Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 10)

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Trong hợp chất SO₂, nguyên tố S có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian. Do đó, SO₂vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Loại A vì đơn chất O₃có số oxi hóa 0, chỉ có thể giảm xuống số oxi hóa -2 (trong hợp chất). Do đó, O₃chỉ có tính oxi hóa.

Loại B vì: H₂SO₄chỉ có tính oxi hóa.

Loại C vì: SO₃chỉ có tính oxi hóa.

Đáp án đúng là: A

Phân biệt dung dịch: Na₂SO₄; NaCl.

Dùng dung dịch BaCl₂: thấy xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄.

Phương trình hóa học: BaCl₂+ Na₂SO₄BaSO₄+ 2NaCl.

Không có hiện tượng gì là NaCl.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là ns²np⁴.

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn electron:

2= 2n_Cu= n_Cu= 0,075 (mol).

= 0,075×22,4 = 1,68 (lít).

Đáp án đúng là: D

Các số oxi hóa thường gặp của S là: -2 (); 0 (); +4 (); +6 ().

Đáp án đúng là: A

= 0,15 (mol).

Bảo toàn electron:

3n_Al= 2n_Al= (mol).

m_Al= 0,1×27 = 2,7 (gam).

Đáp án đúng là: D

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. Vì nếu rót nước vào axit H₂SO₄đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄.

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: NaOH.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, NaCl.

Đáp án đúng là: C

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon (O₃) là: KI + hồ tinh bột.

Phương trình hóa học; 2KI + O₃+ H₂O I₂+ 2KOH + O₂.

Hiện tượng: iot sinh ra tạo thành với hồ tinh bột một chất có màu xanh.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giữa S và Hg xảy ra ngay ở nhiệt độ thường.

Dùng bột S để thu gom thủy ngân rơi vãi.

Phương trình hóa học: S + Hg HgS.

Đáp án đúng là: A

Một số kim loại không phản ứng được với axit H₂SO₄đặc, nguội là: Al, Fe, Cr.

Đáp án đúng là: B

Kim loại đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng sinh ra khí H₂.

Có 4 kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng là: Na, Mg, Fe, Zn.

Phương trình hóa học:

2Na + H₂SO₄Na₂SO₄+ H₂

Mg + H₂SO₄MgSO₄+ H₂

Fe + H₂SO₄FeSO₄+ H₂

Zn + H₂SO₄ZnSO₄+ H₂

Đáp án đúng là: C

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen.

Khí thải đó có chứa H₂S.

Phương trình hóa học; CuSO₄+ H₂S CuS _{(đen)+ H2SO4.}

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

2FeO + 4H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ 4H₂O.

Sản phẩm thu được gồm: Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O.

Đáp án đúng là: B

= 0,1 (mol); n_NaOH= 0,15 (mol).

Nhận xét: tạo 2 muối NaHSO₃(x mol) và Na₂SO₃(y mol).

Phương trình hóa học:

SO₂+ NaOH NaHSO₃

x x x (mol)

SO₂+ 2NaOH Na₂SO₃+ H₂O

y 2y y (mol)

Ta có hệ phương trình: .

_mmuối= = 0,05×104 + 0,05×126 = 11,5 (gam).

Đáp án đúng là: C

= 17,6×2 = 35,2 (đvC).

Áp dụng quy tắc đường chéo: .

.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Fe: 0, +2, +3.

Có 5 chất (có số oxi hóa của nguyên tố Fe < +3) khi tác dụng với H_2>

SO₄đặc, nóng xảy ra phản ứng oxi hóa khử: Fe, Fe₃O₄, FeO, FeCO₃, Fe(OH)₂(sản phẩm thu được: Fe₂(SO₄)₃; SO₂; H₂O).

Đáp án đúng là: A

Điều chế O₂trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KClO₃, KMnO₄, …

2KClO₃2KCl + 3O₂

Đáp án đúng là: C

Sơ đồ phản ứng:

Oxit + H₂SO₄muối + H₂O.

(mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_oxit+ = m_muối+

2,81 + 0,03×98 = m_muối+ 0,03×18

m_muối= 5,21 (gam).

PHẦN II. TỰ LUẬN: (5 điểm)

Hướng dẫn giải:

(1) S + H₂H₂S

(2) 2H₂S + 3O_{2 (dư)}2SO₂+ 2H₂O

(3) 2SO₂+ O₂2SO₃

(4) SO₃+ H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO₄+ CuO CuSO₄+ H₂O

Hướng dẫn giải:

- Lấy các mẫu thử.

- Dùng quỳ tím:

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄.

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na₂SO₄.

- Phân biệt: NaCl, Na₂SO₄.

Dùng dung dịch BaCl₂: thấy xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄, không có hiện tượng gì là NaCl.

Na₂SO₄+ BaCl₂BaSO₄+ 2NaCl

a. Phương trình hóa học:

2Fe + 6H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

b. (mol).

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp X lần lượt là x, y (mol).

56x + 64y = 19,2 (1)

Bảo toàn e: 3n_Fe+ 2n_Cu= 2

3x + 2y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,16; y = 0,16.

%m_Fe= ;

%m_{Cu= 100% - 46,67% = 53,33%.}

Hướng dẫn giải:

n_trước= 1,3a + 2,5a = 3,8a (mol).

Phương trình hóa học: 2SO₂+ O₂2SO₃.

Nhận xét: Phương trình hóa học tính theo SO₂.

Hiệu suất phản ứng là 76% Số mol SO₂phản ứng = (mol)

2SO₂+ O₂2SO₃

Ban đầu: 2,5a 1,3a (mol)

Phản ứng: 1,9a 0,95a 1,9a (mol)

Sau phản ứng: 0,6a 0,35a 1,9a (mol)

n_sau= 0,6a + 0,35a + 1,9a = 2,85a (mol).

(atm).

----------- HẾT ----------