Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: C

Ta có:  ENi2+/Ni=−0,257V> E2H2O/2OH−+H20=−0,413V nên kim loại Ni không thể phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn.

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là Cl^–, H₂O.Ion  không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s²3p¹là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.

Đáp án đúng là: B

Thành phần chính của khoáng vật hematite dùng để sản xuất gang, thép là Fe2O3.

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Đáp án đúng là: C

Vỏ tàu bị gì chủ yếu do xảy ra ăn mòn điện hoá học. Thép có thành phần là sắt và carbon, cùng tiếp xúc với nước biển đã tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cathode và carbon là anode.

Đáp án đúng là: D

Số khối của nguyên tử sodium là: A = Z + N = 11 + 12 = 23.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại hoạt động trung bình và yếu.

Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại tan tốt trong dung dịch NaOH là Al, Ca, K, Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đáp án đúng là: B

Trường hợp đinh sắt bị rỉ nhanh hơn là (1) và (3).

Loại trường hợp (2) vì bọc đinh sắt bằng dây kẽm thì dây kẽm sẽ bị ăn mòn trước.

Đáp án đúng là: C

Một lượng lớn soda được điều chế bằng phương pháp Solvay bằng cách cho khí CO₂ vào dung dịch NaCl bão hoà và NH₃ bão hoà. Đặc điểm của phương pháp này là NaHCO₃ có độ tan kém trong dung dịch phản ứng, dễ dàng kết tinh.

Nhiệt phân NaHCO3thu được soda:

2NaHCO3→toNa2CO3+CO2+H2O

a) Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học kém.

b) Đúng. Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c) Đúng. Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d) Đúng. Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì giúp ngăn ngừa bệnh bướu cổ là công dụng của iodine, ta phải thêm KI vào muối ăn.

d. Đúng.

Đáp án: 2,91

Sử dụng công thức tính số mol electron:

n(e)=ItF≈1,04⋅6⋅6096500=0,00388( mol)

Có thể coi H2 tạo thành theo quá trình 2H++ 2e → H2 ở cực âm.

O2 tạo thành từ quá trình 2O2−− 4e → O2ở cực dương.

Vậy, tổng số mol H2 và O2 thu được là:

12n(e)+14n(e)=0,00291=2,91.10−3( mol).

Vậy n = 2,91.

Đáp án: 3

a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Đáp án: 69,23

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{{9,916}}{{24,79}} = 0,4(mol)\) ; \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\) .

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hợp kim

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl:

PTHH: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂

          2x                                    3x                (mol)

          Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

          y                                      y                  (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{3}{2}x + y = 0,4(mol)\) (1)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH:

 

PTHH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + \(\frac{3}{2}\) H₂

          x                                                  \(\frac{3}{2}\)x (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{3}{2}x = 0,3(mol)\)      (2)

Qua (1) và (2) \( \Rightarrow \) x = 0,2 và y = 0,1

Thành phần phần trăm theo khối của Al trong hợp kim trên:

 \(\% {m_{Al}} = \frac{{0,2 \times 27}}{{0,2 \times 27 + 0,1 \times 24}} \times 100\% = 69,23\% \)

Đáp án: 26,4.

Giải thích:

Độ tan là khối lượng chất tan trong 100 gam dung môi (thường là nước).

S=mctmdm.100C%=mctmdm+mct.100⇔SC%=mdm+mct1⇔C%=Smdm+mct=S100+S.100

a) EpinCu−X=E0Xn+/X− E0Cu2+/Cu=0,46V

EpinY−Cu=E0Cu2+/Cu− E0Ym+/Y=1,1 V

Epin Z−Cu= E0Cu2+/Cu− E0Za+/Z=1,47 V

⇒E0Za+/Z<E0Ym+/Y<E0Cu2+/Cu<E0Xn+/X

Lại có E⁰ càng nhỏ thì tính khử càg mạnh.

Chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: X, Cu, Y, Z.

b) Không khí ẩm hoà tan CO₂, SO₂, H₂S, ... tạo nên dung dịch điện li (H⁺) đọng trên chỗ tiếp xúc của hai kim loại tạo ra cặp pin, dẫn đến sự ăn mòn điện hoá xảy ra làm cho điểm nối dễ bị bong ra.

a. Trích mẫu thử ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl. Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa để nhận biết ion kim loại kiềm:

- Muối Li⁺ cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía. 

- Muối Na⁺ cháy cho ngọn lửa màu vàng.

- Muối K⁺ cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt. 

b. Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H₂O →đpdd/ màng ngăn 2NaOH + Cl₂ + H₂

Ở cực âm (cathode) thu được H₂ và NaOH: 

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

^{nH2=0,01 mol ⇒nOH−=0,02 mol →OH−=0,020,2= 0,1M ⇒pH=13.}