₂H₅OH bốc cháy khí gặp CrO₃”l.

Các phát biều còn lại đều sai. Vì :

Đáp án B

Phát biểu không đúng là : “$\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ vừa tan trong dung dịch $\mathrm{KOH}$, vừa tan trong dung dịch $\mathrm{HCl}$”. $\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ là bazơ nên không tan trong dung dịch $\mathrm{KOH}$.

Các phát biểu còn lại đều đúng.

Đáp án D

 Phát biểu sai là : “Trong môi trường kiềm, ${\mathrm{Br}}_2$  oxi hóa ${\mathrm{CrO}}_2^{-}$ thành ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$”.

Bản chất phản ứng :

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Các em cần chú ý các phản ứng :

Đáp án B

Có 6 vừa phản ứng được với dung dịch $\mathrm{HCl}$, vừa phản ứng được với dung dịch $\mathrm{NaOH}$ là $\mathrm{Al}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, \mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{NaHS}, {\mathrm{KHSO}}_3, {\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{CO}}_3$

Đáp án D

Có 5 vừa phản ứng được với dung dịch $\mathrm{HCl}$, vừa phản ứng được với dung dịch $\mathrm{NaOH}$ là $\mathrm{Al}, {\mathrm{NaHCO}}_3, {\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{CO}}_3, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, \mathrm{Zn}$.

Đáp án A

Có 5 chất tác dụng được với dung dịch $\mathrm{HCl}$ là ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3, \mathrm{NaOH}, {\mathrm{AgNO}}_3, \mathrm{FeO}, {\mathrm{CaCO}}_3$.

Đáp án D

5 chất phản ứng với dung dịch $\mathrm{NaOH}$ loãng là $\mathrm{Al}, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{CrO}}_3, \mathrm{NHS}, {\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4$.

Đáp án A

5 chất vừa phản ứng với dung dịch $\mathrm{HCl}$, vừa phản ứng với dung dịch $\mathrm{NaOH}$ là $\mathrm{Al}, \mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, {\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HCO}}_3, \mathrm{NaHS}, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ 

Fe(NO₃)₃ phản ứng với dung dịch HCl như sau :

Đáp án A

Có 6 chất tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng là $\mathrm{FeO}, \mathrm{FeS}, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{FeCO}}_3, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

Đáp án C

Có 5 chất tác dụng được với dung dịch $\mathrm{HCl}$ là $\mathrm{CuO}, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, {\mathrm{KMnO}}_4, {\mathrm{KClO}}_3, \mathrm{NaClO}$

Đáp án D

Chất bị ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc oxi hóa giải phóng khí phải là chất có tính khử. Vậy có 5 chất thỏa mãn là $\mathrm{S}, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, {\mathrm{FeSO}}_4, \mathrm{P}, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$.

Đáp án D

Số chất phản ứng với dung dịch $\mathrm{NaOH}$loãng ở nhiệt độ thường là 5, đó là các chất ${\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{NO}}_2, {\mathrm{CrO}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$CO₂, NO₂, CrO₃, P₂O₅, Al₂O₃.

Đáp án A

Trong số các chất đề cho chỉ có $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ và $\mathrm{Cu}$ là không tan được trong nước, 7 chất còn lại đều tan trong nước.

Na tan trong nước do có phản ứng với ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, các chất còn lại đều dễ hòa tan trong nước.

Đáp án A

Có 5 chất điều chế trực tiếp được $\mathrm{NaOH}$. Phương trình phản ứng :

Đáp án D

2 hỗn hợp thỏa mãn điều kiện đề bài là ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$; $\mathrm{Cu}$ và  ${\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$. Phương trình phản ứng :

Đáp án B

Có 3 phát biểu đúng là (c), (d), (e). 2 phát biểu còn lại sai, vì :

Trong các kim loại kiềm thổ thì $\mathrm{Mg}, \mathrm{Be}$ không tan trong nước; kim loại kiềm khi phản ứng với dung dịch muối sẽ phản ứng với ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ tạo thành dung dịch kiềm, sau đó dung dịch kiềm sẽ phản ứng với dung dịch muối.

Đáp án C

Các phát biểu không đúng là (1), (2), (3). Giải thích :

Hợp chất lưỡng tính là hợp chất vừa có tính axit, vừa có tính bazơ. $\mathrm{Al}$ không có 2 tính chất này.

Trong phản ứng hóa học, ion kim loại thường thể hiện tính oxi hóa, nhưng có những trường hợp nó thể hiện tính khử, ví dụ :