Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Đáp án A

Axit glutamic có 2 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH­₂ nên sẽ làm qùy chuyển sang màu hồng.

Đáp án A

Gọi công thức của amin đơn chức bậc 1 có công thức dạng RNH₂

_{$\begin{array}{l}\to \frac{14}{R+16}=0,2373\\ \to R=43(C_3{H}_7-)\end{array}$}

→ Công thức phân tử của amin là C₃H₉N

Số đồng phân amin bậc I là:

CH₃CH₂CH₂-NH₂

(CH₃)₂CH-NH₂

Đáp án D

Công thức cấu tạo của glyxin là H­₂N-CH₂-COOH.

Đáp án C

Chất rắn khan gồm ClH₃N-CH₂-COOH (1 mol) và CH₃-CH(NH₃Cl)-COOH (1 mol)

$\to m=1.111,5+1.125,5=237gam$

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_m=n_{gly}=0,06mol\\ \to m_m=0,06.97=5,82gam\end{array}$

Đáp án A

- X làm quỳ tím chuyển sang màu hồng → X là axit glutamic.

- Y tác dụng với Cu(OH)₂/NaOH sinh ra hợp chất màu tím → Y là protein hoặc từ tripeptit trở lên → Y là lòng trắng trứng.

- Z tác dụng với nước brom sinh ra kết tủa màu trắng → Z có thể là anilin hoặc phenol → Theo đáp án, Y là anilin.

Đáp án D

A. sai vì cao su lưu hóa có tính đàn hồi tốt hơn cao su thường

B. sai vì tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

C. sai vì tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

Đáp án A

PVC là poli(vinyl clorua) → monome là vinyl clorua.

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ Số mắt xích trong loại tơ trên =$\frac{362956}{226}=1606.$

Đáp án A

- Tơ thiên nhiên: tơ tằm.

- Tơ tổng hợp : tơ nilion-6,6; tơ capron, tơ enang.

- Tơ bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat.

Đáp án B

$4Zn+10HN{O}_3\to 4Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+N{H}_{4}N{O}_3+3H_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

Đáp án D

Các kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ cho cùng một muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.

Sắt là kim loại có nhiều hóa trị. Khi phản ứng với HCl cho muối sắt(II), khi phản ứng với Cl₂ cho muối sắt(III)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃

Đáp án B

1. Đúng. Thủy ngân có thể phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

2. Sai. Chỉ có Fe, Al, Cr thụ động trong HNO₃ đặc, nguội. Zn vẫn có khả năng tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

3. Sai. Magie có thể khử nước ở nhiệt độ cao

Mg + H₂O $\stackrel{t°}{\to }$ MgO + H₂

4. Đúng. Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

→ có hai phát biểu đúng là 1,4

Đáp án C

Chiều của dãy điện hóa đi từ trái sang phải là chiều tăng dần về tính oxi hóa của các chất oxi hóa trong các cặp oxi hóa – khử và là chiều giảm dần về tính khử của các chất khử trong các cặp oxi hóa khử.

Trong dãy trên Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất → Ag có tính khử yếu nhất

Đáp án A

Dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên nó có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao nhất

→ Khi phản ứng với HNO₃ thì Fe sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là $\stackrel{+3}{Fe}$

Đáp án D

Ta sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng và NH₃

- Hòa tan từng mẫu hợp kim vào dung dịch H₂SO₄ loãng

+ Hợp kim không bị hòa tan trong H₂SO₄ loãng là Cu-Ag

+ Hợp kim bị hòa tan môt phần, có khí thoát ra là: Cu-Al ; Cu-Zn

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

- Nhỏ tiếp NH₃ dư vào sản phẩm tạo thành ở hai mẫu Cu-Al ; Cu-Zn.

+ Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan: Cu-Al

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Do NH₃ là bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

+ Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan: Cu-Zn

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Đáp án C

n_NaOH = n_{O (Z)} =  = 0,1 mol → n_{C muối}

n_{C (E)} = n_{C (ancol)} + n­_{C (muối)} = 0,2 mol

→ n_{C (ancol)} = n­_{C (muối)} = n_{Na (muối)} = 0,1 mol

→ ancol là CH₃OH (a mol), C₂H₄(OH)₂ (b mol) và muối HCOONa (0,1 mol)

Bảo toàn Na: a + 2b = 0,1(1)

m_ancol = 32a + 62 b = 3,14 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,04 mol; b = 0,03 mol

→ X là HCOOCH₃ (0,04 mol) và Y là (HCOO)₂C₂H₄ (0,03 mol)

→ %m_X= 40,40%

Đáp án C

Vì trong cấu tạo của lysin có chứa 2 nhóm –NH₂.

→ ∑n_HCl = n_NaOH + 2n_Lysin

→ n_Lysin =$\frac{0,65-0,25}{2}$ = 0,2 mol.

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

= 0,01 mol

Gọi số mol Zn phản ứng là x (mol)

→ n_{Zn phản ứng} = n_Cu = 0,01 mol

Khối lượng lá kẽm giảm = m _{Cu tạo thành} - m _{Zn phản ứng}

→ $\frac{0,05}{100}$ .m _{Zn ban đầu} = 64.0,01 + 65.0,01

→ m _{Zn ban đầu} = 20 gam

Đáp án C

$n_{C{O}_2}$ = 0,02 mol

C + O₂   $\stackrel{t°}{\to }$CO₂

→ n_{C = $n_{C{O}_2}$=0,02 mol}

%m_C = $\frac{12.0,02}{10}.100$  = 2,4%