PHÂN DẠNG CÂU HỎI VỀ THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Đáp án C

Cách thu khí như trên là thu khí bằng cách đẩy không khí. Cách này dùng để thu các khí nặng hơn không khí.

Dẫn khí cần thu vào ống nghiệm, do khí này nặng hơn không khí nên sẽ đẩy không khí ra khỏi ống nghiệm và chiếm chỗ của không khí.

Suy ra : Trong số các khí ${\mathrm{H}}_2$, ${\mathrm{N}}_2$, ${\mathrm{NH}}_3$, ${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{Cl}}_2$, ${\mathrm{CO}}_2$, $\mathrm{HCl}$, ${\mathrm{SO}}_2$, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ thì ${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{Cl}}_2$, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$, ${\mathrm{SO}}_2$, ${\mathrm{CO}}_2$, $\mathrm{HCl}$ có thể thu bằng cách này.

Đáp án C

Ta thấy :

Suy ra ${\mathrm{O}}_2$ nặng hơn không khí. Vậy phải đặt miệng bình thu khí ${\mathrm{O}}_2$ hướng lên trên để ${\mathrm{O}}_2$ đi vào và đẩy không khí ra. 

Đáp án A

Vì khí ${\mathrm{O}}_2$ nặng hơn không khí nên phải đặt ống nghiệm như hình (III) để oxi thoát ra dễ hơn.

Đáp án A

Cách thu khí bằng phương pháp dời nước được áp dụng đối với các khí không phản ứng hoặc phản ứng rất ít với nước, không tan hoặc tan rất ít trong nước. Suy ra có thể thu được các khí ${\mathrm{O}}_{2,} {\mathrm{N}}_2, {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{CO}}_2$ bằng phương pháp dời nước.

Đáp án A

Hình 1 : Thu khí bằng cách đẩy không khí. Cách này dùng để thu các khí nhẹ hơn không khí.

Dẫn khí cần thu vào bình úp ngược, do khí này nhẹ hơn không khí nên sẽ đẩy không khí ra khỏi bình và chiếm chỗ của không khí.

Hình 2 : Thu khí bằng cách đẩy không khí. Cách này dùng để thu các khí nặng hơn không khí.

Dẫn khí cần thu vào bình, do khí này nặng hơn không khí nên sẽ đẩy không khí ra khỏi bình và chiếm chỗ của không khí.

Hình 3 : Thu khí bằng phương pháp đẩy nước. Những khí thu được bằng phương pháp này là những khí không tan hoặc rất ít tan trong nước, không phản ứng với nước hoặc phản ứng với nước rất ít.

Suy ra kết luận đúng là : "Hình 3 : Thu khí ${\mathrm{N}}_2, {\mathrm{H}}_2$ và $\mathrm{He}$". ${\mathrm{N}}_2, {\mathrm{H}}_2, \mathrm{He}$ đều không phản ứng với nước và rất ít tan trong nước.

Các kết luận còn lại đều sai :

Hình 1 : Không thể thu được khí $\mathrm{HCl}$, khí này nặng hơn không khí.

Hình 2 : Không thể thu được khí ${\mathrm{NH}}_3$, khí này nhẹ hơn không khí.

Hình 3 : Không thể thu được khí ${\mathrm{NH}}_3$, khí này tan rất nhiều trong nước.

Đáp án C

Dựa vào hình vẽ, ta thấy ${\mathrm{O}}_2$ được thu bằng cách đẩy nước. Người ta làm như vậy vì ${\mathrm{O}}_2$ rất ít tan trong nước.

Đáp án B

Các khí ${\mathrm{NH}}_3, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{Cl}}_2$ không thu được bằng phương pháp đẩy nước vì : ${\mathrm{NH}}_3$ tan rất nhiều trong nước; ${\mathrm{SO}}_2$ và ${\mathrm{Cl}}_2$ vừa có khả năng phản ứng với nước và vừa tan trong nước.

Khí ${\mathrm{CO}}_2$ ít tan trong nước nên có thể thu được bằng cách đẩy nước. Vậy X là ${\mathrm{CO}}_2$

Đáp án D

Giải thích : Đây là phương pháp thu khí bằng cách đẩy nước. Phương pháp này được áp dụng đối với các khí không tan hoặc rất ít tan trong nước.

Đáp án C

Giải thích :

X được thu bằng cách đẩy nước nên X không thể là ${\mathrm{NH}}_3, \mathrm{HCl}$. X chỉ có thể là ${\mathrm{N}}_2$₂ hoặc ${\mathrm{CO}}_2$.

X được điều chế bằng cách cho một chất lỏng phản ứng với một chất rắn nên X không thể là ${\mathrm{N}}_2$.

Đáp án B

Dựa vào hình vẽ, ta thấy đây là thí nghiệm điều chế ${\mathrm{CH}}_4$.

Phương trình phản ứng :

${\mathrm{CH}}_4$ thu được bằng cách đẩy nước vì nó không tan trong nước.

Đáp án C

Dựa vào hình vẽ, ta thấy đây là thí nghiệm điều chế ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$.

Phương trình phản ứng :

${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ thu được bằng cách đẩy nước vì nó không tan trong nước.

Đáp án D

Theo hình vẽ thì khí Y được thu bằng cách đẩy nước, suy ra Y không thể là ${\mathrm{NH}}_3$ hoặc $\mathrm{HCl}$, các khí này tan rất nhiều trong nước.

Theo hình vẽ thì khí Y được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch X nên các chất tham gia phản ứng không thể là ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ (rắn) và $\mathrm{NaOH}$ (rắn).

Vậy đây là phản ứng điều chế khí ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ theo phương trình :

Đáp án A

Y là chất rắn có màu đen, suy ra Y có thể là : CuO, Ag₂O, FeO, MnO₂,... Tuy nhiên đây là phản ứng điều chế khí nên Y phải là MnO₂ và X là khí Cl₂.

Phương trình phản ứng : 

Đáp án B

Từ hình vẽ ta thấy : Đây là thí nghiệm điều chế và thu khí bằng cách đẩy nước. Chất khí Y không tan hoặc rất ít tan trong nước. Suy ra dung dịch X chứa $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$ hoặc ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2$.

Phương trình phản ứng :

Đáp án C

Dựa vào hình vẽ mô tả thí nghiệm, ta thấy đây là thí nghiệm thu khí bằng cách đẩy nước. Do đó, Y phải không phản ứng hoặc không tan hay rất ít tan trong nước.

Vậy X, Y không thể là Cu(NO₃)₂; (NO₂, O₂).  Vì :

Đáp án B

Theo hình vẽ ta thấy khí Z được điều chế và thu bằng cách đẩy nước. Suy ra khí Z không tan trong nước hoặc rất ít tan trong nước.

Phản ứng hóa học xảy ra khi các chất X, Y tiếp xúc với nhau :

Vậy có hai cặp X, Y thỏa mãn là (1) và (3).

Đáp án D

Hiện tượng xảy trong thí nghiệm là "Nước phun vào bình và chuyển sang màu đỏ".

Giải thích : HCl tan nhiều trong nước, tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ HCl đã hòa tan. Dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.

Đáp án A

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là : "Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng".

Giải thích : ${\mathrm{NH}}_3$ tan nhiều trong nước, tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ ${\mathrm{NH}}_3$ đã hòa tan. Dung dịch ${\mathrm{NH}}_3$ có tính bazơ nên làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Đáp án D

Khí Z tan nhiều trong nước nhất.

Giải thích : Z tan nhiều trong nước nhất làm áp suất trong ống nghiệm giảm nhiều nhất. Do đó nước trong chậu dâng lên ống nghiệm cao nhất.

Đáp án A

Giải thích : Axit sufuric đặc hút nước rất mạnh và tỏa nhiều nhiệt. Vì thế, cách pha loãng axit an toàn là rót từ từ axit theo đũa thủy tinh chảy vào cốc chứa nước và khuấy nhẹ. Không được làm ngược lại.

Đáp án B

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là : ${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{NH}}_3, \mathrm{HCl}$.      

Giải thích :

Khí ${\mathrm{O}}_2$ không tan trong nước, vì thế nước trong chậu không dâng lên ống nghiệm.

Khí ${\mathrm{SO}}_2$ tan trong nước, tạo môi trường axit yếu có pH = 5.

Khí ${\mathrm{NH}}_3$ tan trong nước, tạo môi trường bazơ yếu có pH =10.

Khí $\mathrm{HCl}$ tan trong nước, tạo môi trường axit mạnh có pH = 1.

Đáp án B

Phản ứng của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ với ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3$ :

Vì tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng nên ở thí nghiệm 1 kết tủa xuất hiện trước.

Đáp án C

Phản ứng điều chế ${\mathrm{HNO}}_3$ là phản ứng bất thuận nghịch :

Đáp án A

Từ hình vẽ mô tả thí nghiệm, ta thấy khí đi vào bình eclen là SO₂. Phản ứng xảy ra trong bình eclen là phản ứng của SO₂ với dung dịch Br₂.

Phương trình phản ứng :

Suy ra : Dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$ bị mất màu.

Đáp án B

Khi sục khí ${\mathrm{CO}}_2$ vào dung dịch nước vôi trong dư sẽ xảy ra phản ứng :

Suy ra nồng độ ion trong cốc giảm dần đến mức thấp nhất, sau đó lại tăng dần.

Vậy độ sáng của bóng đèn thay đổi như sau : Giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án D

Hiện tượng xảy ra trong các ống 1, 2, 3, 4 là : Không có hiện tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm.

Đáp án C

Từ hình vẽ thí nghiệm và giả thiết, ta thấy khí C phản ứng được với dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$. Vậy có 3 trường hợp thỏa mãn là (1), (3), (5). Giải thích :

2 trường hợp còn lại không thỏa mãn vì ${\mathrm{CH}}_4, {\mathrm{CO}}_2$ không phản ứng với dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$.

Đáp án D

Từ hình vẽ thí nghiệm, ta thấy X là ${\mathrm{O}}_2$ :

Trong số các chất đề cho, khí ${\mathrm{O}}_2$ phản ứng được với 10 chất :

PS : ${\mathrm{O}}_2$ không phản ứng trực tiếp với các halogen. $\mathrm{Ag}$ là kim loại hoạt động hóa học rất yếu nên không phản ứng với ${\mathrm{O}}_2$.

Đáp án A

Từ hình vẽ mô tả thí nghiệm, ta thấy X là ${\mathrm{SO}}_2$ : 

${\mathrm{SO}}_2$ là một chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử và là một oxit axit. Suy ra : Trong số các chất đề cho, ${\mathrm{SO}}_2$ có thể phản ứng với 7 chất :

Đáp án C

Từ hình vẽ ta thấy : X là khí HCl, dung dịch X là dung dịch HCl.

Dung dịch HCl vừa có tính axit và vừa có tính khử :

Suy ra : Dung dịch $\mathrm{HCl}$ có thể phản ứng được với 9 chất là :

Đáp án A

Dựa vào hình vẽ thí nghiệm, ta thấy X là dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ :

Nước đá có tác dụng làm lạnh hơi ${\mathrm{HNO}}_3$ và chuyển nó thành dung dịch.

Trong các chất đề cho,${\mathrm{CaCO}}_3$ và ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ không có tính khử, $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Cu}, {\mathrm{FeS}}_2, \mathrm{Fe}, \mathrm{Cr}, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, \mathrm{Al}, \mathrm{Ag}, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ có tính khử. Tuy nhiên, các kim loại $\mathrm{Fe}, \mathrm{Al}, \mathrm{Cr}$bị thụ động hóa trong ${\mathrm{HNO}}_3$đặc nguội. Suy ra dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc nguội có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử được với 6 chất là :

Đáp án B

Dựa vào kết quả thí nghiệm, ta thấy : Khí trong ống nghiệm ở chậu (1) không tan trong nước; khí trong ống nghiệm ở chậu (2) tan ít trong nước làm cho nước ở trong chậu dâng lên ống nghiệm một chút, dung dịch trong chậu có tính axit; khí trong ống nghiệm ở chậu (3) tan nhiều trong nước nhất, làm cho nước dâng vào ống nghiệm cao nhất, dung dịch trong chậu có tính bazơ; khí trong ống nghiệm ở chậu (4) tan ít hơn khí ở ống nghiệm (3), nhưng tan nhiều hơn khí ở ống nghiệm (2), dung dịch trong chậu có tính axit mạnh.

Khi thêm vài giọt dung dịch $\mathrm{NaOH}$vào chậu (2) thì lượng axit bị giảm. Suy ra khí trong ống nghiệm ở chậu (2) tan thêm vào nước nên mực nước trong ống nghiệm sẽ dâng cao hơn.

Chậu (3) có tính bazơ nên khi cho phenolphtalein vào thì dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí trong ống nghiệm ở chậu (2) và chậu (4) khi tan vào nước đều cho dung dịch axit nên không thể phản ứng với nhau tạo khói trắng.

Khi cho thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ vào chậu (3) thì lượng bazơ bị giảm. Suy ra khí trong ống nghiệm tan thêm vào nước nên mực nước trong ống nghiệm sẽ dâng cao hơn.

Vậy đáp án đúng là "Khi thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ vào chậu (3) thì mực nước trong ống nghiệm (3) sẽ dâng lên"

Đáp án B

Hiện tượng ở thí nghiệm (C) là xuất hiện kết tủa trắng :

Dựa vào kết quả thí nghiệm, ta thấy : Khí trong ống nghiệm ở chậu (1) không tan trong nước; khí trong ống nghiệm ở chậu (2) tan ít trong nước làm cho nước ở trong chậu dâng lên ống nghiệm một chút, dung dịch trong chậu có tính axit; khí trong ống nghiệm ở chậu (3) tan nhiều trong nước nhất, làm cho nước dâng vào ống nghiệm cao nhất, dung dịch trong chậu có tính bazơ; khí trong ống nghiệm ở chậu (4) tan ít hơn khí ở ống nghiệm (3), nhưng tan nhiều hơn khí ở ống nghiệm (2), dung dịch trong chậu có tính axit mạnh.

Khi thêm vài giọt dung dịch $\mathrm{NaOH}$ vào chậu (2) thì lượng axit bị giảm. Suy ra khí trong ống nghiệm ở chậu (2) tan thêm vào nước nên mực nước trong ống nghiệm sẽ dâng cao hơn.

Chậu (3) có tính bazơ nên khi cho phenolphtalein vào thì dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí trong ống nghiệm ở chậu (2) và chậu (4) khi tan vào nước đều cho dung dịch axit nên không thể phản ứng với nhau tạo khói trắng.

Khi cho thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ vào chậu (3) thì lượng bazơ bị giảm. Suy ra khí trong ống nghiệm tan thêm vào nước nên mực nước trong ống nghiệm sẽ dâng cao hơn.

Vậy đáp án đúng là "Khi thêm vài giọt dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ vào chậu (3) thì mực nước trong ống nghiệm (3) sẽ dâng lên"

Đáp án A

Trên anot xảy ra sự oxi hóa ion , quá trình này không ảnh hưởng đến pH của dung dịch.

Trên catot xảy ra sự khử theo thứ tự ưu tiên như sau :

Đáp án D

Từ hình vẽ mô tả thí nghiệm, ta thấy đây là phản ứng thủy phân xenlulozơ trong môi trường axit :

Glucozơ sinh ra tan trong dung dịch.

Suy ra : Miếng bông bị tan trong dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, tạo thành dung dịch đồng nhất.

Đáp án C

Vai trò của bông và ${\mathrm{CuSO}}_4$ khan là để xác định sự có mặt của H trong ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$.

${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$ bị oxi hóa bởi $\mathrm{CuO}$ tạo thành các hợp chất vô cơ đơn giản là khí ${\mathrm{CO}}_2$ và hơi ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Hơi ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ đi qua bông tẩm ${\mathrm{CuSO}}_4$ khan sẽ làm màu sắc của ${\mathrm{CuSO}}_4$ bị biến đổi từ màu trắng sang màu xanh.

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án D

Từ hình vẽ thí nghiệm, ta thấy khí X là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ : 

Vậy hiện tượng xảy ra là : Dung dịch Br₂ bị mất màu, trong dung dịch AgNO₃ xuất hiện kết tủa màu vàng.

Sục khí X dư lần lượt vào dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$ và dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ sẽ xảy ra phản ứng như sau :

Đáp án D

Phản ứng hóa học xảy ra khi đun ống nghiệm :

Như vậy, đây là phản ứng điều chế este etyl axetat. Sau khi làm lạnh và cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch $\mathrm{NaCl}$ thì dung dịch trong ống nghiệm sẽ tách làm hai lớp, lớp ở trên là este vì este nhẹ hơn và không tan trong nước, lớp ở dưới là dung dịch $\mathrm{NaCl}$.

Đáp án B

Dẫn khí ${\mathrm{Cl}}_2$ có lẫn $\mathrm{HCl}$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ qua bình (1) chứa dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa để hấp thụ $\mathrm{HCl}$ (do độ tan của $\mathrm{HCl}$ lớn hơn ${\mathrm{Cl}}_2$). ${\mathrm{Cl}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thoát ra khỏi bình (1) được dẫn qua bình (2) chứa ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc để loại bỏ hơi nước.

Đáp án A

Phát biểu không đúng là "Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$  đặc có vai trò hút nước, có thể thay ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ bằng $\mathrm{CaO}$".

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc có vai trò hút nước là đúng, nhưng không thể thay bằng $\mathrm{CaO}$ vì $\mathrm{CaO}$ phản ứng với ${\mathrm{Cl}}_2$ có lẫn hơi nước.

Phương trình phản ứng :

Đáp án C

Vai trò của phễu chiết : Tách 2 chất lỏng có tỉ khối khác nhau, không bị hòa tan vào nhau ra khỏi hỗn hợp.

Do đó, X, Y không thể là : $\mathrm{NaOH}$ và phenol; nước muối và nước đường; ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và axit axetic. Các hỗn hợp này đều bị hòa tan vào nhau.