Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 20

Đáp án D

Phương pháp giải:

Trong phân tử peptit, ta quy ước amino axit đầu N (nằm bên trái, chứa nhóm -NH₂) và amino axit đầu C (nằm bên phải, chứa nhóm -COOH).

Giải chi tiết:

Trong phân tử peptit, ta quy ước amino axit đầu N (nằm bên trái, chứa nhóm -NH₂) và amino axit đầu C (nằm bên phải, chứa nhóm -COOH).

Vậy trong peptit Ala-Gly-Val-Gly-Val, amino axit đầu N và amino axit đầu C lần lượt là Ala và Val.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tên gọi của este RCOOR' = Tên gốc R' + tên gốc axit (đuôi "at")

Giải chi tiết:

Công thức cấu tạo của metyl axetat là CH₃COOCH₃.

Đáp án C

+ Axit glutamic có 2 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH₂

+ Glyxin, Alanin có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH₂

+ Lysin có 1 nhóm -COOH và 2 nhóm -NH₂

Vậy Lysin có số nhóm -NH₂ lớn hơn số nhóm -COOH.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của glucozo.

Giải chi tiết:

A. Glucozo cộng H₂ tạo thành sobitol:

C₆H₁₂O₆ + H₂  C₆H₁₄O₆

B. Glucozo có chứa nhóm -CHO nên phản ứng với AgNO₃/NH₃ sinh ra Ag.

C. Glucozo không phản ứng với NaCl.

D. Glucozo phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo thành phức xanh lam, khi đun nóng sinh ra kết tủa đỏ gạch Cu₂O.

Đáp án D

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

 Giải chi tiết:

Ta thấy tính oxi hóa: K⁺ < Mg²⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺. Vậy ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe³⁺.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ta chọn chất sao cho chất này tác dụng với CuSO₄ mà không sinh ra tạp chất nào khác ngoài FeSO₄ lẫn vào dung dịch.

Giải chi tiết:

Cho lượng dư Fe vào dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ sẽ xảy ra phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Như vậy dung dịch thu được chỉ chứa FeSO₄.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta có: R²⁺ + 2e → R

Như vậy từ cấu hình của R²⁺ ta suy ra cấu hình của R => Z => Tên nguyên tố.

Giải chi tiết:

Ta có: R²⁺ + 2e → R

Cation R²⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶ => R có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶4s²

=> Z = 12 => R là Mg

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Kim loại mạnh có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó.

Giải chi tiết:

Ta thấy tính khử của Cu < Fe nên Cu không phản ứng với FeSO₄.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Những chất trong phân tử có chứa liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

Etilen có liên kết C=C nên làm mất màu dd Br₂ ở điều kiện thường:

PTHH: CH₂=CH₂ + Br₂ → BrCH₂-CH₂Br

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

Ta thấy tính khử: Cu < Al < Mg < Na. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Na.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về polime.

Giải chi tiết:

- Polietilen dùng làm chất dẻo.

- Nilon-6 được dùng làm tơ.

- Polibuta-1,3-dien được dùng làm cao su.

- Xenlulozo được sử dụng để tổng hợp ra tơ (xenlulozo axetat), ra thuốc nổ, ...

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất vật lí của kim loại.

Giải chi tiết:

Ở điều kiện thường, chỉ có duy nhất 1 kim loại ở thể lỏng là thủy ngân (Hg).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Một số chất béo thường gặp:

+ Tristearin: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

+ Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

+ Trilinolein: (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

+ Tripanmitin: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

Giải chi tiết:

Tristearin có công thức là (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. Khi thủy phân trong NaOH, đun nóng:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

        (Tristearin)                                 (Natri stearat)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Các kim loại kiềm đều có thể tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

 K tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường theo PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về cacbohidrat.

Giải chi tiết:

Xenlulozo trong tự nhiên nó là thành phần chính của màng tế bào thực vật, trong công nghiệp nó được dùng làm thuốc súng không khói.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của amin.

Giải chi tiết:

Dung dịch metylamin có môi trường kiềm => Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các chất trong phân tử chứa cấu trúc -CHO (hoặc chuyển hóa thành chất có chứa -CHO) có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH.

Giải chi tiết:

n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo PTHH => n_H2 = n_Mg = 0,2 mol => V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về polime.

Giải chi tiết:

Amilopectin có cấu trúc mạch nhánh.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất vật lí của kim loại.

Giải chi tiết:

Ở điều kiện thường, kim loại cứng nhất là Cr.

Đáp án B

Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Giải chi tiết: Cu0+H N+5O3→Cu+2NO32+ N+2O+H2O

x3x2Cu0→Cu+2+2eN+5+3e→N+2

=> PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Glucozo → 2Ag

Giải chi tiết:

Ta có: Glucozo → 2Ag

=> n_Ag = 2n_Glu = 2.(1,8/180) = 0,02 mol

=> m_Ag = 0,02.108 = 2,16 gam

Đáp án C

Tất cả các chất trong dãy trên đều có khả năng thủy phân trong môi trường axit.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

- Vì sản phẩm chứa 2 muối của axit có 18C => Số C của X = 18.3 + 3 = 57 => D sai

- X là este của axit oleic và stearic => X tác dụng H₂ (dư, Ni, t⁰) tạo ra tristearin, không phải là triolein => A sai

- Do X chứa 57 nguyên tử C => n_X = n_CO2 : 57 = 1,14 : 57 = 0,02 mol

BTNT "O": n_H2O = 6n_X + 2n_O2 - 2n_CO2 = 6.0,02 + 2.1,61 - 2.1,14 = 1,06 mol

BTKL: m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 1,14.44 + 1,06.18 - 1,61.32 = 17,72 gam => C đúng

- Giả sử chất béo là: (C₁₇H₃₃COO)_n(C₁₇H₃₅COO)_3-nC₃H₅

=> m _{chất béo} = 0,02.[281n + 283(3-n) + 41] = 17,72 => n = 2

=> X chứa 2 gốc oleat => X chứa 2 liên kết C=C => B sai

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của este

Giải chi tiết:

*Phản ứng thủy phân este trong MT axit là phản ứng thuận nghịch:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O  CH₃COOH + C₂H₅OH (xt H₂SO₄ đặc, t^o)

Do phản ứng thuận nghịch nên luôn còn một lượng CH₃COOC₂H₅ dư mà CH₃COOC₂H₅ không tan trong nước

=> Chất lỏng trong ống 1 phân thành 2 lớp

*Phản ứng thủy phân este trong MT kiềm là phản ứng 1 chiều

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Các chất tạo thành đều dễ tan trong nước => Chất lỏng trong ống 2 trở nên đồng nhất

Đáp án B

- X tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo hợp chất màu tím => X là lòng trắng trứng

- Y đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư) để nguội. Thêm tiếp dung dịch CuSO₄ thu được dd xanh lam => Y là triolein:

PTHH: (C₁₇H₃₃COO)₃C₂H₅ + 3NaOH  3C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃

Sau đó C₃H₅(OH)₃ tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)₂.

- Z thủy phân trong NaOH tạo ra sản phẩm có khả năng tráng bạc => Z là vinyl axetat

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH  CH₃COONa + CH₃CHO

Sau đó CH₃CHO tham gia tráng bạc.

- T tạo với hồ tinh bột chất có màu xanh tím => T là hồ tinh bột

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do metylamin và glyxin đều chứa 1 nhóm -NH₂ nên ta có thể đặt công thức chung là R-NH₂

R-NH₂ + HCl → R-NH₃Cl

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_HCl = m_Y => m_HCl = 21,275 - 12,15 = 9,125 gam

=> n_HCl = 9,125 : 36,5 = 0,25 mol => V_{dd HCl} = 0,25 : 0,5 = 0,5 lít = 500 ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

(a) đúng

(b) đúng

(c) đúng, Hg + S → HgS↓

(d) đúng

(e) sai, tính khử của Fe mạnh hơn Cu

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào quy tắc alpha.

 => m A + n B^m+ → m Aⁿ⁺ + n B

Giải chi tiết:

Fe phản ứng với 3 dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃

PTHH:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Fe   +    2Ag⁺ → Fe²⁺ +   2Ag

Fe   +   Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Giải chi tiết:

n_Fe = 3,36 : 56 = 0,06 mol; n_AgNO3 = 0,3.0,1 = 0,03 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,3.0,5 = 0,15 mol

Thứ tự phản ứng:

         Fe       +       2Ag⁺ → Fe²⁺ +   2Ag

Mol   0,015/_0,045 ← 0,03       →        0,03 (mol)

         Fe   +   Cu²⁺ → Fe²⁺ +  Cu

Mol   0,045      →                0,045 (mol)

Chất rắn gồm 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m_rắn = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Giải chi tiết:

Đặt số mol của Al và Mg lần lượt là x, y (mol)

+ Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 => 3x + 2y = 2.(1,68/22,4) (1)

+ m _hh = 27x + 24y = 1,5 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,033; y = 0,025

=> m_Mg = 0,025.24 = 0,6 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về cacbohidrat.

Giải chi tiết:

(a) đúng

(b) đúng

(c) sai, saccarozo và tinh bột đều bị thủy phân trong MT axit

(d) đúng, phản ứng của quá trình quang hợp: 6CO₂ + 5H₂O  C₆H₁₀O₅ + 6O₂

(e) sai vì xenlulozo là polisaccarit, saccarozo là đisaccarit

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án D

n_Gly-Ala-Val = 14,7/(75+89+117-18.2) = 0,06 mol

n_HCl = 0,2 mol; n_NaOH = 0,5 mol

Tổng hợp cả quá trình:

          Gly-Ala-Val + 3NaOH → GlyNa + AlaNa + ValNa + H₂O

Mol        0,06      →     0,18   →   0,06  →  0,06 → 0,06

          NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol      0,2   ← 0,2

Chất rắn gồm: 0,06 mol mỗi chất Gly-Na, Ala-Na, Val-Na; 0,2 mol NaCl; 0,12 mol NaOH

=> m_rắn = 0,06.(97 + 111 + 139) + 0,2.58,5 + 0,12.40 = 37,32 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL + m_Cl2 => m_Cl2 = m _muối - m_KL = 36,2 - 7,8 = 28,4 gam

=> n_Cl2 = 28,4 : 71 = 0,4 mol => V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Do sau phản ứng thu được 2 ancol đơn chức => Y là este hai chức tạo bởi axit hai chức và ancol đơn chức.

Đặt n_NaOH = e (mol) => n_F = e (mol)

Tách H₂O của F tạo ete => n_H2O = 0,5n_F = 0,5e (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_F = m_H2O + m_Ete = 9e + 4,42 (g)

Bảo toàn khối lượng phản ứng xà phòng hóa:

m_E + m_NaOH = m _muối + m_F => 8,36 + 40e = 7,04 + 9e + 4,42 => e = 0,1

Đốt E: n_CO2 = u ; n_H2O = v

Bảo toàn khối lượng: 44u + 18v = 8,36 + 0,43.32

Bảo toàn O: 2u + v = 0,1.2 + 0,43.2

=> u = 0,38 ; v = 0,3

Đặt: Công thức của X là C_nH_2n+2-2kO₂ (x mol)

       Công thức của Y là C_mH_2m+2-2kO₄ (y mol)

Áp dụng công thức: nE=nCO2−nH2Ok−1=0,38−0,3k−1=0,08k−1

Mà hỗn hợp là este đơn chức và hai chức nên: 0,5n_NaOH < n_E < n_NaOH

=> 0,05<0,08k−1<0,1→1,8<k<2,6→k=2

=> n_E = 0,08 mol

Ta có hệ:  x+y=0,08x+2y=0,1→x=0,06y=0,02

BTNT "C": n_CO2 = 0,06n + 0,02m = 0,38 => 3n + m = 19

Do không tạo ancol CH₃OH nên n ≥ 4 và m ≥ 6

=> m = 7; n = 4

Vậy CTCT phù hợp của X, Y là:

X: HCOO-CH₂-CH=CH₂

Y: CH₂(COOC₂H₅)₂

%m_X = 0,06.86 : 8,36 = 61,72%

Đáp án D

Phương pháp giải:

 Tính chất hóa học các chất hữu cơ

Giải chi tiết:

(c) X₂ + O₂  CH₃COOH + H₂O

=> X₂: C₂H₅OH

(a) X + 2NaOH  X₁ + 2X₂

=> X: (COOC₂H₅)₂ ; X₁: NaOOC-COONa

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

=> X₃: HOOC-COOH

(d) X₃ + 2CH₃OH  X₄ + 2H₂O (xt H2SO₄)

=> X₄: (COOCH₃)₂

=> M_X4 = 118

Đáp án B

Phương pháp giải:

Este no, đơn chức, mạch hở đốt cháy hoàn toàn => n_CO2 = n_H2O

Amin no, đơn chức, mạch hở đốt cháy hoàn toàn => n_H2O - n_CO2 = 1,5n_Amin

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,584: 22,4 = 0,16 ;  n_H2O = 0,28

=> n_H2O - n_CO2 = 1,5n_Amin => n_Amin = 0,08 mol

=> n_M > 0,08

=> Số C tb < 0,16 : 0,08 = 2

=> Amin nhỏ hơn phải là CH₃NH₂ (Vì este ít nhất phải có 2C)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bài toán kim loại  tan hết trong HNO₃

=> Công thức giải nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Giải chi tiết:

n_Mg = 5,76: 24 = 0,24 mol = n_Mg(NO3)2

m_rắn = m_Mg(NO3)2 + m_{NH4NO3(nếu có)}

=> n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_khí = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

Bảo toàn e: 2n_Mg = x.n_khí + 8n_NH4 => x = 8 (N₂O)

n_{HNO3 pứ} = 10n_N2O + 10n _NH4NO3 = 0,6 mol

Do lượng đã lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng nên ta có: n_{HNO3 bđ} = 0,6 + 0,6.10% = 0,66 mol

=> C_M(HNO3) = 0,66 : 0,3 = 2,2 M

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng

Giải chi tiết:

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

TQ: NH₂RCOOH + KOH → NH₂RCOOK + H₂O

Mol                          0,2                          → 0,2

Bảo toàn khối lượng: m_aa + m_KOH = m_muối + m_H2O

=> m = 15,7 + 56.0,2 – 18.0,2 = 23,3 gam