Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 3)

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về muối amoni

Giải chi tiết:

A đúng

B đúng

C sai. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa mạnh khi nhiệt phân không tạo amoniac

D đúng

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Sử dụng hóa chất chỉ phản ứng với SO₂ mà không phản ứng với CO₂.

Giải chi tiết:

Dẫn khí CO₂ có lẫn SO₂ qua bình đựng dung dịch Br₂, SO₂ phản ứng được với dung dịch brom nên bị giữ lại, như vậy ta loại được khí SO₂ ra khỏi CO₂

SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Muối photphat tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO₃: 3Ag++PO43−→Ag3PO4

Giải chi tiết:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta sử dụng thuốc thử là AgNO₃: 3Ag++PO43−→Ag3PO4

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

- Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

- Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF₂ và peoxit (H₂O₂, Na₂O₂,…)

Giải chi tiết:

+ Gọi số oxi hóa của P trong P₂O₃ là x

→2.x+3.(−2)=0→x=+3

+ Gọi số oxi hóa của P trong PO₄^3- là x

→x+4.(−2)=−3→x=+5

+ Gọi số oxi hóa của P trong K₂HPO₄ là x

→2.(+1)+1.(+1)+x+4.(−2)=0→x=+5

+ Gọi số oxi hóa của P trong PH₃ là x

→x+3.(+1)=0→x=−3

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Các công thức cần nhớ:

+ pH = -log[H⁺]

+ pH + pOH = 14

+ [H⁺] = 10^-a thì pH = a

+ [H⁺].[OH^-] = 10^-14

Giải chi tiết:

Ta có công thức [H⁺] = 10^-a thì pH = a

→ ý B sai.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Tính số mol của Na₂CO₃, CO₂, H₂O, suy ra số mol và khối lượng của C, H, Na

- Tính tổng khối lượng C, H, Na và so sánh với khối lượng của X để kết luận X có chứa Oxi hay không

- Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

x:y:z:t=nC:nH:nO:nNa

- Kết luận

Giải chi tiết:

nNa2CO3=2,65106=0,025mol→nNa=2nNa2CO3=2.0,025=0,05mol→mNa=0,05.23=1,15gam

nCO2=12,144=0,275mol→nC=nCO2+nNa2CO3=0,275+0,025=0,3mol→mC=0,3.12=3,6gam

nH2O=2,2618=0,125mol→nH=2nH2O=2.0,125=0,25mol→mH=1.0,25=0,25gam

Ta có: m_C + m_H + m_Na = 3,6 + 1,15 + 0,25 = 5 gam < m_X

→ Trong X chứa O, m_O = m_X – (m_C + m_H + m_Na) = 0,8 gam

nO=0,816=0,05mol

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

x:y:z:t=0,3:0,25:0,05:0,05=6:5:1:1

Vậy công thức phân tử của X là C₆H₅ONa

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Trong hợp chất với kim loại, N thể hiện số oxi hóa -3

Giải chi tiết:

Công thức của litinitrua là Li₃N

Công thức của nhôm nitrua là AlN

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Áp dụng bảo toàn điện tích (1)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng (2)

- Từ (1) và (2) giải hệ phương trình tìm được x, y.

Giải chi tiết:

Áp dụng bảo toàn điện tích: 2nCu2++nK+=nCl−+2nSO42−

→ 2.0,02 + 0,03 = x + 2y → x + 2y = 0,07 (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng: mmuoi=mCu2++mK++mCl−+mSO42−

→ 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y → 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03 và y = 0,02

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Axit nhiều nấc là axit trong phân tử có nhiều nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra H⁺

Giải chi tiết:

Các axit nhiều nấc là H₂CO₃, H₃PO₄.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Đặc điểm cấu tạo: thành phần hợp chất hữu cơ bắt buộc phải chứa C. Các nguyên tử C liên kết với nhau và liên kết với H, O, N… Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị

- Tính chất vật lý

+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

+ Phần lớn không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

- Tính chất hóa học

+ Kém bền với nhiệt, dễ cháy

+ Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm.

Giải chi tiết:

Các ý đúng là 1, 2, 3.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion.

Giải chi tiết:

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan phân ly hoàn toàn thành ion.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Tính tỷ lệ nNaOHnH3PO4, kết luận muối được sinh ra

- Từ số mol H₃PO₄ và NaOH, lập hệ phương trình tính số mol các muối

- Tính khối lượng và nồng độ của các muối thu được.

Giải chi tiết:

nH3PO4=0,1.1,5=0,15mol;nNaOH=0,1.2,5=0,25mol

Vì 1<nNaOHnH3PO4=0,250,15=1,67<2→ phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O

     x  ←     x       ←      x

H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O

     y   ←     2y     ←       y

nH3PO4=x+y=0,15 (1)

nNaOH=x+2y=0,25 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,05 và y = 0,1

Khối lượng của muối NaH₂PO₄ là mNaH2PO4=0,05.120=6gam

Khối lượng của muối Na₂HPO₄ là: mNa2HPO4=0,1.142=14,2gam

Nồng độ mol của muối NaH₂PO₄ là: CM(NaH2PO4)=0,050,1+0,1=0,25M

Nồng độ mol của muối Na₂HPO₄ là: CM(Na2HPO4)=0,10,1+0,1=0,5M

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về axit photphoric và muối photphat

Giải chi tiết:

Axit photphoric là chất rắn ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng và kết luận

Giải chi tiết:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong, phản ứng lần lượt xảy ra là:

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

CO2+H2O+CaCO3→Ca(HCO3)2

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích.

Giải chi tiết:

Áp dụng bảo toàn điện tích: nNa++3nAl3+=nCl−+2nSO42−

→ a + 3b = c + 2d

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Giải chi tiết:

Al và Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong axit HNO₃

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Muối axit là muối mà trong phân tử còn nguyên tử H có khả năng phân li thành ion H⁺.

Giải chi tiết:

NaHSO₄ và KHCO₃ là các muối axit.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Một dung dịch dẫn được điện do trong dung dịch chứa các phần tử mang điện tích

Giải chi tiết:

Dung dịch NaCl dẫn điện được vì NaCl phân ly thành các ion Na⁺ và Cl^- di chuyển tự do.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

- Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- Dung dịch có môi trường bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Giải chi tiết:

+ Na₂SO₄ không làm đổi màu quỳ tím

+ Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ HClO₄ và HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Xét tỷ lệ nNaOHnCO2 để kết luận muối thu được

- Viết phương trình, suy ra số mol muối

- Tính khối lượng muối thu được.

Giải chi tiết:

nCO2=2,2422,4=0,1mol;nNaOH=840=0,2mol

Vì nNaOHnCO2=0,20,1=2→ phản ứng sinh ra muối Na₂CO₃

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

 0,1          0,2   →     0,1

Vậy mNa2CO3=0,1.106=10,6gam

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Sản phẩm khử của HNO₃ có thể là NH₄NO_3, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂.

Giải chi tiết:

N₂O₅ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ các chất khí và các chất trong dung dịch nên được ứng dụng làm mặt nạ phòng độc, lõi lọc nước,…

Giải chi tiết:

Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc với chất hấp phụ là than hoạt tính.

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Môi trường axit có [H⁺] > [OH^-]

- Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^-]

- Môi trường bazơ có [H⁺] < [OH^-]

Giải chi tiết:

Khi hòa tan axit vào nước, dung dịch thu được có môi trường axit nên [H⁺] > [OH^-].

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Chất điện li bao gồm axit, bazơ và muối.

Giải chi tiết:

Axit sunfuric là axit nên là chất điện ly.

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Vì số mol kết tủa nhỏ hơn số mol Ba(OH)₂ nên xét hai trường hợp

- Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

+ Số mol CO₂ tính theo số mol kết tủa

+ Tính V

- Trường hợp 2: Phản ứng tạo 2 muối

+ Từ số mol kết tủa, tính được số mol bazơ phản ứng tạo kết tủa

+ Tính được số mol Ba(OH)₂ phản ứng tạo muối hiđrocacbonat

+ Theo 2 phương trình suy ra số mol CO₂

+ Tính V.

Giải chi tiết:

nBa(OH)2=0,15.1=0,15mol;nBaCO3=19,7197=0,1mol

Vì nBaCO3<nBa(OH)2→ xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat

CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O

  0,1                ←        0,1

Vậy VCO2=0,1.22,4=2,24 lít

Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat

CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O (1)

  0,1 ←  0,1      ←    0,1

2CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)2 (2)

  0,1  ← 0,05

Theo phương trình (1): nBa(OH)2(1)=nBaCO3=0,1mol

Mà nBa(OH)2=0,15mol→nBa(OH)2(2)=0,15−0,1=0,05mol

Theo (1) và (2): nCO2=nBaCO3+2nBa(OH)2(2)=0,1+2.0,05=0,2mol

Vậy V=VCO2=0,2.22,4=4,48 lít

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- HNO₃ là một axit mạnh: làm quỳ tím chuyển đỏ, tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối

- HNO₃ là chất oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tác dụng với phi kim, tác dụng với các hợp chất có tính khử.

Giải chi tiết:

Đáp án A. HNO₃ không phản ứng với CO₂ và Au

Đáp án B. HNO₃ không phản ứng với Pt

Đáp án C. HNO₃ không phản ứng với Au

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, tính được M_t

- Sử dụng phương pháp ba dòng, tính số mol các chất sau phản ứng, từ đó lập biểu thức M_s

- Vì M_t : M_s = 0,6, suy ra giá trị của các chất phản ứng

- Tìm hiệu suất.

Giải chi tiết:

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂

→Mt=1.28+3.21+3=8,5

PTHH:            N₂ + 3H­₂ ⇄to,xt,p 2NH₃

Ban đầu:          1        3

Phản ứng:        x        3x                    2x

Sau phản ứng:1-x    3 – 3x          2x

Ms=28(1−x)+2(3−3x)+17.2x1−x+3−3x+2x=344−2x

Vì MtMs=0,6→8,5344−2x=0,6→x=0,8

H=0,81.100%=80%s

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Trong tự nhiên, photpho chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂.

Giải chi tiết:

Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là quặng apatit

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

+ Các hợp chất hữu cơ kém bền với nhiệt, dễ cháy

+ Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm.

Giải chi tiết:

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

Phương pháp giải:

Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn sau đó rút ra kết luận.

Giải chi tiết:

- Phương trình phân tử: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

- Phương trình ion đầy đủ: 2Na++2OH−+2H++SO42−→2Na++SO42−+2H2O

- Phương trình ion thu gọn: OH−+H+→H2O

→ Bản chất của phản ứng là ion OH^- phản ứng với ion H⁺ tạo ra H₂O.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của P và hợp chất của P để viết các phương trình phản ứng thích hợp

Giải chi tiết:

(1) 4P+5O2→t02P2O5

(2) P2O5+3H2O→2H3PO4

(3) H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O

(4) Na3PO4+3AgNO3→Ag3PO4+3NaNO3

Phương pháp giải:

- Viết PTHH, tính số mol kết tủa theo số mol của CO₂

- Tính khối lượng kết tủa

Giải chi tiết:

nCO2=2,2422,4=0,1mol

PTHH: CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

              0,1                →        0,1

mCaCO3=0,1.100=10gam

Phương pháp giải:

- Quỳ tím giúp nhận biết được (NH₄)₂SO₄

- Dùng (NH₄)₂SO₄ nhận biết các dung dịch còn lại

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ các mẫu nhận biết ra ống nghiệm để làm thí nghiệm

- Nhúng giấy quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là (NH₄)₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển xanh: NaOH, Na₂CO₃, Ba(OH)₂

- Nhỏ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào các ống nghiệm đựng dung dịch làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NaOH

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai và kết tủa trắng: Ba(OH)₂.

- PTHH:

(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2NH3+2H2O

(NH4)2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2NH3+H2O