Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 3

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chuyển công thức cấu tạo của peptit sang công thức cấu tạo.

Giải chi tiết:

Tripeptit có công thức phân tử là C₈H₁₅N₃O₄

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về tinh bột.

Giải chi tiết:

Tinh bột không thuộc monosaccarit

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về phản ứng thủy phân của chất béo.

Giải chi tiết:

Đặc điểm chung của phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuân nghịch

Đáp án D

Phương pháp giải:

Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

+ Có liên kết đôi giống anken, có liên kết ba giống ankin

+ Có nhóm chức anđehit CHO

+ Axit fomic HCOOH, este của axit fomic HCOOR

+ Glucozơ

+ Phenol, anilin.

Giải chi tiết:

Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là stiren, anilin, glucozơ, phenol.

C6H5NH2+3Br2→C6H2NH2Br3↓+3HBr

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về anilin

Giải chi tiết: 

Anilin tác dụng với nước brom thu được kết tủa màu trắng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Giải chi tiết:

Kim loại Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ các sản phẩm thu được suy ra gốc axit và gốc ancol của este. Suy ra công thức của este

Giải chi tiết:

X có công thức là CH₃COOCH₃

Đáp án D

Phương pháp giải:

Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau

Giải chi tiết:

Đồng phân của fructozơ là glucozơ.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối và khí H₂.

Giải chi tiết:

Những kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là K, Mg, Al

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phân loại polime theo cấu trúc

+ Không phân nhánh: PVC, PE, PS, cao su, xenlulozơ,..

+ Có nhánh: amilopectin, glicogen,…

+ Mạng không gian: nhựa rezit, cao su lưu hóa.

Giải chi tiết:

Polime có cấu trúc mạng không gian là nhựa bakelit

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(1) sai, đipeptit không có phản ứng màu biure

(2) sai, dung dịch metylamin làm quỳ tím hóa xanh, anilin thì không (có tính bazơ nhưng rất yếu)

(3) sai, chỉ có 2 đồng phân Ala-Gly và Gly-Ala, còn lại Gly-Gly và Ala-Ala không phải đồng phân

(4) Sai, anilin tan nhiều trong axit, không tan trong kiềm

(5) đúng (75.2 + 89 – 18.2 = 203)

(6) đúng

Đáp án B

nX=mmuoi−mX22=0,05→MX=mXnX=89→X:H2N−CH(CH3)−COOH

Đáp án B

Phương pháp giải:

Hệ số polime hóa của PVC: n = phân tử khối trung bình của polime : phân tử khối của mỗi mắt xích.

Giải chi tiết:

Hệ số polime hóa của PVC: n=75000062,5=12000

Đáp án B

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa

+ Có hai điện cực khác nhau về bản chất: kim loại – kim loại, kim loại – phi kim, kim loại – hợp chất.

+ Hai điện cực tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn)

+ Hai điện cực nhúng vào cùng một dung dịch chất điện ly

Giải chi tiết:

Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là Thép cacbon để trong không khí ẩm

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đa số các este có mùi thơm đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa, geranyl axetat có mùi hoa hồng,…

Giải chi tiết:

Dầu chuổi là este được điều chế từ CH₃COOH và (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức thường có công thức chung là C_n(H₂O)_m

Giải chi tiết:

Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của ancol

Đáp án C

Phương pháp giải:

Trong dãy điện hóa của kim loại, theo chiều từ trái sang phải, tính khử của kim loại giảm dần:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử yếu nhất là Ag.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(1) sai, monosaccarit không bị thủy phân

(2) sai, chuyển hóa lẫn nhau trong môi trường kiềm

(3) đúng

(4) sai, tripanmitin là (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ hay C₅₁H₉₈O₆

Đáp án D

Phương pháp giải:

Những chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường:

+ Tripeptit trở lên

+ Poliancol có nhóm OH kề nhau

+ Axit.

Giải chi tiết:

Các chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ là glucozơ, fructozơ, axit fomic

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xenlulozơ có công thức phân tử là (C₆H₁₀O₅)_n hoặc [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

Giải chi tiết:

Xenlulozơ có công thức là [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

Đáp án B

Phương pháp giải:

Kim loại kiềm, Ba và Ca có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Giải chi tiết:

Kim loại có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na, K

Đáp án C

Phương pháp giải:

Hợp chất có dạng (NH₂)_xR(COOH)_y

+ Nếu x < y → dung dịch có môi trường axit → quỳ chuyển đỏ

+ Nếu x > y → dung dịch có môi trường bazơ → quỳ chuyển xanh

+ Nếu x = y → dung dịch có môi trường trung tính → không đổi màu quỳ

Giải chi tiết:

Những amino axit không làm đổi màu quỳ là Gly, Ala, Val.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Đường mía chứa nhiều Saccarozơ

Giải chi tiết:

Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu trong đường mía là saccarzơ

Đáp án D

Phương pháp giải: nAg=16,2108=0,15mol

→nGlucozo=12nAg=0,075mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kim loại mạnh có thể khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Chú ý: Trừ các kim loại có khả năng phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

Kim loại Fe có thể khử ion Cu²⁺ ra khỏi dung dịch CuSO₄.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Amin bậc 1 có dạng RNH2.

Giải chi tiết:

Các đồng phân bậc 1 của C4H11N

CH3CH2CH2CH2NH2

CH3CH2CH(NH2)CH3

(CH3)2CHCH2NH2

(CH3)3CNH2

Đáp án C

X có dạng C_nH_2nO_{2 →%H=2n14n+32.100%=8,11%}

→ n = 3

Các đồng phân este của X là:

HCOOCH₂CH₃

CH₃COOCH₃

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng và kết luận

Giải chi tiết:

Đáp án A: Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

Đáp án B: Zn dư + Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + Fe

Đáp án C: Cu dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án D: Không phản ứng

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố O: 2nX+2nO2=2nCO2+nH2O

→ n_X = 0,04 mol

→ số C = nCO2nX=3,625

→ CTPT của 2 este là C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂

Ta có: n_muối = n_X = 0,04 mol → M_muối = 98 (CH₃COOK)

→ X là CH₃COOCH₃ và Y là CH₃COOC₂H₅.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kim loại mạnh có thể khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Chú ý: Trừ các kim loại có khả năng phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

Kim loại Fe có thể khử ion Cu²⁺ ra khỏi dung dịch CuSO₄.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nilon-6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin và axit hexanđioic (axit ađipic).

Giải chi tiết:

Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của axit ađipic và hexametylenđiamin

Đáp án D

C₆H₁₂O₆ (glucozo) + H₂ → C₆H₁₄O₆ (sobitol)

Theo PTHH → nglucozo(pu)=nsobitol=1,82182=0,01mol

→ m_glucozo(pư) = 0,01.180 = 1,8 gam

Do hiệu suất đạt 80% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán

→ m_glucozo(bđ) = 1,8.(100/80) = 2,25 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ được thay thế bằng gốc hiđrocacbon. Theo đó các amin được phân loại thành: amin bậc I, bậc II và bậc III

Giải chi tiết:

C₆H₅NH₂, CH₃CH(CH₃)NH₂ và H₂N(CH₂)₆NH₂ là các amin bậc I

CH₃NHCH₃ là amin bậc II.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Những polime có thể bị thủy phân trong môi trường axit và môi trường kiềm là

+ Có nhóm chức este trong phân tử

+ Có nhóm chức amin trong phân tử 

Giải chi tiết:

Những polime có thể bị thủy phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là: poli(metyl metacrylat), poli(vinyl axetat) và tơ nilon-6,6.

Đáp án B

nCH3COOC2H5=0,1mol

CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH

          0,1              0,04

         0,04     ←    0,04     →    0,04

         0,06                0

Chất rắn chỉ có CH₃COONa: 0,04 mol

→ m_rắn = 3,28 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Các kim loại dẫn điện tốt nhất theo thứ tự giảm dần: Ag, Cu, Au, Al, Fe,…

Giải chi tiết:

Đồng có tính dẫn điện tốt nhất

Đáp án C

 MA=1415,73%=89→A:Ala

n(ala)3=0,18mol

n(ala)2=0,16mol

nala=1,04mol

Bảo toàn Ala: →n(ala)4=0,475mol →m(ala)4=143,45gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Gốc no (-CH₃) làm tăng tính bazơ, gốc thơm (-C₆H₅) làm giảm tính bazơ

Giải chi tiết:

Gốc no (-CH₃) làm tăng tính bazơ, gốc thơm (-C₆H₅) làm giảm tính bazơ

→ Tính bazơ giảm dần: CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂.

Đáp án B

 nCl−=2nH2=0,6mol

→mmuoi=mKL+mCl−=35,8gam

CH₃CH₂OCOCH₃ viết xuôi là CH₃COOCH₂CH₃ có tên là etyl axetat