Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 14)

Đáp án đúng là: A

Dùng hồ tinh bột có thể nhận biết được chất: I₂.

Hiện tượng: Xuất hiện màu xanh tím đặc trưng.

Đáp án đúng là: D

n_Zn= = 0,01 mol, n_S= = 0,007 mol

Phương trình phản ứng: Zn + S ZnS

Xét: suy ra Zn dư, S phản ứng hết

Vậy m_ZnS= 0,007.97 = 0,679 gam

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol Fe và Mg ở mỗi phần lần lượt là x và y (mol)

Phần 1: Bảo toàn electron có:

2x + 2y = 2n_khí= 0,4 (1)

Phần 2: Bảo toàn electron có:

3x + 2y = 2n_khí= 0,5 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = y = 0,1 mol

Vậy m = m_{phần 1} + m_{phần 2}= 2.(0,1.56 + 0,1.24) = 16 gam.

Đáp án đúng là:B

Dãy axit được xếp theo đúng thứ tự axit giảm dần là: HI, HBr, HCl, HF.

Đáp án đúng là:A

Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: SO₂.

Vì trong SO₂, lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, đây là số oxi hóa trung gian của lưu huỳnh.

Đáp án đúng là: D

Gọi kim loại cần tìm là M, hóa trị a

Phương trình phản ứng: 4M + nO₂→ 2M₂O_n

Số mol O₂là: = 0,225 mol

M_M== 9n

+ n = 1 suy ra M = 9 (Loại)

+ n = 2 suy ra M = 18 (Loại)

+ n = 3 suy ra M = 27 (Nhận)

Suy ra M_M= 27 suy ra m là nhôm (Al).

Đáp án đúng là: B

Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với oxi không khí, dung dịch chuyển dần sang màu vàng.

2H₂S + O_{2 (không khí)}→ S (↓ vàng) + 2H₂O

Đáp án đúng là: A

Số mol MnO₂là: = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

Vậy thể tích khí Cl₂(đktc) thu được là:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án đúng là: D

Số mol NaOH là: n_NaOH= 1,5.0,2 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng: n_HCl= 0,3 mol

Vậy thể tích dung dịch HCl 0,6M cần dùng là:

V_HCl= = 0,5 lít

Đáp án đúng là:C

Trong phòng thí nghiệm, Cl₂được điều chế bằng cách cho HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: KMnO₄; MnO₂...

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MnO₂+ 4HCl MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: D

Một chất để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là ozon.

Đáp án đúng là:C

Ta có: m_dd= D.V = 1,19.100,8 = 119,952 gam

Suy ra m_HCl= = 43,78 gam ⇒ n_HCl= 1,2 mol

Số mol H₂là = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình hóa học có:

n_Zn = 0,3 mol ⇒ m_Zn = 19,5 gam

n_ZnO= 0,3 mol ⇒ m_ZnO= 24,3 gam

Vậy %m_Zn== 44,5%

%m_ZnO= 100% - 44,5% = 55,5%

Đáp án đúng là: A

Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra. Khói đó là do nguyên nhânHCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.

Đáp án đúng là: D

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr.

Đáp án đúng là:A

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Qùy tím chuyển sang đỏ là HCl

+ Qùy tím chuyển sang xanh là NaOH

+ Không đổi màu là NaCl, NaBr, NaI

- Cho dung dịch AgNO₃vào các mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl) là NaCl

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt (AgBr) là NaBr

_{NaBr + AgNO3}→ AgBr↓ + NaNO₃

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm (AgI) là NaI

_{NaI + AgNO3}→ AgI↓ + NaNO₃

_{Câu 16. Cho 16,2 g dung dịch axit HX tác dụng với dung dịch AgNO3dư thu được 37,6g kết tủa. X là}

A. Cl.

B. Br.

C. I.

D. F.

Đáp án đúng là:B

_{Phản ứng xảy ra:}HX + AgNO₃→ AgX↓ + HNO₃

Ta có: n_HX= , n_AgX=

Suy ra n_HX= n_AgXsuy ra =

Suy ra M_X= 80

Vậy X là Br

Đáp án đúng là: B.

2KMnO₄+ 16HCl 2MnCl₂+ 2KCl + 5Cl₂+ 8H₂O

Trong phản ứng này, số oxi hóa của Cl(HCl) tăng từ -1 lên 0, vậy HCl thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: A

Ta có: n_{HClsau trộn}= 3.0,15 + 1.0,35 = 0,8 mol

V_dd= 0,15 + 0,35 = 0,5 lít

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl sau khi trộn là:

C_M= = 1,6M

Đáp án đúng là: C

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄đặc, nguội là Mg, Cu, Ba, Zn.

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Ba + 2H₂SO₄ → BaSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Loại A, B, D do Al, Fe không phản ứng với H₂SO₄đặc, nguội.

Đáp án đúng là: B

Trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa -1.

Đáp án đúng là: B

Dùng AgNO₃:

KF + AgNO₃→ không phản ứng.

KI + AgNO₃→ KNO₃+ AgI (↓ vàng)

Đáp án đúng là:C

FeS + H₂SO₄loãng → FeSO₄+ H₂S↑

FeCO₃+ H₂SO₄loãng → FeSO₄+ CO₂↑ + H₂O

CaSO₃+ H₂SO₄loãng → CaSO₄+ SO₂↑ + H₂O

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng khi cho CaCO₃tác dụng với dd HCl là: Có khí không màu thoát ra.

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂↑ + H₂O

Đáp án đúng là: B

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Tỉ số giữa số phân tử H₂SO₄bị khử và số phân tử H₂SO₄phản ứng trong phương trình phản ứng trên là: 3 : 6 = 1 : 2.

Đáp án đúng là: D

Ta có: = 0,4 mol ⇒ n_HCl= 2.0,4 = 0,8 mol ⇒= 0,8 mol

Ta có: m_muối= m_KL+ (trong muối) = 20 + 0,8.35,5 = 48,4 gam.

Đáp án đúng là: B

Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là: H₂S.

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng: Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Số oxi hóa của Clo vừa tăng từ 0 lên +1; vừa giảm từ 0 xuống -1 nên Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Đáp án đúng là:B

Số mol SO₂là: = 0,1 mol

Giả sử phản ứng tạo 1 muối NaHSO₃

Bảo toàn nguyên tố S:

= 0,1 ⇒ m_muối= 10,4 gam = 10,4 gam

Chứng tỏ phản ứng tạo muối NaHSO₃ 

Thể tích NaOH cần dùng là

V_NaOH= = 0,1 lít = 100 ml

Đáp án đúng là: D

Chất thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: Cl₂.

Đáp án đúng là: A

Tính axit của các chất sau sắp xếp theo chiều giảm dần: H₂SO₄>H₂SO₃>H₂S.

----------- HẾT ----------