Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 10)

Đáp án D

Số công thức cấu tạo của X là:

C₆H₅COOCH₃

(o, p, m)-HCOOC₆H₄CH₃

HCOOCH₂C₆H₅

CH₃COOC₆H₅

Đáp án D

C₆H₁₂O₆ →len men 2CO₂ + 2C₂H₅OH

Đáp án B

nAg=0,1 mol→nglucozo=0,05 mol→mglucozo=0,05.180=9 gam

Đáp án A

Thuốc thử để nhận biết tinh bột là I₂.

Hiện tượng: xuất hiện màu xanh tím đặc trưng.

Giải thích: do phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo ra màu xanh tím đặc trưng.

Đáp án B

Fructozơ, glucozơlà monosaccarit

Saccarozơ thuộc đisaccarit

Xenlulozơ thuộc polisaccarit

Đáp án D

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O →H+, to nC₆H₁₂O₆

Khối lượng glucozơ thu được là:

m_glucozơ =324162.180.75%=270 gam

Đáp án B

Amin bậc I là amin chỉ có 1 nhóm hiđrocacbon thay thế cho 1 H trong phân tử NH₃

→ Chất thuộc loại amin bậc 1 là CH₃NH₂, CH₃CH₂NH₂

Đáp án A

Cách gọi tên amin bậc II: Tên gốc hiđrocacbon + amin

Có 2 gốc hiđrocacbon là metyl và etyl thì đọc etyl trước

→ Tên gọi: etylmetylamin

Đáp án A

nCO2(đktc) =4,4822,4=0,2 mol

nH2O =4,9518=0,275 mol

Đặt công thức amin no, đơn chức mạch hở là C_nH_2n+3N: a (mol)

C_nH_2n+3N + (3n2+34)O₂ →to nCO₂ + (n+32)H₂O + 12N₂

→ n_amin =23.(nH2O−nCO2)=0,05 mol

 →n=nCO2namin=4

Vậy công thức amin là C₄H₁₁N

Đáp án D

nglutamic=7,35147=0,05 molnHCl=0,14 molnNaOH=0,25 mol>2nglutamic+nHCl

Chất rắn khan bao gồm muối của axit glutamic, NaCl, NaOH dư

nH2O=2nglutamic+nHCl=0,24 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m=mglutamic+mHCl+mNaOH−mH2O→m=18,14 gam

Đáp án D

Glyxin: H₂NCH₂COOH là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ:

H₂NCH₂COOH + HCl → ClH₃NCH₂COOH

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

Đáp án C

Chất rắn khan gồm ClH₃N-CH₂-COOH (1 mol) và CH₃-CH(NH₃Cl)-COOH (1 mol)

→m=1.111,5+1.125,5=237 gam

Đáp án D

Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O,..).

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ số mắt xích trong loại tơ trên =362956226=1606.

Đáp án C

A sai vìtơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

B sai vì polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen.

D sai vì tơ poliamit kém bền trong môi trường axit

Đáp án C

Sử dụng dung dịch FeCl₃ dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án B

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

Đáp án A

Cho CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu (vì CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Cho Y vào NaOH dư, Al₂O₃ tan hết, phần không tan Z gồm: MgO; Fe; Cu.

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

Đáp án B

Ta có  nCl2= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2RCl →dpnc 2R + Cl₂

nR=nCl−=nRCl=2nCl2 =0,4 mol

→ M_RCl = 23,4 : 0,4 = 58,5 (g/mol)

→ M_R = 58,5 – 35,5 = 23 (g/mol) (Na)

Đáp án D

Vonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại (3410^oC) nên thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn

Đáp án C

2KHCO₃  →toK₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án B

Kim loại kiềm có số electron nhường bằng 1

Bảo toàn electron:

1.n_M = 2.nH2

→ n_M = 2.0,01 = 0,02 mol

M_M =  mMnM=0,780,02 = 39 (g/mol) (K)

Đáp án A

Theo dãy điện hóa của kim loại, thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại được sắp xếp như sau:

(5) Na⁺/Na < (1) Fe²⁺/Fe < (2) Pb²⁺/Pb < (3) 2H⁺/H₂< (7) Cu²⁺/Cu < (6) Fe³⁺/Fe²⁺< (4) Ag⁺/Ag

Đáp án B

A. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)_{3 nâu đỏ}

B. Phát biểu không đúng vì

Fe + 3AgNO_{3 dư} →Fe(NO₃)_{3 (màu vàng)} + 3Ag.

C. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng tạo muối Fe₂(SO₄)₃ màu vàng

2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

D. Phát biểu đúng vì phản ứng tạo muối Cu(NO₃)₂ màu xanh

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Đáp án C

n_Fe = n_Al =8,327+56  = 0,1 mol

nH2= 1,1222,4 = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al + 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28(2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

CM AgNO3=0,20,1=2M

CM Cu(NO3)2 =0,10,1=1M

Đáp án C

nAla → Peptit (Ala_n) + (n - 1)H₂O.

Bảo toàn khối lượng:

302=89n−(n−1).18⇒n=4

 ⇒X là tetrapeptit

Đáp án D

Các loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là tơ visco và tơ axetat.

Đáp án C

Nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian → cao su lưu hóa có cùng cấu trúc mạch với nhựa bakelit

Đáp án A

Độ bất bão hòa k = 1

X thủy phân trong dung dịch NaOH → X là este no, đơn chức, mạch hở

n_X = 0,05 mol ; n_NaOH = 0,1 mol

Gọi công thức của muối là RCOONa (0,05 mol)

→ n_{NaOH dư} =0,05 mol

m_{chất rắn} = m_muối + m_{NaOH dư}

→ 5,4 = 0,05.(R+67)+0,05.40

→ R =1

→ Công thức của muối là HCOONa

→ Công thức của este là HCOOC₂H₅.