Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 4)

Đáp án đúng là: B

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na2}SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄ → 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa thì đó là Na2}SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Đáp án đúng là: D

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí)

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,1.0,2 = 0,02 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,02 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: = 0,02.104 = 2,08g.

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,4.0,1 = 0,04 mol suy ra = 0,02 mol (bảo toàn H)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hỗn hợp}+ m_HCl= m_muối+

Suy ra m_muối= m_{hỗn hợp}+ m_HCl- = 2,81 + 0,04.36,5 – 0,02.18 = 3,91g.

Đáp án đúng là: B.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂ >Cl₂ >Br₂ >I₂.

Đáp án đúng là: C

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là: = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Đáp án đúng là: D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Fe + H2}SO₄→ FeSO₄+ H₂