TỔNG HỢP KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT

Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh.

Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ.

Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs.

Các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Be đến Ba.

Các kim loại kiềm có khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs.

Các kim loại kiềm thổ có khối lượng riêng tăng dần từ Be đến Ba.

Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóa.

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng

Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn.

Các kim loại đều có duy nhất một số oxi hóa duy nhất trong mọi hợp chất.

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Ở điều kiện thường, các kim loại đều nặng hơn nước.

Trong dãy kim loại kiềm, đi từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Có thể dùng dung dịch Na₂CO₃ để làm mềm tất cả các loại nước cứng

Các kim loại Na, K, Ca, Ba đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Một trong những tác dụng của criolit trong quá trình sản xuất nhôm là làm tăng tính dẫn điện của chất điện phân.

Trong một chu kì, theo chiều Z tăng, tính kim loại tăng dần.

Phần lớn các nguyên tử kim loại đều có từ 1- 3e lớp ngoài cùng.

Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim.

Tất cả các kim loại đều có ánh kim.

Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện tăng dần.

Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

X nằm ở chu kì 2 nhóm VA.

X nằm ở chu kì 3 nhóm IVA.

X nằm ở chu kì 3 nhóm VA.

X nằm ở chu kì 2 nhóm IVA.

Trong hợp chất, số oxi hóa của Al là +3.

Cấu hình electron [Ne]3s²3p¹.

Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

Nguyên tử của các nguyên tố $\mathrm{Na}$, $\mathrm{Cr}$ và $\mathrm{Cu}$ đều có một electron ở lớp ngoài cùng.

Bán kính $\mathrm{Na}$ lớn hơn bán kính ${\mathrm{Na}}^{+}$ và bán kính ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ lớn hơn bán kính ${\mathrm{Fe}}^{3+}$.

Các nguyên tố mà nguyên tử của nó số electron p bằng 2, 8, và 14 thuộc cùng một nhóm.

$\mathrm{Al}$ là kim loại có tính lưỡng tính.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ sôi giảm dần.

Đám cháy nhôm có thể được dập tắt bằng khí cacbonic.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Khả năng phản ứng với nước giảm dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử.

Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa là +1.

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

Al bền trong không khí vì có lớp Al₂O₃ bảo vệ.

Sắt có trong hemoglobin của máu.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh.

Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ bền bảo vệ.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.

Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.

Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

Đều khử được nước dễ dàng.

Chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Hiđroxit dều là những bazơ mạnh.

Đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

Hợp kim $\mathrm{Cu}$-$\mathrm{Ni}$ dùng chế tạo chân vịt tàu biển.

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation ${\mathrm{Ca}}^{2+}$, ${\mathrm{Mg}}^{2+}$.

Cho kim loại $\mathrm{Fe}$ nguyên chất vào dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Phèn chua có công thức phân tử ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4.{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3.24{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Tất cả kiềm thổ đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.

Các kim loại kiềm đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Công thức của thạch cao sống là ${\mathrm{CaSO}}_4.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{NaHCO}}_3$được dùng trong công nghiệp dược phẩm và công nghiệp thực phẩm.

Gang và thép đều là hợp kim.

Crom còn được dùng để mạ thép.

Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

Thép có hàm lượng Fe cao hơn gang.

1.

2.

3.

4.

3.

4.

5.

2.

Trong nguyên tử, lớp electron ngoài cùng có năng lượng thấp nhất.

Chất xúc tác làm phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận.

Các nguyên tố nhóm VIIA có cùng số electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng xếp vào nhóm IA.

Để điều chế R có thể dùng phương pháp nhiệt luyện.

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

R có trong khoáng vật cacnalit.

R có tính khử mạnh hơn Cu.

Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

Cấu hình electron của nguyên tử M là: $\left[\mathrm{Ar}\right]3d^{4}4s^2$.

${\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_3$ và $\mathrm{M}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ có tính chất lưỡng tính.

Ion ${\mathrm{M}}^{3+}$ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

1.

4.

3.

2.

Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.

Hỗn hợp rắn X gồm ${\mathrm{KNO}}_3$ và $\mathrm{Cu}$ (1:1) hòa tan trong dung dịch $\mathrm{HCl}$ dư.

Trong 4 kim loại : $\mathrm{Fe}$, $\mathrm{Ag}$, $\mathrm{Au}$, $\mathrm{Al}$. Độ dẫn điện của $\mathrm{Al}$ là kém nhất.

Trong quá trình ăn mòn điện hóa kim loại, luôn có dòng điện xuất hiện.

CuS.

FeS.

S.

Cu.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$.

${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{CO}}_3$.

$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

${\mathrm{NaHCO}}_3$.

${\mathrm{NaHSO}}_4$.

$\mathrm{NaOH}$.

${\mathrm{NaHCO}}_3$.

$\mathrm{NaCl}$.

${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$.

${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$.

${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$.

$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

2.

4.

3.

1.

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3,{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$.

FeO, Fe₂O₃.

$\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2,{\mathrm{FeCl}}_3$.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,\mathrm{FeO}$.

$\mathrm{NaOH}$.

$\mathrm{CaO}$.

${\mathrm{O}}_2$.

$\mathrm{Mg}$.

$\mathrm{HCl},\mathrm{NaOH}$.

$\mathrm{NaCl},\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

$\mathrm{HCl},\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

${\mathrm{Cl}}_2,\mathrm{NaOH}$.

2.

4.

3.

1.

Kim loại xesi ($\mathrm{Cs}$) có ứng dụng quan trọng là làm tế bào quang điện.

Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống.

${\mathrm{NaHCO}}_3$ được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày.

Một trong những ứng dụng của ${\mathrm{CaCO}}_3$ là làm chất độn trong công nghiệp sản xuất cao su.

Vôi sống ($\mathrm{CaO}$).

Thạch cao sống (${\mathrm{CaSO}}_4.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$).

Đá vôi (${\mathrm{CaCO}}_3$).

Thạch cao nung (${\mathrm{CaSO}}_4.{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$).

Kali clorua.

Natri clorua.

Kali clorat.

Natri hipoclorit.

hematit đỏ.

xiđerrit.

hematit nâu.

manhetit.

75% NaNO₃; 15%S; 10% C.

75% KNO₃; 15%S; 10% C.

75% NaNO₃; 10% S; 15% C.

75% KNO₃; 10%S; 15% C.

Cho dung dịch $\mathrm{HCl}$ vào ${\mathrm{CaCO}}_3$.

Cho ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ tác dụng với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$.

Cho $\mathrm{Na}$ kim loại vào nước.

Đổ dung dịch $\mathrm{HCl}$vào dung dịch ${\mathrm{NaHCO}}_3$.

${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$ tan được trong dung dịch $\mathrm{NaOH}$ loãng.

Dung dịch ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$ có màu da cam.

Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

${\mathrm{CrO}}_3$ là oxit axit.

2.

4.

3.

1.

Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Phèn chua có công thức hóa học là ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4.{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3.24{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Thành phần chính của quặng xiđerit là ${\mathrm{FeCO}}_3$.

Cho ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, sinh ra hai muối.

2.

3.

5.

4.

3.

4.

2.

5.

Cho kim loại $\mathrm{Ba}$ vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

Nhiệt phân hoàn toàn ${\mathrm{KMnO}}_4$.

Sục khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$.

Cho ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ vào lượng dư dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

Cho dung dịch $\mathrm{NaOH}$ dư vào dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$.

Cho dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$ dư vào dung dịch $\mathrm{NaOH}$.

Cho ${\mathrm{CaCO}}_3$ vào lượng dư dung dịch $\mathrm{HCl}$.

Sục ${\mathrm{CO}}_2$ tới dư vào dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch AlCl₃.

Cho dung dịch ${\mathrm{NH}}_3$ dư vào dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$.

Cho $\mathrm{Al}$ vào dung dịch $\mathrm{NaOH}$ dư.

Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu.

HCl, KOH.

Cl₂, KCl.

Cl₂, KOH.

HCl, NaOH.

$\mathrm{Cr}$ (Z=24) có cấu hình electron là $\left[\mathrm{Ar}\right]3d^{4}4s^2$.

$\mathrm{CrO}$ là oxit lưỡng tính.

Trong môi trường axit, ${\mathrm{Cr}}^{+3}$ bị ${\mathrm{Cl}}_2$ oxi hóa đến ${\mathrm{Cr}}^{+6}$.

Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc ${\mathrm{CrO}}_3$.

Cho dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ vào dung dịch ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4$ làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng.

Một số chất vô cơ và hữu cơ như $\mathrm{C},\mathrm{P},\mathrm{S},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$ bốc cháy khí gặp ${\mathrm{CrO}}_3$.

Trong môi trường axit, $\mathrm{Zn}$ có thể khử được ${\mathrm{Cr}}^{3+}$ thành $\mathrm{Cr}$.

Sục khí ${\mathrm{Cl}}_2$ vào dung dịch ${\mathrm{CrO}}_2^{-}$ trong môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam.

Màu của dung dịch ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$ thay đổi khi cho dung dịch $\mathrm{KOH}$ vào.

$\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ vừa tan trong dung dịch $\mathrm{KOH}$, vừa tan trong dung dịch $\mathrm{HCl}$.

Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với ${\mathrm{CrO}}_3$.

Kim loại $\mathrm{Zn}$ khử được ion ${\mathrm{Cr}}^{3+}$ trong dung dịch về ${\mathrm{Cr}}^{2+}$.

CrO₃ là một oxit axit.

$\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ tan được trong dung dịch $\mathrm{NaOH}$.

$\mathrm{Cr}$ phản ứng với axit ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng tạo thành ${\mathrm{Cr}}^{2+}$.

Trong môi trường kiềm, ${\mathrm{Br}}_2$ oxi hóa ${\mathrm{CrO}}_2^{-}$ thành ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$.

$\mathrm{FeO},{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$.

chỉ có ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$.

chỉ có${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$.

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$$,{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3,\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

4.

6.

5.

7.

2.

3.

4.

5.

5.

3.

4.

6.

7.

4.

6.

5.

5.

4.

3.

6.

6.

5.

4.

7.

7.

6.

5.

4.

4.

6.

3.

5.

3.

6.

4.

5.

7.

5.

6.

8.

5.

2.

4.

3.

3.

5.

4.

2.

2.

3.

5.

4.

(1), (2), (3), (4).

(1), (3), (4).

(1), (2), (3).

(2), (3), (4).

3.

5.

4.

2.

3.

4.

5.

2.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và $\mathrm{NaCl}$.

${\mathrm{NaNO}}_3$,${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ và $\mathrm{NaCl}$.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, $\mathrm{NaCl}$ và ${\mathrm{NaNO}}_3$.

$\mathrm{NaCl}$, ${\mathrm{NaNO}}_3$ và ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$.

$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3,\mathrm{Al}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$.

$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3,{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$.

${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3,{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$.

$\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ và ${\mathrm{NaAlO}}_2$.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$, ${\mathrm{CrSO}}_4$, ${\mathrm{NaCrO}}_2$.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4$, ${\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$, ${\mathrm{NaCrO}}_2$.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$, ${\mathrm{Cr}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$, $\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4$, ${\mathrm{CrSO}}_4$, $\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$.