Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: B

Trong một số hợp chất như: OF₂, Na₂O₂, H₂O₂ … oxygen có số oxi hoá khác -2.

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố sau phản ứng, nên phản ứng này không phải là phản ứng oxi hoá – khử.

Do đó NH₃ không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂, số oxi hoá của hydrogen giảm từ +1 xuống 0 nên HCl đóng vai trò là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất trong đó nguyên tử nitrogen có số oxi hóa là -3 là: NH₃, NH₄Cl.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: A

\begin{array}{ll}3\times \hfill & 1\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}3\stackrel{\raisebox{1ex}{$+8$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.}{Fe}\to \stackrel{+3}{3Fe}+1e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Tổng hệ số: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55.

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá của Fe giảm từ +3 xuống 0 nên Fe₂O₃ là chất bị khử (hay chất oxi hoá).

Đáp án đúng là: C

n_{Mn{O}_2}=\frac{17,4}{87}=0,2(mol).

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 → 0,8 mol

Theo phương trình hoá học có cứ 4 mol HCl tham gia phản ứng thì có 2 mol HCl đóng vai trò là chất bị oxi hoá; 2 mol HCl đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Vậy cứ 0,8 mol HCl tham gia phản ứng thì có 0,4 mol HCl bị oxi hoá.

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng toả nhiệt là (1); (3) và (4) do có {\Delta }_r{H}_{298}^0<0.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: A

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3).

${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(2) - ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(1)

${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ).

Đáp án đúng là: B

\begin{array}{l}{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(S{O}_3(l))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(S{O}_2(g))-\frac{1}{2}.{\Delta }_f{H}_{298}^0(O_2(g))\\ \Rightarrow {\Delta }_f{H}_{298}^0(S{O}_3(l))=-144,2-296,8=-441kJ.\end{array}

Đáp án đúng là: A

Các quá trình thu nhiệt là (a) và (e).

Đáp án đúng là: B

∆_rH = 2E_(C-H) + E_(C≡C) + 2E_(H-H) – 6E_(C-H) – E_(C-C) = (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ).

a) \stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+3}{Al}C{l}_3+\stackrel{0}{H}{}_2

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to \stackrel{0}{H}{}_2\end{array}

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

b) \stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}+\stackrel{0}{O}{}_2\to \stackrel{+3}{Fe}{}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2

Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{\stackrel{⌢}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\hfill & \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_2+11O_2\to 2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

a) Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

${\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o(cd)=}{\Delta }_f{H}_{298}^o(C_2{H}_6(g)).1+{\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2(g)).\frac{7}{2}$

= (-84,7.1) + 0.$\frac{7}{2}$= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

${\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f}{H}_{298}^o(sp)={\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g)).2+{\Delta }_f{H}_{298}^o(H_{2}O(l)).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(sp)-{\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(cd)$= - 1559,7 (kJ).

b) Phản ứng là toả nhiệt vì ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0.$

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂.

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: \frac{10^6}{120}.\frac{60}{100}= 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: \frac{0,98}{98}.100=1tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

1.\frac{80}{100}=0,8tấn.

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(NO) = (E_{b(N\equiv N)} + E_{b(O=O)}) - 2.E_{b(N=O)}= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.