Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 7)

Đáp án đúng là: B

Có n_KOH = 0,25.1 = 0,25 mol, = 0,11.1 = 0,11 mol

2<nKOHnH3PO4=0,250,11<3 suy ra phản ứng tạo K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án đúng là: C

H₃PO₄ tác dụng với NaOH có khả năng cho đồng thời 2 muối.

Ví dụ: Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ hoặc NaH₂PO₄ hoặc Na₂HPO₄.

Đáp án đúng là: C        

Có n_H⁺ = 0,02 mol, n_OH^- = 0,03 mol

Suy ra n_OH^-(dư) = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

[OH^- dư] =  0,010,04+0,06=0,1M

Suy ra pH = 14 – (-log0,1) = 14 – 1 = 13

Đáp án đúng là: C

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: B

Số mol NO là: n_NO = 6,7222,4 = 0,3 mol

Phương trình hoá học:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0,45                                                      0,3                      mol

Theo phương trình phản ứng có: n_Cu = 0,45 mol

Vậy m = 0,45.64 = 28,8 (g).

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của đinitơ oxit là: N₂O.

Đáp án đúng là:: C

Gọi n_Al = x mol, n_Mg = y mol suy ra 27x + 24y = 4,431 (1)

Có n_khí = 1,56822,4 = 0,07 mol suy ra M_khí = 2,590,07 = 37

Vậy hỗn hợp khí gồm: NO (a mol), N₂O (b mol)

Có: a + b = 0,07 và 30a + 44b = 2,59 suy ra a = b = 0,035

Bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 3a + 8b = 0,385 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,021, y = 0,161

Vậy %m_Al =0,021.274,431.100%  = 12,8%

%m_Mg = 100% - 12,8% = 87,2%

Đáp án đúng là: D

Dung dịch có khả năng dẫn điện là: Giấm ăn.

Phương trình điện li: CH3COOH⇄CH3COO−+H+

Đáp án đúng là: C

Phản ứng (1) không xảy ra do không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

2) AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl↓

3) 4NaOH + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Đáp án đúng là: A        

Số mol AgNO₃ là: nAgNO3= 0,02 mol, nCaCl2= 0,01 mol

Xét: nAgNO32=nCaCl21=0,01suy ra AgNO₃ và CaCl₂ là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

Phương trình phản ứng:

CaCl2+2AgNO3→2AgCl+Ca(NO3)20,01                              0,02                            mol

Suy ra n_AgCl = 0,02 mol

Vậy m_AgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Đáp án đúng là: D

Ta có: H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇄H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-

Vậy nếu bỏ qua sự phân li của H₂O, trong dung dịch H₃PO₄ chứa 4 ion: H⁺, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, PO₄^3-

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có nồng độ các ion càng cao thì độ dẫn điện càng cao.

Giả sử có nồng độ mol các dung dịch là 1M.

A. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2– suy ra ΣCMion = 5M.

B. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^– suy ra ΣCMion = 3M.

C. NaOH → Na⁺ + OH^- suy ra ΣCMion = 2M

D. NaCl → Na⁺ + Cl^- suy ra ΣCMion = 2M

Vậy dung dịch Al₂(SO₄)₃ dẫn điện tốt nhất 

Đáp án đúng là: D

2KNO₃  2KNO₂ + O₂

Đáp án đúng là: D

N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đáp án đúng là: D

Ta dùng dung dịch AgNO₃:

- Xuất hiện kết tủa trắng suy ra là NaCl

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ trắng + NaNO₃

- Không hiện tượng thì là NaNO₃

Đáp án đúng là: A

AlCl₃ là một chất điện li mạnh, khi hoà tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion

Phương trình hoá học:

AlCl3→Al3++3Cl−0,1           0,1                M

Vậy nồng độ cation Al³⁺ là 0,1M

Đáp án đúng là: B

Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì nó chứa: K₂CO₃.

Đáp án đúng là: B

Số mol K₂CO₃ là: = 0,15.1 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

2HCl+K2CO3→2KCl+CO2+H2O              0,15                        0,15                 mol

Theo phương trình phản ứng: = 0,15 mol

Vậy thể tích khí CO₂ ở đktc là: 0,15.22,4 = 3,36 lit

Đáp án đúng là: C

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

1. Phương trình điện li:

HCl→ H⁺ + Cl^-

NaOH→ Na⁺ + OH^-

CH₃COOH⇄ CH₃COO^- + H⁺

CaCl_{2 →}Ca²⁺ + 2Cl^-

2.

a) NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl↓

Phương trình ion rút gọn: Ag⁺ + Cl^- ® AgCl

b) H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- ® H₂O

a. ΣnH+= n_HCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

nCl−= n_HCl = 0,001 mol

nSO42−=nH2SO4= 0,002 mol

b. nH+= 0,005 mol, nOH−= 0,01.0,4 = 0,004 mol

H++OH−→H2O0,004 0,004                mol

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H⁺ dư] = 0,0010,1+0,4 = 0,002

Vậy pH = -log(0,002)≈ 2,7

1. Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,2.2 + a.1

Suy ra a = 0,3

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18 + 0,2.56 + 0,3.35,5 + 0,2.96 = 42,85 gam

2.Vì thu được 3x gam rắn nên giả sử hỗn hợp rắn còn NaOH dư và muối photphat trung hòa

P2O5+H2O→2H3PO4x142                      2x142              mol

n_NaOH = 1,352 mol.

Qui đổi về:

PO₄^3- = 2x142, Na⁺ = 1,352

OH^-: Bảo toàn điện tích: 1,352 – 3.2x142

Bảo toàn khối lượng: 3x = 95.2x142 + 1,352.23 + 17.( 1,352 – 3.2x142 )

Suy ra x = 22,72 gam.