Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 7)

Đáp án A

Muối ăn khi tan trong nước phân li thành các ion nên dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điện:

NaCl → Na⁺+ Cl^-

Đáp án B

Chất điện li yếu là: H₂O.

Đáp án C

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

Đáp án B

Phương trình điện li đúng: KOH → K⁺ + OH^-

A sai vì NaCl là chất điện li mạnh.

C sai vì HClO là chất điện li yếu.

D sai vì Ca²⁺không phải Ca⁺.

Đáp án A

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

Loại C và D vì là chất điện li yếu.

Chọn đáp án A vì nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1     0,1     0,1              M

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

0,1              0,2     0,1     M

Đáp án D

Theo thuyết Arehinut, axit là chất phân li ra H⁺ 

Suy ra CH₃COOH là axit.

Đáp án A

Phương trình điện li: H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

Nhìn vào phương trình ta thấy [H⁺] = 2[H₂SO₄] = 2.0,10 = 0,20M

Đáp án B

Ca(NO₃)₂→ Ca²⁺+ 2NO₃^-

= 2.0,10 = 0,20M

Đáp án B

Đặc điểm phân li Al(OH)₃ trong nước là vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

Phương trình điện li:

Theo kiểu bazơ: Al(OH)₃ ⇆ Al³⁺ + 3OH^-

Theo kiểu axit: Al(OH)₃ ⇆ H⁺ + AlO₂^- + H₂O

Đáp án D

pH = -log[H⁺] = - log[0,01] = 2

Đáp án D

Phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H⁺+ OH^-→ H₂O. Phản ứng xảy ra được vì:

Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu là H₂O

Đáp án D

2HNO₃ + Ba²⁺ + 2OH^- Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Phương trình ion đầy đủ:

2H⁺+ 2NO₃^-+ Ba²⁺+ 2OH^-→ Ba²⁺+ 2NO₃^-+ 2H₂O

Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là OH^- + H⁺ → H₂O 

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓

Đáp án D

Thứ tự tăng dần pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol là:

 H₂SO₄ (2)< HCl (3)< KNO₃(4)< NaOH (1)

Đáp án C

+ Muối axit là muối mà gốc axit còn H có khả năng phân li ra H⁺

+ Trong các muối đã cho, muối axit là: Ca(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂→ Ca²⁺+ 2HCO₃^-

HCO₃^-  ⇌H⁺ + CO₃^2-

Đáp án A

HCl tác dụng với K₂CO₃, có khí bay ra; HCl không tác dụng với KCl.

Phương trình phản ứng:

K₂CO₃+ 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế bằng cách nhiệt phân muối amoni nitrit NH₄NO₂.

Phương trình phản ứng: NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

Đáp án C

Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cần cho cây trồng là: Nitơ.

Đáp án C

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH_{3 khí} + HCl_khí → NH₄Cl (khói trắng)

Đáp án B.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc nhóm VA là: ns²np³

Đáp án A

Dung dịch amoniac có môi trường: Kiềm

Đáp án C

Khí X gây hưng phấn hệ thần kinh có tính gây cười. Khí X là: N₂O.

Đáp án B

HNO₃không thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với Fe₂O₃ vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Đáp án A

Phương trình phản ứng không thể hiện tính khử của NH₃là:

NH₃+ HCl → NH₄Cl.

Vì số oxi hóa của N không thay đổi sau phản ứng.

Đáp án D

_2KNO32KNO₂ + O₂ 

Đáp án C

Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO₃ từ NH₃. Số lượng giai đoạn xảy ra trong quá trình điều chế là3.       

Giai đoạn 1: 4NH₃+ 5O₂ →t0,xt4NO + 6H₂O

Giai đoạn 2: 2NO + O₂→ 2NO₂

Giai đoạn 3: 4NO₂+ 2H₂O + O₂→ 4HNO₃

Đáp án B

N₂ + O₂ 2NO (khí nitơ monooxit)

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Cu + 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O

Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 = 10

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na⁺+OH^-

- Axit: HClO⇋H⁺+ ClO^-

- Muối: Na₂SO₄→ 2Na⁺+ SO₄^2-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)₂:

+ Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)_2⇋Zn²⁺+ 2OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)_{2 ⇋}2H⁺+ ZnO₂^2-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 + x = 0,2 + 2y suy ra x – 2y = 0 (1)

Có m_muối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Số mol của N₂O là:= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Suy ra m = m_Al= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16;N=14)