Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 7)

(1) NaNO3→t0NaNO2+12O2

(2) O2+Si→t0SiO2

(3) SiO2+2Mg→Si+2MgO

(4) Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2

(5) 5O2+4P→t02P2O5

(6) P2O5+3H2O→H3PO4

(7) H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O

(8) NaH2PO4+NaOH→Na2HPO4+H2O

Phương pháp giải:

- Sử dụng dung dịch NaOH, nhận biết được dung dịch NH₄Cl

- Sử dụng axit HCl nhận biết được các chất còn lại

Giải chi tiết:

- Trích các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NH₄Cl

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

PTHH: NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm chưa được nhận biết

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Xuất hiện kết tủa keo: Na₂SiO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH:

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3

Phương pháp giải:

Kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al,… có thể cháy được trong khí CO₂.

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh (thí dụ Mg, Al,…) có thể cháy được trong khí CO₂:

CO2+2Mg→t02MgO+C

Vì vậy, người ta không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Phương pháp giải:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Giải chi tiết:

Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí NH₃ và khí CO₂, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

(NH4)2CO3→NH3+NH4HCO3

NH4HCO3→NH3+CO2+H2O

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Phương pháp giải:

- Tính số mol CO₂ và Ca(OH)₂

- Xét tỷ lệ 2nCa(OH)2nCO2 và kết luận muối sinh ra

- Viết PTHH, đặt ẩn

- Lập phương trình số mol CO₂ (*)

- Lập phương trình số mol Ca(OH)₂ (**)

- Từ (*) và (**) tìm ra số mol mỗi muối

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

- Tính nồng độ phần trăm muối tan trong dung dịch.

Giải chi tiết:

nCO2=5,622,4=0,25mol

mCa(OH)2=150.7,4%100%=11,1gam→nCa(OH)2=11,174=0,15mol

→nOH−=2nCa(OH)2=2.0,15=0,3mol

Ta có: 1<nOH−nCO2=0,30,25=1,2<2→ phản ứng tạo 2 muối HCO3− và CO32−

2CO2+Ca(OH)2→Ca(HCO3)2 (1)

   2x  ← x       →           x

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O (2)

  y  ←    y        →     y

Gọi số mol của Ca(OH)₂ trong phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x + y = 0,15 (*)

Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol CO₂ lần lượt là 2x và y mol

→ 2x + y = 0,25 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1 và y = 0,05

Ta có: m_{dd spu} = mCO2+mdd  Ca(OH)2−mCaCO3=0,25.44+150−0,05.100=156gam

→C%Ca(HCO3)2=0,1.162156.100%=10,38%

Phương pháp giải:

- Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của nước, suy ra số mol nước và số mol H - Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂, suy ra số mol CO₂ và số mol C - Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng của metyl salixylat, kết luận có O hay không - Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z x:y:z=nC:nH:nO - Kết luận 

Giải chi tiết:

Ta có: m_{bình 1 tăng} = m_nước →mH2O=3,6gam→nH2O=3,618=0,2mol

→nH=2nH2O=2.0,2=0,4mol→mH=1.0,4=0,4gam

Ta có: m_{bình 2 tăng} = m_CO2 →mCO2=17,6gam→nCO2=17,644=0,4mol

→nC=nCO2=0,4mol→mC=12.0,4=4,8gam

Vì m_C + m_H = 4,8 + 0,4 = 5,2 < m_{metyl salixylat} → trong metyl salixylat có O

mO=mmetyl  salixylat−mC−mH=7,6−4,8−0,4=2,4gam→nO=2,416=0,15mol

Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z

x:y:z=nC:nH:nO=0,4:0,4:0,15=8:8:3

Vậy công thức đơn giản nhất của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Phương pháp giải:

- Tính số mol O₂

- Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích của oxi nên số mol của chúng bằng nhau - Tính phân tử khối của metyl salixylat

- Kết luận.

Giải chi tiết:

nO2=2,432=0,075mol

Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích oxi nên nmetyl  salixylat=nO2=0,075mol

→Mmetyl  salixylat=11,40,075=152→(8.12+8.1+3.16)n=152

→n=1

Vậy công thức phân tử của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Phương pháp giải:

- Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO­₂ theo số mol O₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

- Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

- Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

- Tính số mol H⁺

- Tính nồng độ H⁺

- Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: Cu(NO3)2→t0CuO+2NO2+12O2

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: mCu(NO3)2=mran+mNO2+mO2

→37,6=26,8+46.4x+32x→x=0,05

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: 2NO2+12O2+H2O→2HNO3

Theo phương trình, nHNO3=4nO2=4.0,05=0,2mol

→nH+=nHNO3=0,2mol→[H+]=0,20,5=0,4M

→pH=−log[H+]=−log0,4=0,398