Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 7)

Đáp án đúng là: D

Theo thuyết A-rê-ni-ut:Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Đáp án đúng là: B

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Al(OH)₃\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] Al³⁺+ 3OH^-

Al(OH)₃AlO₂^-+ H⁺+ H₂O

Đáp án đúng là:C

Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Vậy NaH₂PO₄ là muối axit.

Đáp án đúng là:A

pH = -lg[H⁺] ⇒ [H⁺] giảm thì pH tăng, độ axit giảm.

Đáp án đúng là:B

Ca(HCO₃)₂+ Ba(OH)₂BaCO₃↓ + CaCO₃↓ +2H₂O

Đáp án đúng là:B

Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Đáp án đúng là:B

Các dung dịch NaCl, NaOH, HCl đều dẫn điện.

Đáp án đúng là:A

NH₄NO₂N₂+ 2H₂O

Đáp án đúng là:A

NaOH là chất điện li. Phương trình điện li:

NaOH → Na⁺+ OH^-

Đáp án đúng là:C

Nitơ chiếm 30,43% về khối lượng:

Lập giá trị x = 1; y

= 2 thỏa mãn.

Oxit là NO₂.

Đáp án đúng là:A

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

⇒[H⁺] = [NO₃^-] = 0,10M

Đáp án đúng là:D

Ba(HCO₃)₂+ 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2H₂O + 2CO₂↑

Ba(HCO₃)₂+ Ca(OH)₂\( \to \) BaCO₃↓ + CaCO₃↓ +2H₂O

Ba(HCO₃)₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+ 2NaHCO₃

Đáp án đúng là:D

Ba(HCO3)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O + 2CO2↑

Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓+ 2NaHCO3

Ba(HCO3)2+ Ba(OH)2→ 2BaCO3↓ +2H2O

Ba(HCO3)2+ 2NaHSO4→ BaSO4↓+ Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑

Đáp án đúng là:B

Dung dịch bazơ: [H⁺] < 1,0.10^-7M.

Đáp án đúng là: C

Bài  ra:  2     7     (lít)

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Xét tỉ lệ: ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂phản ứng là x lít

\({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,2N{H_3}\)

Phản ứng: x3x 2x

Dư:2-x7-3x

Sau phản ứng thu được N₂dư, H₂dư, NH₃.

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí  = 7 - 3x + 2 – x + 2x = 8,2 lít

⇒ x = 0,4 lít

⇒ H% = 

Đáp án đúng là:C

Đáp án đúng là:C

[H⁺] = 1,0.10^-pH

⇒ [H⁺] = 1,0.10^-3,82 = 1,51.10^-4M.

Đáp án đúng là:B

NaCl, Al(NO3)3không phản ứng với nhau do không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi (tạo chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu) nên cùng tồn tại trong cùng một dung dịch.

Đáp án đúng là:D

Tất cả các phát biểu đều đúng.

Đáp án đúng là:A

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

⇒ NaCl là chất điện li mạnh.

Đáp án đúng là:D

HNO₂ là chất điện li yếu.

HNO_{2 H}⁺+ NO₂^-

⇒[H⁺] < 0,10M.

Đáp án đúng là:B

Amoniac là một bazơ khi tác dụng với axit

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄.

Đáp án đúng là:D

H₂S là axit yếu, là chất điện li yếu.

Đáp án đúng là:A

Ca(NO3)2+ Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaNO3

⇒ dư

Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Đáp án đúng là:D

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất bay hơi và chất điện li yếu.

Đáp án đúng là:D

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

⇒ x= 0,05 (mol)

Đáp án đúng là:A

NH₄⁺, NO₃không phản ứng với nhau.

Đáp án đúng là:C

[OH^-] = 0,1M ⇒ [H⁺] = = 10^-13M

^⇒pH = -lg[H⁺]= -lg[10^-13]=13.

Đáp án đúng là:B

^HCl→ H⁺+ OH^-

⇒ [H⁺] = 0,1 M

[ OH^-] = = 10^-13M.

Đáp án đúng là:C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Đáp án đúng là:C

pH = 9 ⇒ Môi trường bazơ.

Màu của phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Đáp án đúng là:A

Vậy OH^-dư 0,003 mol

[OH]^-_{sau trộn}= M

Vậy pH của dung dịch sau trộn: pH = 14 + log[OH^-] = 12.

Hướng dẫn giải: Chọn B

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu đỏ, nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu xanh

Hướng dẫn giải: Chọn A

Trong các phản ứng trên có 2 phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là (1) và (4).

Phương trình ion rút gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O

Hướng dẫn giải Chọn A

FeS + 2HCl FeCl₂+ H₂S

X là HCl

Hướng dẫn giải chọn B

Hướng dẫn giải chọn C

2NaOH + (NH₄)₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2NH₃↑ + 2H₂O

NaOH dư ⇒ = 0,3 (mol)

.

Hướng dẫn giải chọn A

Gọi số molCl^-và SO₄^2-lần lượt là x và y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

56.0,05 + 0,1.27 + x. 35,5 + y. 96 = 23,45

⇒ 35,5.x + 96.y = 17,95 (1)

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:

x= 0,1; y = 0,15

Hướng dẫn giải chọn C

Cho từ từ H+vào CO32-nên thứ tự phản ứng như sau:

H++ CO32-→ HCO3-

0,3 ← 0,3 →      0,3mol

H++ HCO3-→ H2O + CO2

0,1 → 0,1          →       0,1mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Hướng dẫn giải chọn D

K₂O + H₂O → 2KOH

0,04           →       0,08mol

OH^-+  HCO₃^-→ CO₃^2-+ H₂O

0,08  0,08            0,08mol

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃↓

0,03      0,03          0,03

Ca²⁺+  CO₃^2-→ CaCO₃↓

0,05      0,05          0,05

⇒ m_{kết tủa} = 0,03.197 + 0,05.100 = 10,91g

⇒

= (0,05.111+ 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.94 + 0,03.261) + 437,57- 10,91= 451 gam