Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 8)

Đáp án đúng là: C

Chất điện li yếu gồm: axit trung bình và yếu, bazơ không tan, H₂O, một số muối.

⇒ Chất điện li yếu là: H₂SO₃.

Đáp án đúng là: D

N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với O₂

N₂ + O₂ → 2NO (đk: tia lửa điện)

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Do đó, N₂ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: A

Theo Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li cho ion H⁺.

Vậy HCl là axit theo Areniut:

HCl → H⁺ + Cl^-

Đáp án đúng là: C

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án đúng là: D

Axit HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe₂O₃ vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Dung dịch HCl là dung dịch axit, làm quỳ tìm chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: A

CH₃COOH, H₂S là chất điện li yếu nên dẫn điện kém. 

So sánh HCl và H₂SO₄ (2 chất điện li mạnh) thấy H₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn.

Vậy ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và nồng độ, dung dịch dẫn điện tốt nhất là: H₂SO₄

Đáp án đúng là: B

Kim loại không phản ứng trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là Al.      

Đáp án đúng là: D

NH₄HCO₃  NH₃ + CO₂ + H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃ và CO₂ thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Đáp án đúng là: D

Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl

Có phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + S^2- → H₂S

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố nitơ có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO, NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O lần lượt là: +2, +4, -3, -3, +1               

Đáp án đúng là: A

(NH₄)₂CO₃  2NH₃ + CO₂ + H₂O

NH₄HCO₃  NH₃ + CO₂+ H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

Chú ý:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là: NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-     

Do Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_3↓

Đáp án đúng là: C

Theo định luật bảo toàn điện tích, trong một dung dịch có: điện tích cation = điện tích anion

Suy ra a + 2b = 2c + d.

Đáp án đúng là: B

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A sai vì N₂ không độc.

C sai vì khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính oxi hóa.

D sai vì số oxi hóa cao nhất của nitơ trong hợp chất là +5.

Đáp án đúng là: D

- Do NH₃ tan tốt trong nước nên thể tích NH₃ trong bình giảm → nước phun vào bình.

- Khi NH₃ tan trong nước thì tạo thành dung dịch bazơ yếu nên làm nước hòa tan sẵn phenolphthalein chuyển màu hồng

→ Hiện tượng: Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Đáp án đúng là: A        

nN2=2,828=0,1 mol, nH2=0,82=0,4 mol

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Xét tỉ lệ: 0,11<0,43 suy ra N₂ phản ứng hết, H₂ dư

Suy ra (phản ứng) = 0,1.20% = 0,02 mol

N2+ 3H2⇄ 2NH30,02                 0,04       mol

Theo phương trình phản ứng = 0,04 mol

Thể tích khí NH₃ thu được sau phản ứng (đktc) là: 0,04.22,4 = 0,896 lít

Đáp án đúng là: B

n(NH4)2SO4= 0,05 mol

Phương trình phản ứng :

2KOH + NH42SO4 →2NH3 + 2H2O + K2SO4                    0,05                    0,1                                         mol

Theo phương trình phản ứng: = 0,1 mol

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án đúng là: B

Ta có: nH+= n_HCl = 0,12.0,07 = 0,0084 mol

nOH−=2nBa(OH)2= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺ + OH^- → H₂O

Nhận thấy nOH−<nH+ nên H⁺ dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺ dư] =0,00240,1 = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

Đáp án đúng là: A

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nên độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit làm quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ làm quỳ hóa xanh

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (3)

Phát biểu (2) sai vì các muối amoni kém bền với nhiệt.

Phát biểu (4) sai vì HNO₃ không phản ứng được với vàng và Pt.

Đáp án đúng là: B

Do sau khi hòa tan kim loại bằng HNO₃ không có khí thoát ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ 

Suy ra chất rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x gam và số mol O là y mol

Suy ra x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có nNO3−= 2y

Bảo toàn e có nNH4NO3= 2y8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có 

%O = (2y+0,25y).3.16x+62.2y+80.0,25y.100% = 61,364%

Nên x = 12,8 và y = 0,4

Suy ra m = x + 62.2y + 80.0,25y = 70,4 gam.

Đáp án đúng là: C

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NH₄HCO₃

Ca(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

2NaOH + (NH₄)₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NaOH + 2KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2KHSO₄ → K₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NH₄Cl

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + KCl + HCl 

Hoặc 2KHSO₄ + BaCl₂  BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2HCl

Đáp án đúng là: D

Coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe và S

Gọi n_Fe = a mol; n_S = b mol

Suy ra 56a + 32b = 3,76 (1)

Bảo toàn electron có: n_{e nhường}  = n_{e nhận}

Suy ra 3a + 6b = 0,48 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,03; b = 0,065

Kết tủa thu được gồm Fe(OH)₃ và BaSO₄

Suy ra Z gồm Fe₂O₃ và BaSO₄ 

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và S, có:

 =  n_Fe = 0,015 mol

= n_S = 0,065 mol

Ta có: m = + = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam

a) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Phương trình ion: Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

b) K₂CO₃ + 2HCl_dư → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

c) 2NaOH + H₂SO₄ loãng → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion: OH^- + H⁺ → H₂O

d) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Phương trình ion:

Ba²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- → BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

a) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a, b (mol)

Suy ra 27a + 56b = 12,45 (1)

Phương trình phản ứng:

Suy ra a + b = mol (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,15, y = 0,15

Vậy %m_Al =  = 32,53%

%m_Fe = 100% - 32,53% = 67,47%

b) Dung dịch A gồm Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃, HNO₃ dư

Do HNO₃ lấy dư 25% so với lượng phản ứng nên (dư) = 0,3 mol,

(phản ứng) = 0,9 mol,

Ta có: V == = 0,9 lit

= 0,15 mol suy ra = M

= 0,15 mol suy ra = M

(dư) = 0,3 mol suy ra (dư) = M.