Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 5)

Đáp án đúng là: A

NH₃ là chất khử mạnh, do trong NH₃, nitơ có số oxi hóa thấp nhất -3.

Đáp án đúng là: D

Nitơ có: Z = 7.

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là: 1s²2s²2p³.

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: 0,240= 0,005 mol

NaOH → Na++ OH−0,005                      0,005  mol

[OH^-] =  = 0,01M

Suy ra Ph = 14 – (-log 0,01) = 12

Đáp án đúng là: C

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇄ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-

Đáp án đúng là: A

Khí amoniac không có tính chất vật lí nào: Nặng hơn không khí.

Do = 17 < M_KK = 29

Đáp án đúng là: D

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

Đáp án đúng là: D

Để cùng tồn tại trong 1 dung dịch thì các ion trên không phản ứng với nhau tạo ra kết tủa, khí hay điện li yếu.

Đáp án đúng là: C

Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-].   

Đáp án đúng là: C

Phản ứng N₂ thể hiện tính khử là:

N₂ + O₂  ⇄3000oC2NO.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, do đó N₂ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: A

Công thức của nhôm nitrua là: AlN.

Đáp án đúng là: A

Theo A-rê-ni-ut, axit là chất phân li ra H⁺

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Đáp án đúng là: C

Muối axit là muối mà hidro trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺

Ca(HCO₃)₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃^-

HCO₃^- → H⁺ + CO₃^2-

Đáp án đúng là: C.

Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do phân tử nitơ có liên kết ba bền.

Đáp án đúng là: D.

Dung dịch X có pH = 3 < 7 nên dung dịch X có môi trường axit.

Đáp án đúng là: A

n(NH4)2SO4= 0,05 mol

(NH4)2SO4+2KOH→K2SO4+2NH3+2H2O0,05                                                    0,1                       mol

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lit.

Đáp án đúng là: A

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án đúng là: D

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Có phương trình ion thu gọn H⁺ + OH^-→ H₂O

Đáp án đúng là: D

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Đáp án đúng là: A     

N2+3H2⇄to,p,xt2NH33                                  6              

Do hiệu suất 40% nên:

VN2(thực tế)=100.VN240=100.340=7,5 lit

Đáp án đúng là: A

Dãy các chất đều là chất điện li là: H₂SO₄, MgCl₂, NaOH.

Đáp án đúng là: B

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

a. Phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: HNO₃, Na₂SO₄.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Na₂SO₄ → 2Na⁺ +SO₄^2-

b. Phương trình ion rút gọn: Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

a. Có n_HCl = 0,04 mol, n_NaOH = 0,02 mol

H++OH−→H2O0,02   0,02                   mol 

Suy ra nH+(dư) = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

Suy ra [H⁺] = 0,020,4+0,1 = 0,04

Vậy pH = -log(0,04) ≈1,40

b. Phương trình phản ứng:

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

Số mol của NH₃ là: nNH3=6,7222,4 = 0,3mol

NH4HCO3→ NH3+ CO2+ H2O0,3                      0,3                                mol

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,3 mol

Vậy = 0,3.79 = 23,7 gam.

a. Bảo toàn điện tích: 0,2.2 + 0,4.2 = x.1 + 2.y hay x + 2y = 1,2 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{ion dương} + m_{ion âm}

Hay 89,4 = 0,2.56 + 0,4.64 + 35,5x + 96y suy ra 35,5x + 96y = 52,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,4, y = 0,4

b. Trong công nghiệp luyện kim, trước khi hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm sạch bề mặt kim loại vì nó dễ bị phân huỷ bởi nhiệt tạo HCl (hoà tan gỉ kim loại) và NH₃ (khử các oxit kim loại)

Phương trình phản ứng: NH₄Cl → NH₃ + HCl