Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)
30 câu hỏi
(1), (3), (2).
(3), (2), (1).
(2), (3), (1).
(1), (2), (3).
Chọn C
Mg.
Al.
Ca.
Cu.
Chọn A
nNaOH = 3. 0,01 = 0,03 mol ; nH2SO4 = 0,15 . 0,5 =0,075 mol
H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4+ H2O (1)
2M+nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2(2)
nH2SO4 (1) = 1/2.nNaOH= 0,015 mol
nH2SO4 (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 mol
nM = . nH2SO4= .0,06 = (mol)
M = =12.n
Xét n=1,2,3
=>Chọn n = 2 M=24(Mg)
448
40,5
33,6
50,4
Chọn D
Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam
Sau phản ứng còn 0,75m gam à Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe2+.(Do Fe Fe3+ Fe2+)
Ta có: = 0,7; nNO + = 0,25 mol; số mol của Fe(NO3)2 =
Sơ đồ phản ứng:
Fe Fe(NO3)2 + NO + NO2
Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:
0,7 = 2. + 0,25 m =50,4 (g)
Chất béo là este của glixerol với axit béo.
Chất béo là trieste của glixerol với axit hữu cơ.
Chất béo là trieste của ancol đơn chức với axit ba chức
Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.
Chọn D
Al, Fe
Mg, Cr
Li, Cr
Cs, Fe
Chọn C
1, 2, 5
1, 2, 4.
2, 4, 5
3, 4, 5.
Chọn D
0,75.
0,65.
0,70.
0,85.
Chọn D
Tổng số mol nhóm –NH2 trong hỗn hợp X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.
Số mol OH-=số mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.
Bản chất của phản ứng là :
–NH2+H+ NH3+ (1)
mol:0,35 0,35
OH-+H+ H2O(2)
mol: 0,5 0,5
Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :
Số mol của HCl phản ứng = số mol của H+ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.
(3), (4)
(2), (3)
(2), (5)
(3), (5)
Chọn C
Quì tím, HCl, Al(OH)3, C2H5OH.
KOH, HCl, etanol, O2
H2, HCl, C2H5OH, NaOH.
HCl, KOH, nước Br2, CH3OH.
Chọn B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
5.21
3,18
5,13
4,34
Chọn C
Trong môi trường kiềm cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng gương:
%msaccarozo trong dung dịch nưới rỉ đường = 5,13%
amilopectin, thủy tinh hữu cơ, xenlulozơ.
amilopectin, glicogen.
amilozơ, poli(vinyl clorua), tơ nitron.
amilopectin, polistiren, cao su thiên nhiên.
Chọn B
Đốt cháy protein cũng như đốt cháy xenlulozơ đều sinh ra N2.
Khi đun nóng dung dịch Ala-Gly-Val-Phe có kết tủa gọi là sự đông tụ của protein.
Số amino axit ứng với công thức phân tử C3H7O2N là hai.
Polipeptit là polime.
Chọn C
Iot tạo với tinh bột hợp chất màu xanh tím còn xenlulozơ thì không.
Có thể phân biệt glucozơ với saccarozơ bằng nước brom.
fructozơ, etyl fomat; glucozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc.
Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì đều có công thức (C6H10O5)n
Chọn D
16,825 gam.
20,18 gam.
21,123 gam.
15,925 gam.
Chọn A
Theo giả thiết hỗn hợp các amin gồm C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH, (C2H5)2NCH3 đều là các amin đơn chức nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.
Sơ đồ phản ứng :
X+ HCl muối
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mmuối = mamin + mHCl = 15 + 0,05 . 36,5 = 16,825 g
Còn có tên gọi là đường nho.
Chất rắn, không màu, tan nhiều trong nước và không có vị ngọt.
Có mặt trong hầu hết các bộ phận của cây, nhất là trong quả chín.
Có 0,1% trong máu người bình thường.
Chọn B
CH5N và C2H7N.
C2H7N và C3H9N.
C3H9N và C4H11N.
kết quả khác.
Chọn A
Sơ đồ phản ứng :
Ta có:
Vậy, công thức phân tử của 2 amin là CH5N và C2H7N.
phản ứng với Na.
phản ứng với H2/Ni. to.
phản ứng với Cu(OH)2.
phản ứng tráng gương.
Chọn D
Alanin
Anilin
Benzyl amin
Phenyl amino
Chọn B
CH2=CH-CH=CH2 và C6H5-CH=CH2
CH2=CH-Cl và CH2=CH-COO-CH3
H2N-[CH2]6-NH2 và HOOC-[CH2]4-COOH
CH2=CH-CH=CH2 và CH2=CH-CN
Chọn C
(C17H35COO)3C3H5
(C15H31COO)3C3H5
(C17H33COO)3C3H5
C17H31COO)3C3H5
Chọn C
C2H4O2 và C5H10O2
C2H4O2 và C3H6O2
C3H4O2 và C4H6O2
C3H6O2 và C4H8O2
Chọn B
Khi thủy phân X bời dung dịch NaOH, thu được muối và hai ancol là đồng đẳng liên tiếp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng kế tiếp.
nX = 1,5 0,04 (mol) = = = 3,625
n1 = 2 (C2H4O2 ) < < n2 = 3 (C6H3O6).
Fe3+, Ag+.
Fe3+, Fe2+.
Fe2+, Ag+.
Al3+, Fe2+.
Chọn A
HCHO
CH3CHO
HCOOCH3
C6H12O6
Chọn D
Al, Cu, Fe
Ba, Zn, Na
Mg, Ni, Ag
K, Ba, Hg
Chọn B
8.
6.
5.
7.
Chọn A
3,1 gam.
6,2 gam.
4,65 gam.
1,55 gam.
Chọn B
nCH3NH2 = 2 × nN2 = = 0,2 mol.
mCH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam
0,8 mol
0,4mol
0,3 mol
0,25 mol
Chọn A
Nhận xét: Kim loại+ HCl Muối + H2
Ta có: mdung dịch tăng = mkim loại - mkhí thoát ra
=7,8 -7= 0,8 (gam) = 0,4 (mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: nHCl = 2. =0,8 (mol)
Pb
Cu
Fe
Cd
Chọn D
Phương trình phản ứng:
Zn + M2+ " Zn2+ + M$
65 (g)M (g)
65a2,24
Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 - 65a = 0,94 à a = 0,02 mol
M = = 112 à M là Cd
C2H5COOCH3
CH3COOC2H5
HCOOC3H7.
CH3COO C2H5
Chọn A
1, 2, 4, 5.
2, 3, 4.
2, 3, 5.
1, 3, 4.
Chọn C
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
