Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 15)

Đáp án đúng là: D

- Trích các mẫu thử

- Cho dung dịch AgNO₃vào các mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là NaCl và BaCl₂(1)

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃→ NaNO₃+ AgCl↓

BaCl₂+ 2AgNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2AgCl↓

+ Không hiện tượng là NaNO₃và Ba(NO₃)₂(2)

- Cho dung dịch H₂SO₄vào nhóm (1)

+ Không có hiện tượng là NaCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng thì đó là BaCl₂

Phương trình hóa học: BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

- Cho dung dịch H₂SO₄vào nhóm (2)

+ Không hiện tượng là NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂

Phương trình hóa học: Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HNO₃

Đáp án đúng là: C

Dãy gồm các kim loại không tác dụng với H₂SO₄đặc, nguội là: Fe, Al.

Đáp án đúng là: C

Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH₃ở gần nhau thì thấy có “khói” màu trắng. Do HCl và NH₃là những hợp chất dễ bay hơi nên hơi của chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni clorua, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng “khói”.

Đáp án đúng là:D

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí clo người ta oxi hóa HCl.

2Cl^-→ Cl₂+ 2e

Đáp án đúng là: B

Để điều chế Cl₂không thể dùng phản ứng: HCl đặc + SO₃.

Đáp án đúng là:A

Ta có: m_muối= m_{kim loại}+ (trong muối)

(trong muối) = .(6n_S+ 8).96 = 48.(6.0,2 + 8.0,2) = 134,4 gam

Vậy m_muối= 1,4.24 + 134,4 = 168 gam.

Đáp án đúng là: A

Trong nhóm halogen, từ flo đến iot, phản ứng với H₂yếu dẫn:

F₂+ H₂2HF

Cl₂+ H₂2HCl

Br₂+ H₂2HBr

I₂+ H₂2HI

Đáp án đúng là: B

Mệnh đề sai khi so sánh khí cacbonic với khí sunfurơ: CO₂ và SO₂đều làm mất màu dung dịch Br₂.

Vì chỉ SO₂làm mất màu nước brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr  

Đáp án đúng là: C

Để pha loãng H₂SO₄đặc an toàn phải cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại do nước sẽ sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Đáp án đúng là: A

2Al + 4H₂SO_{4 (đặc/ nóng)}→ Al₂(SO₄)₃+ S + 4H₂O

Lúc cân bằng (hệ số là số nguyên tối giản), trong phản ứng Al tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng tạo ra lưu huỳnh, số phân tử H₂SO₄đóng vai trò chất oxi hóa là 1.

Đáp án đúng là: D.

Liên kết hoá học trong phân tử F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂đều là liên kếtcộng hoá trị không cực.

Đáp án đúng là: B.

Để khắc chữ lên thuỷ tinh người ta thường dùng chất: HF.

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh, theo phản ứng:

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Đáp án đúng là: C

CO₂có lẫn tạp chất SO₂, để thu được CO₂nguyên chất người ta dùng cách sục hỗp hợp khí qua dung dịch thuốc tím dư. Khi đó, SO₂phản ứng bị giữ lại trong dung dịch; CO₂không phản ứng, thoát ra được CO₂tinh khiết.

_5SO2+ 2KMnO₄+ 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

_{Câu 14.Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl là}

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu.

B. AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄.

C. CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

D. Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Đáp án đúng là: D

_{Fe + 2HCl} → FeCl₂+ H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Ba(OH)₂+ 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O

Đáp án đúng là: B

Sử dụng dung dịch FeCl₃, chỉ có Fe và Cu tan.

Fe + 2FeCl₃→ 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃→ CuCl₂+ 2FeCl₂

Lọc thu được Ag, khối lượng không thay đổi so với ban đầu.

Đáp án đúng là: D

Thành phần của nước clo gồmHClO, HCl, Cl₂, H₂O.

Đáp án đúng là: B

Quy 2 kim loại kiềm cần tìm về 1 kim loại R

Có: = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng:

Có: m_HCl= 0,4.36,5 = 14,6 gam,

= 0,2.44 = 8,8 gam,

= 0,2.18 = 3,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng suy ra:

m_muối= 24,4 + 14,6 – 8,8 – 3,6 = 26,6 g.

Đáp án đúng là: A

Số mol H₂là: = 0,6 mol ⇒ = 1,2 gam.

Có = 0,6 mol, bảo toàn nguyên tố H ⇒ = 0,6 mol

⇒ = 98.0,6 = 58,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KL+ = m_muối+

Suy ra m_muối= 29 + 58,8 – 1,2 = 86,6 gam.

Đáp án đúng là: C

Cu + 2H₂SO_{4 đặc/ nóng}→ CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

Na₂SO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ SO₂↑ + H₂O

S + 2H₂SO₄→ 3SO₂↑ + 2H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc/ nóng}→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O

Dựa vào các phản ứng hóa học xác định được, với các chất: Cu; Na₂SO₃; S; Al có cùng số mol; cho S tác dụng với H₂SO₄thu được nhiều SO₂nhất.

Đáp án đúng là: A

Giải hệ phương trình được: x = 0,2; y = 0,5

Bảo toàn e có: = n_Zn+ n_Cu= 0,7 mol

Đặt

Vậy sau phản ứng thu đươc 2 muối: Na₂SO₃(a mol) và NaHSO₃(b mol)

Bảo toàn nguyên tố Na: 2a + b = 1

Bảo toàn nguyên tố S: a + b = 0,7

Suy ra a = 0,3, b = 0,4

Vậy = 0,3.126 = 37,8 g, = 0,4.104 = 41,6 g.

Cho: Fe =56; Mg = 24; S = 32; Zn = 65; C = 12; H=1; O=16;Cl=35,5; Cu =64.

II. TỰ LUẬN

Các phản ứng chứng minh:

a. SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O

Số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0, vậy SO₂có tính oxi hóa.

b. S + O₂SO₂

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4, vậy S có tính khử.

a. Khi cho bình phản ứng vào chậu nước đá tức giảm nhiệt độ của hệ thì màu nâu của bình nhạt dần chứng tỏ giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Mà giảm nhiệt độ hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt nên chiều thuận của phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Tăng dung tích bình phản ứng thì áp suất của hệ phản ứng tăng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

a) Đặt số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y mol

Suy ra 56x + 24y = 16 (1)

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄(loãng) → FeSO₄+H₂

Mg + H₂SO₄(loãng) → MgSO₄+ H₂

Suy ra n_khí= x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) có: x = y = 0,2

Suy ra m_Fe= 11,2 gam; m_Mg= 4,8 gam.

Có n_axit= n_khí= 0,4 mol ⇒ C_M(axit) = = 1M.

b) Cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄đặc, nguội thì chỉ có Mg phản ứng.

Trong 8g hỗn hợp có 0,1 mol Mg

Bảo toàn e có = n_Mg= 0,1 mol

Vậy V_khí= 2,24 lít.

…………………Hết ………………..