Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 3
32 câu hỏi
Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?
Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.
Quá trình ra mực của bút bi.
Sự hình thành hệ Mặt Trời.
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là
neutron và proton.
proton.
electron.
neutron.
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.
Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có 2 loại hạt: proton và neutron.
Thí nghiệm bắn phá lá vàng của Rutherford cho thấy nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Nguyên tử là trung hòa về điện.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
số neutron và số proton.
số khối.
số neutron.
số proton.
Chọn phát biểu đúng khi nói về nguyên tử trong các phát biểu sau?
Mg có 12 electron.
Mg có 24 proton.
Mg có 24 electron.
Mg có 24 neutron.
X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. Phát biểu nào sau đây đúng?
X và Y có cùng số hạt neutron và khác số hạt proton.
X và Y có cùng số hạt electron và khác số hạt proton.
X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt electron.
X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt neutron.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
nguyên tử khối tăng dần.
điện tích hạt nhân tăng dần.
số khối tăng dần.
mức năng lượng electron.
Phân lớp 3p có số electron tối đa là
6.
18.
14.
10.
Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân
rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định.
chậm và theo một quỹ đạo xác định.
rất nhanh và không theo một quỹ đạo xác định.
rất nhanh và theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.
Orbital có dạng hình cầu là
orbital s.
orbital p.
orbital f.
orbital d.
2: Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron nguyên tử là
1s22s22p63s23p2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s3 .
1s22s22p63s23p4.
Số electron tối đa trong lớp M là
8.
18.
32.
2.
Trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là
3 và 3.
4 và 3.
3 và 4.
4 và 4.
Khi nói về chu kì, phát biểu nào sau đây không đúng?
Bảng tuần hoàn hiện tại có 7 chu kì.
Tất cả các chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.
Trong cùng một chu kì, các nguyên tử có cùng số lớp electron.
Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học đều là
np3.
ns3.
ns2np1.
ns2np4.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
12.
13.
11.
14.
Nguyên tử fluorine chứa 9 electron và có số khối là 19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
30.
32.
19.
28.
Nguyên tử fluorine (F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là
−9.
−10.
+9.
+10.
Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H. Oxygen có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
3.
16.
18.
9.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng 1s22s22p5. Phát biểu nào sau đây sai?
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.
Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron độc thân.
X là một phi kim.
X ở ô số 9 trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tử oxygen (Z = 8) có bao nhiêu lớp electron?
1 lớp.
2 lớp.
3 lớp.
4 lớp.
Nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2. R thuộc họ nguyên tố nào?
s.
p.
d.
f.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Số electron lớp ngoài cùng của X là
4.
5.
3.
6.
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Ở trạng thái cơ bản, X có số electron độc thân là
1.
3.
2.
4.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B, tương ứng với số cột:
8.
18.
16.
20.
Nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIIA. Cấu hình electron của R là
1s22s22p6.
1s22s22p8.
1s22s22p4.
1s22s32p5.
Cho biết nguyên tố A có 15 proton trong hạt nhân. A là
kim loại.
phi kim.
khí hiếm.
khí trơ.
(1 điểm): Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.
Xác định số proton và neutron trong X.
(1 điểm): Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một số loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng.
(a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của P và Ca.
(b) Xác định vị trí của P và Ca (số thứ tự của ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.
(0,5 điểm): Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của bạc (Silver) được biểu diễn như hình sau:
Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng. Tính nguyên tử khối trung bình của Ag.
(0,5 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 5 hạt.
X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn? Giải thích.
