Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 3)

Đáp án đúng là: B

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na2}SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄ → 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

_{+ Xuất hiện kết tủa thì đó là Na2}SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Đáp án đúng là: D

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí)

Đáp án đúng là: A

2Fe + 3Cl₂2FeCl₃

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,1.0,2 = 0,02 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,02 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: = 0,02.104 = 2,08g.

Đáp án đúng là: D

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,4.0,1 = 0,04 mol suy ra = 0,02 mol (bảo toàn H)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{hỗn hợp}+ m_HCl= m_muối+

Suy ra m_muối= m_{hỗn hợp}+ m_HCl- = 2,81 + 0,04.36,5 – 0,02.18 = 3,91g.

Đáp án đúng là: B.

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂ >Cl₂ >Br₂ >I₂.

Đáp án đúng là: C

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là: = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Đáp án đúng là: D

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Fe + H2}SO₄→ FeSO₄+ H₂

Đáp án đúng là: D

Tính axit giảm dần theo thứ tự: HI >HBr >HCl >HF.

Đáp án đúng là: B

KClO₃+ 6HCl → KCl + 3Cl₂+ 3H₂O

Tổng hệ số của các chất sản phẩm sau khi cân bằng là: 1 + 3 + 3 = 7

Đáp án đúng là: B

Số mol khí H₂là: mol suy ra n_{e nhận} = 0,5.2 = 1 mol

Mg → Mg⁺² + 2e, Al → Al⁺³+ 3e, Fe → Fe⁺³+ 3e

_2H⁺+ 2e → H₂

Bảo toàn e ta có: n_e(KL nhường) = (nhận) = 1 mol

_{Lại có: moxit}= m_KL+ m_O

Bảo toàn e ta có: n_e(KL nhường) = n_Oxi(nhận) = 1 mol

Suy ra n_{O (oxit)} = 0,5 mol suy ra m_O= 0,5.16 = 8 gam

Vậy khối lượng oxit thu được là:

m_oxit= m_KL+ m_O = 13,4 + 8 = 21,4 gam

Đáp án đúng là: A

2F₂+ 2H₂O → 4HF + O₂

Đáp án đúng là: D

Axit sunfuric đặc làm khô chất: O₂vì H₂SO₄đặc hút ẩm và O₂không phản ứng với H₂SO₄đặc.

Đáp án đúng là: C

Số mol khí O₂là: = 0,06 mol

Phương trình phản ứng:

Vậy khối lượng KClO₃là: m = 0,04.122,5 = 4,9 gam

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của S trong các chất K₂SO₃, SO₂, H₂S lần lượt là: +4; +4; -2.

Đáp án đúng là: C

Số mol SO₂là: = 0,15 mol

Sục khí SO₂vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

Phương trình phản ứng:

Khối lượng muối thu được là: = 0,15.126 = 18,9 gam.

Đáp án đúng là: C

_{Mg + 2HCl → MgCl2}+ H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Đáp án đúng là: D

Có ∆H = -58KJ < 0 suy ra khi giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận (chiều phản ứng tỏa nhiệt).

>