Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 12)

Đáp án: C

Chất điện li yếu gồm: axit trung bình và yếu, bazơ không tan, H₂O, một số muối.

⇒ Chất điện li yếu là: H₂SO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:D

N₂thể hiện tính khử trong phản ứng với O₂

N₂+ O₂→ 2NO (đk: tia lửa điện)

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Do đó, N₂thể hiện tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

Theo Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li cho ion H⁺.

Vậy HCl là axit theo Areniut:

HCl → H⁺+ Cl^-

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:C

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:D

Axit HNO3không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Fe2O3vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3+ 3H2O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Dung dịch HCl là dung dịch axit, làm quỳ tìm chuyển sang màu đỏ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

CH₃COOH, H₂S là chất điện li yếu nên dẫn điện kém. 

So sánh HCl và H₂SO₄(2 chất điện li mạnh) thấy H₂SO₄phân li ra nhiều ion hơn.

Vậy ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất và nồng độ, dung dịch dẫn điện tốt nhất là: H₂SO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Kim loại không phản ứng trong dung dịch HNO₃đặc, nguội là Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:D\(\)

NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O

Khi sử dụng bột nở này, khí NH₃và CO₂thoát ra làm cho bánh căng phồng và xốp.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Na₂S + 2HCl → H₂S + 2NaCl

Có phương trình ion rút gọn: 2H⁺+ S^2- → H₂S

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

Nguyên tố nitơ có số oxi hóa trong các hợp chất sau: NO, NO₂, NH₃, NH₄Cl, N₂O lần lượt là: +2, +4, -3, -3, +1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

(NH₄)₂CO₃2NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O

NH₄Cl NH₃+ HCl

Chú ý:

NH₄NO₃N₂O + 2H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:C

Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là: NH4+, OH-, Fe3+, Cl-

Do Fe3++ 3OH-→ Fe(OH)3

NH4++ OH-→ NH3+ H2O

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:C

Theo định luật bảo toàn điện tích, trong một dung dịch có: điện tích cation = điện tích anion

Suy ra a + 2b = 2c + d.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học.

A sai vì N₂không độc.

C sai vì khi tác dụng với kim loại hoạt động nitơ thể hiện tính oxi hóa.

D sai vì số oxi hóa cao nhất của nitơ trong hợp chất là +5.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:D

- Do NH₃tan tốt trong nước nên thể tích NH₃trong bình giảm → nước phun vào bình.

- Khi NH₃tan trong nước thì tạo thành dung dịch bazơ yếu nên làm nước hòa tan sẵn phenolphthalein chuyển màu hồng

→ Hiện tượng: Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

mol, mol

Phương trình phản ứng:

_N2+ 3H₂⇄ 2NH₃

Xét tỉ lệ: suy ra N₂phản ứng hết, H₂dư

Suy ra (phản ứng) = 0,1.20% = 0,02 mol

Theo phương trình phản ứng = 0,04 mol

Thể tích khí NH₃thu được sau phản ứng (đktc) là: 0,04.22,4 = 0,896 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

= 0,05 mol

Phương trình phản ứng :

Theo phương trình phản ứng: = 0,1 mol

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Ta có: = n_HCl= 0,12.0,07 = 0,0084 mol

= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺+ OH^-→ H₂O

Nhận thấy nên H⁺dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺dư] = = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:A

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng nên độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit làm quỳ hóa đỏ

D. pH >7 là môi trường bazơ làm quỳ hóa xanh

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (3)

Phát biểu (2) sai vì các muối amoni kém bền với nhiệt.

Phát biểu (4) sai vì HNO₃không phản ứng được với vàng và Pt.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Do sau khi hòa tan kim loại bằng HNO₃không có khí thoát ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂và NH₄NO₃

Suy ra chất rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x gam và số mol O là y mol

Suy ra x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có = 2y

Bảo toàn e có = = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có 

%O = = 61,364%

Nên x = 12,8 và y = 0,4

Suy ra m = x + 62.2y + 80.0,25y = 70,4 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:C

Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂+ (NH₄)₂CO₃→ CaCO₃↓ + 2NH₄HCO₃

Ca(HCO₃)₂+ 2KHSO₄ → CaSO₄+ K₂SO₄+ 2CO₂↑ + 2H₂O

2NaOH + (NH₄)₂CO₃→ Na₂CO₃+ 2NH₃↑ + 2H₂O

2NaOH + 2KHSO₄→ Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 2H₂O

(NH₄)₂CO₃+ 2KHSO₄→ K₂SO₄+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃+ BaCl₂→ BaCO₃↓ + 2NH₄Cl

KHSO₄+ BaCl₂→ BaSO₄↓ + KCl + HCl 

Hoặc 2KHSO₄+ BaCl₂BaSO₄↓ + K₂SO₄+ 2HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:D

Coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe và S

Gọi n_Fe= a mol; n_S= b mol

Suy ra 56a + 32b = 3,76 (1)

_{Bảo toàn electron có: ne nhường} = n_{e nhận}

Suy ra 3a + 6b = 0,48 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,03; b = 0,065

_{Kết tủa thu được gồm Fe(OH)3}và BaSO₄

Suy ra Z gồm Fe₂O₃và BaSO₄

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và S, có:

= n_Fe= 0,015 mol

= n_S= 0,065 mol

Ta có: m = + = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam