Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 13)

Đáp án đúng là: C

- Nhận định C không đúng do trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa là -1.

Đáp án đúng là: A

- Vì dung dịch HCl là dung dịch axit nên làm quỳ tím hoá đỏ.

Đáp án đúng là: A

- HCl đóng vai trò là chất oxi hóa khi phản ứng với chất khử (Fe).

Hoặc có thể giải thích như sau:

- Trong phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑ số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 nên HCl đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án đúng là: B

- Các nguyên tố nhóm Halogen là: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I).

Đáp án đúng là: D

- Thuốc thử để nhận biết ion sunfat (SO₄^{2 –}) là dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄(↓ trắng)

Đáp án đúng là: D

- Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là dung dịch H₂SO₄đặc. Vì Cl₂và H₂SO₄đặc đều là những chất oxi hóa mạnh nên không phản ứng với nhau. Ngoài ra, H₂SO₄đặc hút nước mạnh.

Đáp án đúng là: C

Clorua vôi là muối hỗn tạp, do tạo bởi một kim loại (Ca) liên kết với hai loại gốc axit (Cl^-và ClO^-).

Đáp án đúng là: A

- Xác định số oxi hoá của S trong từng phản ứng.

Dễ thấy đáp án B và D, S từ 0 lên +6 ⇒ Thể hiện tính khử.

Đáp án C, S từ 0 xuống – 2 ⇒Thể hiện tính oxi hoá.

Đáp án A, S từ 0 lên +2 và từ 0 xuống – 2 ⇒ S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là: A

- Ozon không được ứng dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Đáp án đúng là: C

Loại A và D do clo, brom tác dụng được với nước nhưng không oxi hóa được nước.

Loại B do iot không oxi hóa được nước.

Đáp án đúng là: A

- Đáp án A sai vì tính axit của HF yếu hơntính axit của HCl.

Đáp án đúng là: C

- Điện phân nước là phương pháp dùng để điều chế oxi trong công nghiệp.

Đáp án đúng là: A

- Trong công nghiệp, SO₂được sản xuất bằng cách đốt S hoặc quặng pirit sắt:

4FeS₂+ 11O₂8SO₂+ 2Fe₂O₃

S + O₂SO₂

Đáp án đúng là: C

- Trường hợp không xảy ra phản ứng là: Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂vì FeS tan trong HCl nên không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng.

Đáp án đúng là: D

NaF + AgNO₃→ không tác dụng (chọn D)

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃(loại B)

NaBr + AgNO₃→ AgBr↓+ NaNO₃ (loại A)

NaI + AgNO₃→ AgI↓+ NaNO₃ (loại C)

Đáp án đúng là:

- Khí SO₂được dùng làm chất tẩy màu, tan trong nước tạo thành dung dịch có môi trường axit → làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ.

Đáp án đúng là:

- Tính chất hóa học đặc trưng của oxi là tính oxi hóa mạnh.

Đáp án đúng là: D

Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Đáp án đúng là: D

- Tính axit của axit halogenhidric: HF < HCl < HBr < HI

>

Đáp án đúng là: D

- HF (axit flohiđric) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. Vì vậy, axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh.

4HF + SiO₂ SiF₄+ 2H₂O

Đáp án đúng là: A

- Al bị thụ động hoá bởi dung dịch H₂SO₄đặc, nguội, nên cần thiết phải là H₂SO₄đặc, nóng.

6H₂SO_4(đặc)+ 2Al Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O + 3SO₂↑

Đáp án đúng là: C

- Dung dịch axit clohiđric đặc tác dụng với MnO₂(cần đun nóng) tạo ra khí clo.

Đáp án đúng là: D

Xét

→ Sản phẩm gồm 2 muối: Na₂SO₃(x mol), NaHSO₃(y mol)

Ta có hệ phương trình:

m_muối= = 0,15.126 + 0,15.104 = 34,5 gam

Đáp án đúng là: C

- Dễ thấy các kim loại trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư đều cho muối hoá trị II.

Gọi chung hỗn hợp kim loại là M ta có:

M + 2HCl → MCl₂+ H₂

Theo phương trình ta có: n_HCl=

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn} = m_{kim loại} + m_HCl – = 1,53 + 0,04.36,5 – 0,02.2 = 2,95 gam.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

HClO₃+ 5HCl → 3Cl₂↑ + 3H₂O (1)

13(mol)

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O (2)

1                                          1 (mol)

CaOCl₂+ 2HCl → CaCl₂+ Cl₂+ H₂O (3)

1                                          1 (mol)

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O (4)

1                                                               2,5 (mol)

Từ 4 PTHH trên nhận thấy nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, HClO₃, MnO₂lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂nhiều nhất là HClO₃.

Đáp án đúng là: A

Loại (1) do: Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (do phản ứng tỏa nhiệt).

Loại (4) do: Chất xúc tác khônglàm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Loại (6) do: Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Đáp án đúng là: C

Cho hỗn hợp X tác dụng với BaCl₂:

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2HCl (1)

0,1 mol←0,1 → 0,2mol

Ta có:

Trong dung dịch Y:

⇒ n_{HCl (X)}= n_{HCl (Y)}– n_{HCl (1)} = 0,3 mol

Đáp án đúng là: B

Fe + S FeS

0,20,2

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

0,2 0,2

_H2S + Pb(NO₃)₂→ PbS↓ + 2HNO₂

0,20,2

m_PbS= 0,2.239 = 47,8 gam

Đáp án đúng là: A

n_X= 0,7 mol

Gọi

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = m_Z– m_Y= 60,2 – 22,2 = 38 gam

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2a + 3b = 2x + 4y ⇒2a + 3b = 2.0,4 + 4.0,3 (1)

m_Y= 24a + 27b = 22,2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Đáp án đúng là: A

Quy đổi hỗn hợp chất rắn X chỉ có Fe và O₂.

Gọi

Theo bài ra ta có phương trình: m_X= 56x + 32y = 3 gam (1)

_{Hoà tan hết chất rắn X vào H2}SO₄đặc, nóng, dư thu được SO_2.

Ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 4y + 2.0,0375 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

m = 0,045.56 = 2,52 gam

Cách 2:

Quy đổi hỗn hợp chất rắn X chỉ có Fe và O₂.

Ta có: Fe + O₂3 gam hh X

BTKL ta có: m_oxi= 3 – m

X + H₂SO₄đặc, nóng → 0,0375 mol SO₂

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

---Hết---