Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 2)
30 câu hỏi
Chất nào sau đây là muối axit?
KNO₃.
NaHSO₄.
Na₂CO₃
KClO₃.
Đáp án đúng là: B
NaHSO4 là muối axit (muối mà gốc axit vẫn còn H có khả năng phân li ra H+).
NaHSO4 → Na+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO42-
Chú ý: Một cách gần đúng, coi HSO4- phân li hoàn toàn.
Xét các phát biểu sau về N₂
a) Trong phòng thí nghiệm khí N₂ được thu bằng phương pháp đẩy nước.
b) Phân tử N₂ có liên kết 3 rất bền.
c) N₂ không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
d) Ở điều kiện thường, N₂ khá trơ về mặt hóa học.
e) N₂ có nhiệt độ hóa lỏng thấp hơn O₂.
Số phát biểu đúng là
4
5
3
2
Đáp án đúng là: B
Cả 5 phát biểu đều đúng.
Hình bên là nitơ lỏng.
Ứng dụng của nitơ lỏng là
bảo quản máu
tổng hợp khí amoniac.
sản xuất phân đạm.
tổng hợp axit nitric.
Đáp án đúng là: A
Ứng dụng của nitơ lỏng là bảo quản máu.
Cho dãy các chất sau: Al(OH)₃, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, CaCO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?
2
4
5
3
Đáp án đúng là: D
Những chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3
100 mL dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 0,05M có pH bằng
13.
2,3.
2
11,7.
Đáp án đúng là: A
pH = 14 + log(0,05. 2) = 13
Ở 25⁰C, tích số ion nước có giá trị bằng?
10⁷.
10⁻⁷.
10¹⁴.
10⁻¹⁴.
Đáp án đúng là: D
Ở 250C, tích số ion nước có giá trị bằng 10-14.
Cho 0,005 mol muối NH₄Cl vào 100 mL dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)₂ có pH = 13 và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm vào một ít quỳ tím, dung dịch thu được có
màu hồng.
không màu.
màu xanh.
màu tím.
Đáp án đúng là: C
pH = 13 → [OH-] = 0,1M
→nOH−=0,1.0,1=0,01 mol
NH4++OH−→NH3+H2O0,005 0,01
→ OH- còn dư → quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Phát biểu nào sau đây về khí amoniac KHÔNG đúng?
Là khí không màu.
Nhẹ hơn không khí.
Có mùi khai và xốc.
Ít tan trong nước
Đáp án đúng là: D
Khí amoniac tan nhiều trong nước.
Nitơ là nguyên tố thuộc chu kì II, nhóm VA trong bảng HTTH. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là
2s²2p³.
2s²2p⁴.
2s²2p⁵.
2s²2p⁶.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của nitơ là 1s22s22p3.
Khí nitơ tác dụng với khí oxi (tia lửa điện) sinh ra khí không màu là
N₂O.
NO₂
N₂O₄.
NO.
Đáp án đúng là: D
N2+O2→tia lua dien2NO
Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Khi cho axit nitric tác dụng với kim loại sinh ra khí X là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. Khí X là
N₂.
NO₂.
NH₃.
N₂O.
Đáp án đúng là: B
Khí X là NO2. Khí NO2 là một trong các nguyên nhân gây nên ô nhiễm không khí.
Trong phòng thí nghiệm, khí NH₃ được điều chế bằng cách
Đun nóng muối NH₄Cl với Ca(OH)₂
Đun nóng hỗn hợp khí N₂ và H₂.
Cho kim loại Al tác dụng với HNO₃ đặc.
Nhiệt phân muối NH₄Cl.
Đáp án đúng là: A
Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni với dung dịch bazơ.
2NH4Cl + Ca(OH)2 →to 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Vào tháng 8 năm 2020, hai vụ nổ xảy ra tại bến cảng của thành phố Beirut, thủ đô Liban gây ra rất nhiều thiệt hại. Nguyên nhân của vụ nổ là 2750 tấn phân bón amoni nitrat, bị tịch thu từ con tàu bỏ hoang MV Rhosus và được cất giữ tại cảng suốt sáu năm mà không có biện pháp phòng ngừa nào. Công thức amoni nitrat là
NH₄NO₂.
NH₄Cl.
NH₄NO₃.
(NH₄)₂CO₃.
Đáp án đúng là: C
Công thức của amoni nitrat là NH4NO3
Phương trình điện li nào sau đây đúng?
KNO₃ → K²⁺ + NO₃²⁻
K₃PO4 → 3K+ + PO₄³⁻
HClO → H⁺ + ClO⁻
NaF ⇄ Na⁺ + F⁻
Đáp án đúng là: B
Phương trình điện ly đúng là K3PO4→3K++PO43−
A sai, sửa lại: KNO3 → K+ + NO3-
C sai, vì HClO là chất điện li yếu.
D sai, vì NaF là chất điện li mạnh.
Trong dãy các chất sau: NaHCO₃, K₂HPO₄, NaHSO₄,Ca(HSO₃)₂, Na₂SO₃. Số chất là muối axit bằng?
5
3
4
2
Đáp án đúng là: C
Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H+.
Các chất là muối axit là: NaHCO3, K2HPO4, NaHSO4, Ca(HSO3)2
Dung dịch axit nitric khi có ánh sáng bị phân hủy một phần giải phóng khí
N₂.
NH₃.
NO₂.
NO.
Đáp án đúng là: C
2HNO3→asH2O+2NO2+12O2
Chỉ số pH bình thường của dạ dày là từ 1,6 đến 2,4. Môi trường trong dạ dày là môi trường gì?
Axit.
Bazơ.
Trung tính.
Không xác định.
Đáp án đúng là: A
Môi trường axit có pH < 7.
Môi trường trong dạ dày là môi trường axit
Dùng axit nitric dư để hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe (tỉ lệ mol 1:1), thu được dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) và V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và N₂O). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 16,4. Giá trị của V là
2,80.
5,60.
2,24.
4,48.
Đáp án đúng là: B
Ta có: 24nMg + 56nFe = 16
Mà nMg = nFe
→ nMg = nFe = 0,2 mol
Gọi số mol khí NO và N2O lần lượt là x và y→3x+8y=0,2.2+0,2.330x+44yx+y=16,4.2→x=0,2y=0,05
→ V = 5,6 lít
Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?
Mg(OH)₂.
Ba(OH)₂.
KOH.
Zn(OH)₂.
Đáp án đúng là: D
Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.
Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ tác dụng vừa đủ với 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M. Khối lượng kết tủa thu được bằng
23,3 gam.
17,475 gam.
7,77 gam.
11,65 gam.
Đáp án đúng là: D
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
Theo phương trình: nBaSO4=nNa2SO4=0,05 mol
→mBaSO4=11,65g
Cho 25ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1 M tác dụng với lượng dư NaOH. Thể tích khí NH₃ (đktc) thu được bằng
0,56 lit.
1,12 lit.
2,24 lit.
5,6 lit.
Đáp án đúng là: B
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
Theo phương trình: nNH3=2n(NH4)2SO4=0,05 mol
→VNH3=1,12lít
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: Ba(HCO₃)₂, FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, Mg(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là
5
3
2
4
Đáp án đúng là: D
Các chất phản ứng sinh ra kết tủa là: Ba(HCO3)2 FeCl3, CuCl2, Mg(NO3)2.
Loại AlCl3 vì:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + 2H2O
Cho từng chất: Fe, CuO, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, CuS, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là
4
5
3
6
Đáp án đúng là: B
Các chất phản ứng với HNO3 đặc, nóng xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2, CuS, FeCO3
Xét các phản ứng dưới đây:
a) NH₃ + H₂O + NaHCO₃.
b) NaHCO₃ + NaOH.
c) KHCO₃ + NH₄HSO₄.
d) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂.
e) NaHCO₃ + Ba(OH)₂
Số phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃⁻ + OH⁻ → H₂O + CO₃²⁻ là
2
1
0
3
Đáp án đúng là: B
Các phản ứng có phương trình ion thu gọn HCO₃⁻ + OH⁻ → H₂O + CO₃²⁻ là: (b)
Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol/L, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?
C₆H₁₂O₆ (glucozơ).
Na₂SO₄.
NH₃ .
K₃PO₄.
Đáp án đúng là: D
Loại A vì glucozơ là dung dịch không điện li.
Loại C vì NH3 dẫn điện kém.
Xét 2 chất điện li mạnh: Na2SO4 và K3PO4, do có cùng nồng độ mol nên dung dịch nào phân li ra nhiều ion hơn sẽ dẫn điện tốt hơn.
Vậy dung dịch K3PO4 dẫn điện tốt nhất.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
NaF.
CH₃COOH.
C₂H₅OH.
HClO.
Đáp án đúng là: A
NaF là chất điện ly mạnh.
NaF → Na+ + F-.
Xét các phản ứng dưới đây
a) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (t⁰ cao, xúc tác Pt)
b) NH₃ + HCl → NH₄Cl
c) 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
d) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (t⁰)
Số phản ứng mà NH₃ KHÔNG thể hiện tính khử là
4
1
3
2
Đáp án đúng là: B
Các phản ứng mà NH3 không thể hiện tính khử là: (b)
Do ở phản ứng này, số oxi hóa của N không thay đổi sau phản ứng.
Hòa tan 35,2 gam Fe₂O₃ vào dd HNO₃ loãng, dư thu được m gam muối nitrat. Giá trị của m là
53,24.
39,6.
106,48.
79,2.
Đáp án đúng là: C
Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(NO3)3=2nFe2O3=0,44 mol
→ m = 106,48 gam
Hình vẽ mô tả thí nghiệm sau chứng minh 
tính tan nhiều trong nước của HCl.
tính bazơ và tan nhiều trong nước của NH₃.
tính tan kém trong nước của NH₃.
tính axit của HCl.
Đáp án đúng là: B
Dung dịch phun lên thành tia màu hồng, chứng tỏ dung dịch X có môi trường bazơ.
Thí nghiệm chứng minh tính bazơ và tan nhiều trong nước của NH3.
Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S;
(b) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S;
(c) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl;
(d) KHSO₄ + KHS → K₂SO₄ + H₂S;
(e) BaS + H₂SO₄ (loãng) → BaSO₄ + H₂S.
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S²⁻ + 2H⁺ → H₂S là
4
2
1
3
Đáp án đúng là: C
Phản ứng có phương trình ion rút gọn S²⁻ + 2H⁺ → H₂S là: (b).
