Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án A

A. Sai. Vì He có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s² và là khí hiếm

Đáp án B.

4 tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiêt, tính ánh kim.

Đáp án B.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

→ Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học.

Đáp án B

(I) Đúng. Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe²⁺

(II) Sai. Vì

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

→ $\Delta m$ = 108.2x – 64x = 152x > 0

→ Khối lượng thanh đồng tăng lên sau phản ứng

(III) Đúng. Vì

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Gọi số mol Fe phản ứng là y mol

→ $\Delta m$ = 64y - 56y = 8y > 0

→ Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng

→ Kết luận (II) không đúng.

Đáp án B

(1) Sai vì hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Sai vì hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở khoảng 65^oC.

→ Các phát biểu đúng : (2) và (3)

Đáp án A

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác

Đáp án B

Thép cacbon để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa

Tại anot (-)Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+)O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Các đáp án còn lại kim loại bị ăn mòn hóa học.

Đáp án D

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO₄ thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.

Đáp án C

Điều chế kim loại là quá trình khử ion kim loại thành kim loại

Rⁿ⁺ + ne → R

Ion kim loại Rⁿ⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa (chất bị khử)

Đáp án C

Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$  4Al + 3O₂

Đáp án B

Dung dịch metylamin (CH₃NH₂) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì có chứa nhiều $O{H}^{-}$

$C{H}_{3}N{H}_2+H_{2}O \rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_3^{+}+O{H}^{-}$

Đáp án D

X là chất lỏng → A, C sai.

Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → X là anilin

Đáp án B

Gọi công thức của amin là RNH₂

Phương trình:

$\begin{array}{l}RN{H}_2+HCl\to RN{H}_{3}Cl\\ R+16R+52,5\\ 5,99,55\\ \to \frac{5,9}{R+16}=\frac{9,55}{R+52,5}\\ \to R=43(C_3{H}_7-)\end{array}$

Đáp án D

Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là 4.

 Axit glutamic là C₅H₉NO₄, có cấu tạo: HOOC – CH₂ – CH₂ − CH(NH₂) – COOH.

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{O\left(X\right)}=\frac{0,4m}{16}=0,025m\left(mol\right)\\ \to n_{-COOH\left(X\right)}=0,0125m\left(mol\right)\end{array}$

Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có:

m_muối = m_X + 22n_{-COOH (X)}

$\begin{array}{l}\to 8,16=m+22.0,0125m\\ \to m=6,4gam\end{array}$

Đáp án B

Từ tripeptit trở lên và protein có phản ứng màu biure.

Đáp án D

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nỗi lên là do sự đông tụ của protein khi đun nóng.

Đáp án B

Số lượng gốc Gly trong A là 

Số lượng gốc Ala trong A là 

Số lượng gốc Val trong A là 

Thủy phân không hoàn toàn peptit A thu được Ala-Gly; Gly-Ala; Gly- Gly-Val

→ peptit A là Gly-Ala-Gly-Gly-Val

Đáp án A

Một số kim loại như Fe, Cr, Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án D

n_NaOH = 0,3 mol

$n_{este}=\frac{n_{NaOHp/u}}{2}=n_{H_{2}O}$= 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_este + m_NaOH = m _rắn + $m_{H_{2}O}$

136.0,1 + 40.0,3 = m _rắn + 18.0,1

→ m _rắn = 23,8 gam