Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)
30 câu hỏi
Thủy phân tristearin ((C17H35COO)3C3H5) trong dung dịch NaOH, thu được muối có công thức là
C2H3COONa.
HCOONa.
C17H33COONa.
C17H35COONa.
Đáp án D
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →t°3C17H35COONa + C3H5(OH)3
Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là
12.
6.
5.
10
Đáp án B
Công thức phân tử của glucozơ là C6H12O6.
→ Số nguyên tử oxi trong phân tử glucozơ là 6
Cho 3 chất: Glucozơ, axit axetic, glixerol. Để phân biệt 3 chất trên chỉ cần dùng 2 hoá chất là
Dung dịch Na2CO3 và Na.
quỳ tím và dung dịch AgNO3/ NH3, đun nóng.
Dung dịch NaHCO3 và dung dịch AgNO3.
Quỳ tím và Na.
Đáp án B
- Thuốc thử là quỳ tím
+ Làm quỳ tím hóa đỏ: axit axetic
+ Không làm quỳ tím đổi màu: glucozơ và glixerol
- Thuốc thử là AgNO3/NH3
+ Xuất hiện kết tủa sáng trắng bám vào thành ống nghiệm: glucozơ
CH2OH[CHOH]4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH →to CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
+ Không hiện tượng: glixerol
Phản ứng nào không thể hiện tính khử của glucozơ?
Phản ứng tráng gương glucozơ.
Cho glucozơ cộng H2 (Ni, ).
Cho glucozơ cháy hoàn toàn trong oxi dư.
Cho glucozơ tác dụng với nước brôm.
Đáp án B
Phản ứng cộng H2 (Ni, to) của glucozơ là phản ứng thể hiện tính oxi hóa của glucozơ
→ Phản ứng này sinh ra sobitol.
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch.
Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa.
Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều.
Phát biểu nào sau đây sai?
Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam.
Ở bước 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh.
Ở bước 3, glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic.
Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề nhau.
Đáp án C
Ở bước 3, glucozơ chuyển thành phức đồng-glucozơ
Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là
0,20M.
0,01M.
0,02M.
0,10 M.
Đáp án A
nAg=0,02 mol →nglucozo=12nAg=0,01 mol CM (glucozo)=0,010,05=0,2 M
Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp?
Tơ visco.
Poli(vinyl clorua).
Polietilen.
Xenlulozơ.
Đáp án A
Các loại polime bán tổng hợp: Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat
Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
Polipropilen.
Poli(hexametylen- ađipamit).
Poli(metyl metacrylat).
Polietilen.
Đáp án B
A, C, D là polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
B là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp
Dãy nào sau đây gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?
etan, etilen, toluen
propilen, stiren, vinyl clorua
propan, etilen, stiren
stiren, clobenzen, isopren
Đáp án B
Chất có liên kết bội hoặc vòng kém bền thì có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp.
A loại vì có toluen
B thỏa mãn
C loại vì propan chỉ chứa liên kết đơn bền.
D loại vì clobenzen không tham gia phản ứng trùng hợp.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
1s22s22p63s2.
1s22s22p53s2.
1s22s22p43s1.
1s22s22p63s1.
Đáp án D
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s22s22p63s1
Kết luận nào sau đây sai?
Các nguyên tố nhóm A có cấu hình e lớp ngoài cùng ns2 đều là các kim loại.
Nguyên tố có Z = 19 có bán kính lớn hơn nguyên tố có Z = 11
Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất trong số các kim loại kiềm
Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
Đáp án A
A. Sai. Vì He có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s2 và là khí hiếm
Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí chung của kim loại?
Dẫn nhiệt
Cứng
Dẫn điện
Ánh kim
Đáp án B.
4 tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiêt, tính ánh kim.
Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là
4
3
1
2
Đáp án B.
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
→ Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học.
Một học sinh tiến hành thí nghiệm: Nhúng một thanh đồng vào dung dịch AgNO3, sau một lúc nhúng tiếp một thanh sắt vào dung dịch này đến phản ứng hoàn toàn. Sau khi thí nghiệm kết thúc, học sinh đó rút ra các kết luận sau :
(I) Dung dịch thu được sau phản ứng có màu xanh nhạt.
(II) Khối lượng thanh đồng bị giảm sau phản ứng.
(III) Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng.
Kết luận không đúng là
(I).
(II).
(III).
(I) (II) và (III)
Đáp án B
(I) Đúng. Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe2+
(II) Sai. Vì
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol
→ Δm= 108.2x – 64x = 152x > 0
→ Khối lượng thanh đồng tăng lên sau phản ứng
(III) Đúng. Vì
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Gọi số mol Fe phản ứng là y mol
→ Δm= 64y - 56y = 8y > 0
→ Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng
→ Kết luận (II) không đúng.
Có các phát biểu sau:
(1) Hợp kim thép (Fe-C) ít bị ăn mòn hơn sắt.
(2) Hợp kim Al-Cu-Mn-Mg nhẹ và cứng, dùng trong chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ.
(3) Hợp kim vàng tây (Au-Ag-Cu) cứng hơn vàng nguyên chất.
(4) Hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
l.
2.
3.
4.
Đáp án B
(1) Sai vì hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.
(2) Đúng
(3) Đúng
(4) Sai vì hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở khoảng 65oC.
→ Các phát biểu đúng : (2) và (3)
Phát biểu nào sau đây đúng?
Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác
Không có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim
Hay bị gỉ, mềm, chịu nhiệt tốt, chịu ma sát tốt
Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa hai kim loại cơ bản
Đáp án A
Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác
Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng.
Thép cacbon để trong không khí ẩm.
Đốt dây sắt trong khí oxi khô.
Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.
Đáp án B
Thép cacbon để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa
Tại anot (-)Fe → Fe2+ + 2e
Tại catot (+)O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Các đáp án còn lại kim loại bị ăn mòn hóa học.
Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là chất nào sau đây ?
H2SO4
MgSO4
NaOH
CuSO4
Đáp án D
Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO4 thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO4
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
khử
cho proton
bị khử
nhận proton
Đáp án C
Điều chế kim loại là quá trình khử ion kim loại thành kim loại
Rn+ + ne → R
Ion kim loại Rn+ đóng vai trò là chất oxi hóa (chất bị khử)
Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?
Dùng Zn đẩy AlCl3 ra khỏi muối
Dùng CO khử Al2O3
Điện phân nóng chảy Al2O3
Điện phân dung dịch AlCl3
Đáp án C
Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm
2Al2O3 →dpnc 4Al + 3O2
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
Glyxin.
Metylamin.
Anilin.
Glucozơ.
Đáp án B
Dung dịch metylamin (CH3NH2) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh vì có chứa nhiều OH−
CH3NH2+ H2O ⇄CH3NH3+ +OH−
Ở điều kiện thường, amin X là chất lỏng, dễ bị oxi hoá khi để ngoài không khí. Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng. Amin nào sau đây thoả mãn tính chất của X?
đimetylamin
benzylamin
metylamin
anilin
Đáp án D
X là chất lỏng → A, C sai.
Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nhưng tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng → X là anilin
Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HC1, tạo ra 9,55 gam muối, số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là
5.
4.
3.
2.
Đáp án B
Gọi công thức của amin là RNH2
Phương trình:
RNH2+ HCl → RNH3ClR+16 R+52,55,9 9,55→5,9R+16=9,55R+52,5→R=43 (C3H7−)
Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là
1.
2.
3.
4.
Đáp án D
Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là 4.
Axit glutamic là C5H9NO4, có cấu tạo: HOOC – CH2 – CH2 − CH(NH2) – COOH.
Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, tạo ra 8,16 gam muối. Giá trị của m là
7,2.
4.8.
5.6.
6,4
Đáp án D
nO (X)=0,4m16=0,025m (mol)→n−COOH (X)=0,0125m (mol)
Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có:
mmuối = mX + 22n-COOH (X)
→8,16=m+22.0,0125m→m=6,4 gam
Chất có phản ứng màu biure là
saccarozơ
anbumin (protein)
tinh bột
chất béo
Đáp án B
Từ tripeptit trở lên và protein có phản ứng màu biure.
Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nỗi lên là do
phản ứng thủy phân của protein.
phản ứng màu của protein,
sự đông tụ của lipit.
sự đông tụ của protein do nhiệt độ.
Đáp án D
Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nỗi lên là do sự đông tụ của protein khi đun nóng.
Cho một pentapeptit (A) thỏa điều kiện: Khi thủy phân hoàn toàn 1 mol A thì thu được các amino axit gồm: 3 mol glyxin, 1 mol alanin, 1 mol valin. Mặt khác khi thủy phân không hoàn toàn peptit A, ngoài thu được các amino axit thì còn thu được 2 đipeptit là Ala-Gly; Gly-Ala và 1 tripeptit là Gly- Gly-Val. Công thức cấu tạo của A là
Ala-Gly-Gly-Gly-Val.
Gly-Ala-Gly-Gly-Val.
Gly-Gly-Ala-Gly-Val.
Gly-Ala-Gly-Val-Gly.
Đáp án B
Số lượng gốc Gly trong A là
Số lượng gốc Ala trong A là
Số lượng gốc Val trong A là
Thủy phân không hoàn toàn peptit A thu được Ala-Gly; Gly-Ala; Gly- Gly-Val
→ peptit A là Gly-Ala-Gly-Gly-Val
Nhóm kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội là
Fe, Cr, Al.
Cr, Pb, Mn.
Al, Ag, Pb.
Ag, Pt, Au.
Đáp án A
Một số kim loại như Fe, Cr, Al thụ động trong HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội
Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là
16,2 gam.
22,0 gam.
19,8 gam.
23,8 gam.
Đáp án D
nNaOH = 0,3 mol
neste=nNaOH p/u2=nH2O= 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
meste + mNaOH = m rắn + mH2O
136.0,1 + 40.0,3 = m rắn + 18.0,1
→ m rắn = 23,8 gam
