Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: B

Các kim loại tan tốt trong dung dịch NaOH là Al, Ca, K, Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đáp án đúng là: B

Trường hợp đinh sắt bị rỉ nhanh hơn là (1) và (3).

Loại trường hợp (2) vì bọc đinh sắt bằng dây kẽm thì dây kẽm sẽ bị ăn mòn trước.

Đáp án đúng là: C

Một lượng lớn soda được điều chế bằng phương pháp Solvay bằng cách cho khí CO₂ vào dung dịch NaCl bão hoà và NH₃ bão hoà. Đặc điểm của phương pháp này là NaHCO₃ có độ tan kém trong dung dịch phản ứng, dễ dàng kết tinh.

Nhiệt phân $NaHC{O}_3$thu được soda:

$2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

a) Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học kém.

b) Đúng. Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c) Đúng. Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d) Đúng. Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì giúp ngăn ngừa bệnh bướu cổ là công dụng của iodine, ta phải thêm KI vào muối ăn.

d. Đúng.

Đáp án: 2,91

Sử dụng công thức tính số mol electron:

$\text{n}\left(\text{e}\right)=\text{I}\frac{\text{t}}{\text{F}}\approx \frac{1,04\cdot 6\cdot 60}{96500}=0,00388( \text{mol})$

Có thể coi $H_2$ tạo thành theo quá trình $2H^{+}+2e\to H_2$ ở cực âm.

$O_2$ tạo thành từ quá trình $2O^{2-}-4e\to O_2$ở cực dương.

Vậy, tổng số mol $H_2$ và $O_2$ thu được là:

$\frac{1}{2}\text{n}\left(\text{e}\right)+\frac{1}{4}\text{n}\left(\text{e}\right)=0,00291=2,{91.10}^{-3}( \text{mol}).$

Vậy n = 2,91.

Đáp án: 3

a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Đáp án: 69,23

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{{9,916}}{{24,79}} = 0,4(mol)\) ; \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\) .

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hợp kim

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl:

PTHH: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂

          2x                                    3x                (mol)

          Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

          y                                      y                  (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P1)}} = \frac{3}{2}x + y = 0,4(mol)\) (1)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH:

PTHH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + \(\frac{3}{2}\) H₂

          x                                                  \(\frac{3}{2}\)x (mol)

Ta có: \({n_{{H_2}(P2)}} = \frac{3}{2}x = 0,3(mol)\)      (2)

Qua (1) và (2) \( \Rightarrow \) x = 0,2 và y = 0,1

Thành phần phần trăm theo khối của Al trong hợp kim trên:

 \(\% {m_{Al}} = \frac{{0,2 \times 27}}{{0,2 \times 27 + 0,1 \times 24}} \times 100\% = 69,23\% \)

a. Trích mẫu thử ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl. Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa để nhận biết ion kim loại kiềm:

- Muối Li⁺ cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía. 

- Muối Na⁺ cháy cho ngọn lửa màu vàng.

- Muối K⁺ cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt. 

b. Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

Ở cực âm (cathode) thu được H₂ và NaOH: 

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

^{$n_{H_2}=0,01mol\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=0,02mol\to {\left[OH\right]}^{-}=\frac{0,02}{0,2}=0,1M\Rightarrow pH=13.$}