Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 12 có đáp án_ đề 1

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ được thay thế bằng gốc hiđrocacbon. Theo đó các amin được phân loại thành: amin bậc I, bậc II và bậc III

Giải chi tiết:

Có 1 đồng phân amin bậc 3 là (CH₃)₂-N-C₂H₅

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Tính số mol T từ số mol nước

- Áp dụng bảo toàn khối lượng tìm khối lượng của T

- Tính phân tử khối của T

- Kết luận công thức của T.

Giải chi tiết: nH2O=0,08mol→nT=0,04mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng → m_T = 8,68 gam

→ M_T = 217

→ T là Ala - Ala  - Gly

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tripeptit trở lên có phản ứng màu biure

Giải chi tiết:

Dung dịch abumin có phản ứng màu biure.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết các quá trình xảy ra ở các cực khi điện phân dung dịch NaCl và điện phân nóng chảy NaCl và kết luận.

Giải chi tiết:

Điện phân dung dịch NaCl:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

Điện phân NaCl nóng chảy:

2NaCl → 2Na + Cl₂

→ ở catot, điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử nước, điện phân NaCl nỏng chảy là quá trình khử ion Na⁺, ở anot đều có quá trình oxi hóa ion Cl^-

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết phương trình và kết luận.

Giải chi tiết:

HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH + CH₃OH + HCl → CH₃OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₃Cl)-COOH + H₂O

CH₃OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₃Cl)-COOH + C₂H₅OH → CH₃OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₃Cl)-COOC₂H₅ + H₂O

CH₃OOC-CH₂-CH₂-CH(NH₃Cl)-COOC₂H₅ + 3NaOH → NaOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa + CH₃OH + C₂H₅OH + NaCl + H₂O

Y là C₆H₁₂O₄NCl và T là C₅H₇O₄Na₂N

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết phần Đại cương kim loại.

Giải chi tiết:

Phát biểu không đúng là phát biểu C.

Nhóm IIIA có nguyên tố Bo (B) không phải kim loại.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về polime

Giải chi tiết:

Đáp án A. đúng

Đáp án B. sai, tơ visco và tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo.

Đáp án C. sai, tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic

Đáp án D. sai, polietilen và poli (vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về amin.

Giải chi tiết:

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là C6H5NH2

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất béo là trieste của glyxerol và các axit béo

Giải chi tiết:

Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo (xà phòng) và glixerol.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử rất lớn (polime).

- Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử rất lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như H₂O..)

Giải chi tiết:

Poli (etylen terephtalat), protein, nilon-6,6 được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng.

Poli (vinyl clorua) được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ các tính chất của X, chọn đáp án phù hợp.

Giải chi tiết:

Chất X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, t⁰ cho kết tủa trắng → loại B và D do saccarozơ không có phản ứng với AgNO₃/NH₃, t⁰

Chất X làm mất màu dung dịch brom → loại C, do fructozơ không làm mất màu dung dịch brom

Đáp án D

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

A, B, C đúng.

D sai do đipeptit không có phản ứng màu biure.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng và kết luận.

Giải chi tiết:

HCOOCH=CH₂ + NaOH → HCOONa + CH₃CHO

CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

HCOOC₂H₅ + NaOH → HCOONa + C₂H₅OH

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Tơ có dạng (-NH-C₆H₁₂-NH-)(-CO-C₄H₈-CO-)_x

- Từ %N, tìm x

Giải chi tiết:

Tơ có dạng (-NH-C₆H₁₂-NH-)(-CO-C₄H₈-CO-)_x

_{→%N=28112x+114.100%=12,39%}

→ x = 1

→ Tỷ lệ axit ađipic : hexametylenđiamin = x:1 = 1:1

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết các công thức đieste có thể có và kết luận.

Giải chi tiết:

Thu được tối đa 3 đieste:

(HCOO)₂C₂H₄

(CH₃COO)₂C₂H₄

HCOOC₂H₄OOCCH₃

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xác định các gốc axit trong chất béo, xây dựng công thức và kết luận.

Giải chi tiết:

X là (C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₅COO)(C₁₅H₃₁COO)C₃H₅

→ M_X = 860

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(1) đúng

(2) đúng

(3) đúng

(4) đúng

(5) sai, axit glutamic mới làm thuốc hỗ trợ thần kinh

(6) đúng

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính số mol Fe và Cu từ số mol CuSO₄

- Áp dụng tăng giảm khối lượng tính khối lượng hỗn hợp rắn sau phản ứng

- Suy ra nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giải chi tiết:

 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

0,2c     0,2c                      0,2c

→ 30 - 0,2c.56 + 0,2c.64 = 32

→ c = 1,25M

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

A, đúng

B, sai, saccarozơ khi thủy phân cho sản phẩm là glucozơ và fructozơ

C, sai, các chất béo lỏng là các triglixerit tạo ra từ glixerol và các axit béo không no.

D, sai, các polime sử dụng làm tơ có thể được tổng hợp bằng cả phản ứng trùng hợp (tơ olon,…) và trùng ngưng (tơ lapsan,..)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học và kết luận

Giải chi tiết:

Phenyl propionat: C₂H₅COOC₆H₅ + 2NaOH → C₂H₅COONa + C₆H₅ONa + H₂O

Tripanmitin: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₅H₃₁COONa + C₃H₅(OH)₃

Amoni gluconat: CH₂OH(CHOH)₄COONH₄ + NaOH → CH₂OH(CHOH)₄COONa + NH₃ + H₂O

Axit glutamic: NH₂C₃H₅(COOH)₂ + 2NaOH → NH₂C₃H₅(COONa)₂ + 2H₂O

Ala-Val: Ala-Val + 2NaOH → AlaNa + ValNa + H₂O

Axit ađipic: (CH₂)₄(COOH)₂ + 2NaOH → (CH₂)₄(COONa)₂ + 2H₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về phần Đại cương kim loại.

Giải chi tiết:

Vì Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên Ag không phản ứng với HCl

Giải chi tiết: nO2=0,59mol;nH2O=0,52mol 

Bảo toàn khối lượng →nCO2=0,47mol

Do nH2O>nCO2 nên ancol no

Quy đổi E thành C₃H₄O₂ (0,04 mol), C₃H₈O₂ (x mol), CH₂ (y mol) và H₂O (z mol)

Ta có: m_E = 0,04.72 + 76x + 14y + 18z = 11,16

nCO2=0,04.3+3x+y=0,47

nH2O=0,04.2+4x+y+z=0,52

nH2O=0,04.2+4x+y+z=0,52

→ x = 0,11; y = 0,02; z = -0,02

Do y < x nên ancol không chứa thêm CH₂ → axit gồm C₃H₄O₂ (0,04 mol) và CH₂ (0,02 mol)

Muối gồm C₃H₃O₂K (0,04 mol) và CH₂ (0,02 mol)

→ m_muối = 4,68 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Giải chi tiết:

Những tính chất vật lý chung của kim loại được gây nên bởi các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Amilozơ được tạo thành từ các gốc α-glucozơ liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glicozit thành mạch dài, xoắn lại.

Giải chi tiết:

Kiểu liên kết giữa các gốc glucozơ trong mạch amilozơ là α-1,4-glicozit.

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế những kim loại đứng sau Mg (có tính khử trung bình đến yếu, như Cu, Hg, Ag, Au,..)

- Phương pháp nhiệt luyện điều chế những kim loại đứng sau Al.

- Phương pháp điện phân dùng để điều chế hầu hết các kim loại.

Giải chi tiết:

Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là điện phân MgCl₂ nóng chảy

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Từ phương trình (3) suy ra T và Z

- Từ phương trình (2) suy ra Y

- Tìm được X và tính phân tử khối của X.

Giải chi tiết:

T là C₂H₄(OH)₂

Z là C₆H₄(COOH)₂

Y là C₆H₄(COONa)₂

X là HOOC-C₆H₄-COONH₃CH₃

→ M_Y = 210.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(a) đúng

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CHO

(b) sai, trùng hợp CH₂=CH₂

(c) sai, anilin là chất lỏng ở điều kiện thường

(d) sai, amilopectin có cả 1,4 và 1,6

(e) đúng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Những chất bị thủy phân trong môi trường axit và môi trường bazơ

+ Có nhóm chức este

+ Có liên kết amit CONH.

Giải chi tiết:

Các chất bị thủy phân trong cả môi trường axit và môi trường bazơ là (2), (3), (4), (6).

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phân tử tinh bột và xenlulozơ đều được tạo ra từ quá trình quang hợp.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất tăng số oxi hóa

Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất giảm số oxi hóa.

Giải chi tiết:

Zn²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺

nC3H5COOH=nC5H8O2=1,2(kmol)

→mC3H5COOH=1,2.8630%.80%=430(kg)

Đáp án D

Đặt a, b là số mol NaCl và NaOH

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

  a          a              a          a/2

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

  b                            b          b/2

 (1)

Vì n_HCl = a mol → m_HCl = 36,5a gam

→mdd  HCl=36,5a10%=365agam

Ta có: m_ddspu = m_Na + m_{dd HCl} - m_H2

→ 23(a+b) + 365a - 0,07.2 = 46,88 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,12 và b = 0,02

→C%NaCl=58,5a46,88.100%=14,97%

Vì CH₃- là gốc đẩy electron nên làm tăng tính bazơ của amin, gốc C₆H₅- là gốc hút electron nên làm giảm tính bazơ của amin.

→ Tính bazơ của C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂

- Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học

+ Có hai điện cực khác nhau về bản chất: cặp kim loại - kim loại, cặp kim loại - phi kim, cặp kim loại - hợp chất.

+ 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

+ 2 điện cực nhúng vào cùng một dung dịch chất điện ly.

- Sự ăn mòn điện hóa một vật bằng thép trong môi trường không khí ẩm có hòa tan khí CO₂, SO₂, O₂… sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại. Tinh thể Fe là cực âm, tinh thể C là cực dương

+ Ở cực dương: xảy ra phản ứng khử:

2H⁺ + 2e → H₂

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

+ Ở cực âm: xảy ra phản ứng oxi hóa:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe³⁺ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần Fe₂O₃.nH₂O.