Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e là quá trình nhường electron hay quá trình oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai, do trong phản ứng cháy, chất oxi hoá thường là oxygen.

Phát biểu B sai, ví dụ quá trình nung vôi: $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2$ không phải là quá trình oxi hóa – khử.

Phát biểu C sai, ví dụ sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử không có lợi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}.$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma \Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{sp}\right)-{\mathrm{\Sigma \Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{cd}\right)$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\mathrm{SO}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{Br}}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Br}}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 → -1 sau phản ứng. Vậy Br₂ là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt → loại đáp án A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có: $3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\to {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)$ có ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=+26,32\mathrm{kJ}$ .

⇒ Phản ứng ngược lại: ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 3\mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$ có ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$= – 26,32 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(\mathrm{mol}\right).$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Lời giải:

Đáp án đúng là: 28,3

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L.

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2,479.283,0}{24,79}=28,3\mathrm{kJ}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{sp}\right)-\sum {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}\left(\mathrm{cd}\right)$

$={\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(CO}}_{\text{2}}\left(\mathrm{g}\right)).2+{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(H}}_{\text{2}}\text{O}(\mathrm{l}\left)\right).3$ $-{\text{[\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}\left(\mathrm{g}\right)).1+{\mathrm{\Delta }}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(O}}_{\text{2}}(\mathrm{g}\left)\right).\frac{7}{2}\text{]}$ 

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Lời giải:

a. $\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2\to {\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}$

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

Ta có các quá trình:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+4}{\mathrm{S}}\to \stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}\\ \stackrel{0}{{\mathrm{Cl}}_2}+2\mathrm{e}\to 2\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}\end{array}$

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{HCl}$.

b. Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{5}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=\frac{5}{2}.0,02.0,1=0,005\left(\mathrm{mol}\right)$

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Lời giải:

a) Phân tử NH­3 có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH­₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có:  ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= EN≡N + 3.EH–H – 6.EN–H

Þ ${\mathrm{E}}_{\mathrm{N}–\mathrm{H}}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= 2.${\text{Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$$\Rightarrow$ ${\text{Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$= – 46,5 kJ mol-1.