Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 9)

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường: Cl₂, O₂ở thể khí, I₂ở thể rắn, Br₂ở thể lỏng.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện: F >Cl >Br >I.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Cấu hình e của nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵.

→ Có 7e lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: B

Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết cộng hóa trị có cực.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Thành phần chính của clorua vôi là CaOCl₂.

Đáp án đúng là: C

Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự thăng hoa.

Đáp án đúng là: B

S phản ứng với kim loại Hg ngay ở nhiệt độ thường: Hg + S → HgS.

Đáp án đúng là: B

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: A

Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ hơn.

Đáp án đúng là: B

Có 3 chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là: AgNO₃, KOH, FeS.

Phương trình hóa học:

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

KOH + HCl → KCl + H₂O

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Đáp án đúng là: C

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm điều chế khí O₂(Y) từ chất X là hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như: KMnO₄, KClO₃, …

Ví dụ: 2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑.

Khí O₂tan ít trong nước → thu khí O₂bằng cách đẩy nước.

Đáp án đúng là: C

Dẫn khí H₂S vào lượng dư dung dịch NaOH:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

→ Dung dịch thu được gồm: Na₂S và NaOH dư.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O.

→ Sản phẩm thu được: Fe₂(SO₄)₃; H₂O.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu sai là: SO₂là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

Sửa lại: SO₂là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí ().

Đáp án đúng là: A

Hỗn hợp Mg và Al tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄:

Mg + H₂SO₄→ MgSO₄+ H₂↑

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

→ Thu được 2 muối.

Loại B vì Cu không phản ứng, chỉ thu được 1 muối là MgSO₄.

Loại C vì thu được 3 muối:

Fe₃O₄+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄+ 4H₂O

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂↑

Loại D vì Ag không phản ứng với H₂SO₄loãng, chỉ có Fe₂O₃phản ứng thu được một muối là Fe₂(SO₄)₃.

Đáp án đúng là: A

H_{2 (k)}+ I_{2 (k)}2HI

→ Số mol của hệ trước phản ứng = 1 + 1 = 2; số mol của hệ sau phản ứng = 2.

→ Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.

Đáp án đúng là: B

n_Fe= 0,012 (mol).

Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂2FeCl₃.

→ = n_Fe= 0,012 (mol)

→ = 0,012×162,5 = 1,95 (gam).

Đáp án đúng là: A

= 0,325 (mol) → n_HCl= 2= 0,65 (mol).

→ m_Muối = m_{(Mg, Al)} + m_(Cl)= 6,45 + 0,65×35,5 = 29,525 (gam).

Đáp án đúng là:C

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng là: (a), (b), (d).

Phương trình hóa học:

(a) Cl₂+ 2KI → 2KCl + I₂

(b) 2F₂+ 2H₂O → 4HF + O₂

(d) 2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Chú ý: I₂chỉ oxi hóa được H₂ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác.

I₂+ H₂2HI

Đáp án đúng là: A

→ SO₂thể hiện tính khử, Br₂thể hiện tính oxi hóa.

→ SO₂không thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính khử.

→ SO₂thể hiện tính oxi hóa, H₂S thể hiện tính khử.

→ SO₂không thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: A

(mol).

Gọi hóa trị của kim loại R là n.

→ n_R= (mol)

→ M_R= = 12n.

Chọn n = 2 → M_R= 24 (đvC) → R là kim loại Magie (Mg).

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng: Có thể phân biệt hai dung dịch NaCl và H₂SO₄bằng BaCl₂(thấy xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, không có hiện tượng gì là NaCl).

Loại B vì: Ở nhiệt độ thường, oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …).

Loại C vì: Đốt cháy FeS trong lượng dư khí oxi thì thu được Fe₂O₃và SO₂.

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃+ 4SO₂

Loại D vì: Dung dịch H₂SO₄ loãng không hòa tan được cacbon và lưu huỳnh (chú ý: Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng hòa tan được cacbon và lưu huỳnh)

Đáp án đúng là: A

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

12,5(mol)

→ = 2,5 (mol).

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O

1 1(mol)

→ = 1 (mol).

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

10,5 (mol)

→ = 0,5 (mol).

2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑

1 1,5 (mol)

→ = 1,5 (mol).

→ Thí nghiệm thu được số mol khí lớn nhất: Cho 1 molKMnO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc.

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn khối lượng: m_X+ = m_Y→ m + 32a = 1,71 (1).

Trong 0,855 gam Y có:

(mol), m_{(Cu, Mg, Al)}= (gam).

Cho Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄(2H + O → H₂O).

→ = a (mol).

→ m_muối= m_{(Cu, Mg, Al)} + → 0,5m + 96a = 2,255 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: m = 1,15; a = 0,0175.

→ m + a = 1,15 + 0,0175 = 1,1675 ≈ 1,2.

Đáp án đúng là: D

Coi chất rắn Y gồm: Fe (x mol), Cu (y mol) và O (z mol).

→ 56x + 64y + 16z = 1,22 (1)

m_muối= = 400×0,5x + 160y = 3,3 (2)

(mol).

Bảo toàn electron: 3n_Fe+ 2n_Cu= 2+ 2n_O(Y)

→ 3x + 2y = 2×0,01125 + 2z (3)

Từ (1), (2) và (3), suy ra: x = 0,0125; y = 0,005; z = 0,0125.

→%m_Cu= .

II. PHẦN TỰ LUẬN (2,5 điểm)

Hướng dẫn giải:

(1) MnO₂+ 4HCl_(đặc)MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O

(2) Cl₂+ 2Na→ 2NaCl

(3) NaCl_(rắn)+ H₂SO_{4 (đặc)}NaHSO₄+ HCl

(4) 2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂↑

Hướng dẫn giải:

= 0,14 (mol).

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y (mol).

→ 56x + 27y = 4,42 (1)

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al= 2

→ 2x + 3y = 0,28 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,05; y = 0,06.

%m_Fe= ;

%m_Al= 100% - 63,35% = 36,65%.

------Hết------