Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: B

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: F₂>Cl₂>Br₂>I₂.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Clo trong các chất KClO₄, HCl, NaClO lần lượt là: +7; -1; +1.

Đáp án đúng là: A

Dãy chất đều phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄loãng: NaOH, CuO, Mg.

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

_{Mg + H2}SO₄→ MgSO₄+ H₂

Đáp án đúng là: D

- Nhỏ AgNO₃vào các dung dịch HCl, HI, Na₂SO₄:

₊ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là: HCl, Na₂SO₄

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgNO₃+ Na₂SO₄ → 2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm là HI

AgNO₃+ HI → AgI↓ + HNO₃

- Cho BaCl₂vào các dung dịch còn lại là HCl và Na₂SO₄:

₊ Xuất hiện kết tủa thì đó là Na₂SO₄

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng là HCl

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm không dùng lọ thủy tinh để đựng axit HF.

Vì HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.

SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

Đáp án đúng là: A

Số mol HCl là: n_HCl= 0,04 mol suy ra m_HCl= 0,04.36,5 = 1,46 gam

Có: = 0,02 mol

Suy ra = 0,02.18 = 0,36 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2,81 + 1,46 = m_muối+ 0,36

Suy ra m_muối= 2,81 + 1,46 – 0,36 = 3,91 gam

Đáp án đúng là: C

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,2.0,2 = 0,04 mol

Do SO₂dư nên muối thu được là: NaHSO₃

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,04 mol

Vậykhối lượng muối thu được là: = 0,04.104 = 4,16g.

Đáp án đúng là: A

Số mol KClO₃là: mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí O₂thu được là:

= 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Đáp án đúng là: C

KClO₃+ 6HCl → 3Cl₂+ KCl + 3H₂O

Tổng hệ số các chất trong phản ứng sau khi cân bằng là:

1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 14

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng: 3H₂+ N₂2NH₃khi giảm áp suất cân bằng sẽ:

Chuyển dịch từ phải sang trái (chuyển dịch về phía tạo ra nhiều khí hơn)

PHẦN II. TỰ LUẬN (5 Điểm)

Hướng dẫn giải

(1) 4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂

(2) 2SO₂+ O₂2SO₃

(3) SO₃+ H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄+ CuO → CuSO₄+ H₂O

(5) CuSO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + CuCl₂

Hướng dẫn giải

a, Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂O

Số mol khí H₂thu được là: = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Mg= 0,1 mol suy m_Mg= 0,1.24 = 2,4 gam.

Vậy %m_Mg= = 62,5%

%m_FeO= 100% - 62,5% = 37,5%

b, Khối lượng của FeO là: m_FeO= 3,84 – 2,4 = 1,44 gam

⇒ n_FeO= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Từ phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra n_HCl= 0,2 + 0,04 = 0,24 mol

Vậy thể tích dung dịch axit HCl đã dùng là: V_HCl= = 0,96 lít

c,

Tỉ khối của Y so với H₂bằng 26 suy ra = 52, ta có:

Mặt khác, bảo toàn mol electron ta có: 8x + 2y = 2n_Mg + n_FeO= 0,22

Suy ra x = 0,02 mol; y = 0,03 mol

Vậy V = 22,4.(0,02+0,03) = 1,12 lit

(Họcsinhkhôngđượcsửdụngbảnghệthốngtuầnhoàncácnguyêntốhóahọc)