Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 4)
10 câu hỏi
Phương trình H+ + OH- → H2O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
Các hợp chất trong dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?
Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.
Cr(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2
Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
CH3COOH.
KOH
HCl.
NaCl.
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
Na+, NH4+, SO42-, Cl-.
Mg2+, Al3+, NO3-, CO32-
Ag+, Mg2+, NO3-, Br-
Fe3+, Ag+, NO3-, Cl-.
Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
2,9
1,16
2,32
4,64
Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+ và OH- của nước) là
H+, PO43-.
H+, H2PO4-, PO43-
H+, HPO42-, PO43-.
H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-
Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là
0,4
0,2
0,3
0,1
Một dung dịch gồm: 0,03 mol K+; 0,04 mol Ba2+; 0,05 mol HCO3- và a mol ion Xn- (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Xn- và giá trị của a lần lượt là
Cl- và 0,03.
NO3- và 0,06.
SO42- và 0,03
OH- và 0,06.
Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?
10
40
90
100
Một dung dịch có [H+] = 2.10-4 M. Môi trường của dung dịch là
axit.
kiềm.
trung tính
không xác định được.
