Bộ 10 Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 8)

Đáp án C

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô.

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ta có:$n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

$3.n_{Al}=3.n_{NO}\Rightarrow n_{Al}=n_{NO}=0,2mol$

⟹ m = 0,2.27 = 5,4 gam

Đáp án A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh vì:

NH₃ + H₂O$\rightleftarrows N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

⟹ Môi trường bazơ.

Đáp án D

Phản ứng xảy giữa cặp chất NaHCO₃ và NaOH có phương trình ion là:$O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

Đáp án D

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np².

Đáp án B

Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Đáp án B

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Đáp án A

$\begin{array}{l}BaC{l}_2\to B{a}^{2+}+2C{l}^{-}\\ 0,2M\to 0,4M\end{array}$

Đáp án B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

Đáp án B

Phương trình hóa học:

3Mg + 2P  Mg₃P₂

Đáp án D

Hình 1 được áp dụng để thu khí nhẹ hơn không khí.

Hình 2 được áp dụng để thu khí nặng hơn không khí.

Đáp án A

Khi nhiệt phân các muối AgNO₃ hay Hg(NO₃)₂ đều sinh ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂.

Đáp án A

Đáp án C

Chất điện li yếu là CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH ⇄$C{H}_3{\text{COO}}^{-}+H^{+}$

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

⟹$n_{N{H}_3}=2.n_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4}=2.0,05.1=0,1mol$

⟹ $V_{N{H}_3}=0,1.22,4=2,24$lít

Đáp án D

Ta có:$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2.1=0,2mol$

Nhận thấy: $\frac{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}{n_{C{O}_2}}>1$⟹ Sau phản ứng thu được chứa Ba(OH)₂ dư và chất rắn BaCO₃.

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Đáp án A

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.

Các chất ở đáp án có cùng công thức phân tử là C₃H₈O.

Đáp án D

Dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ ngoài chứa nguyên tố C và H còn chứa các nguyên tố khác như O, N, S, halogen, ...

Đáp án B

${\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2-\mathrm{OH} {\mathrm{CH}}_3-\mathrm{O}-{\mathrm{CH}}_3$

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$2NH₃

_{$n_{N_2}=\frac{2,8}{28}=0,1mol$}

⟹ Theo phương trình:$n_{N{H}_3}=2.n_{N_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

Do hiệu suất phản ứng đạt 20% nên lượng NH₃ sinh ra thực tế là:$n_{N{H}_{3}tt}=0,2.\frac{20}{100}=0,04mol$

Thể tích khí NH₃ thu được là: V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Ta có: m₁ = m₂ =$\frac{19,4}{2}=9,7$ gam

- Phần 1: Phản ứng với oxi

Số mol oxi phản ứng là:$n_{O_2}=\frac{15,7-9,7}{32}=0,1875mol$

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → $A{l}^{3+}$+ 3e           $O_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}$

Mg → $M{g}^{2+}$+ 2e

Zn → $Z{n}^{2+}$+ 2e.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = 0,1875.4 = 0,75(1)

- Phần 2: hoàn tan trong dung dịch HNO₃

Các quá trình nhường, nhận electron

Al →$A{l}^{3+}$ + 3e            $2H^{+}+N{O}_3^{-}+e\to N{O}_2+H_{2}O$

Mg →$M{g}^{2+}$ + 2e

Zn →$Z{n}^{2+}$ + 2e.

Gọi số mol khí NO₂ là a mol.

Ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = a (2)

Từ (1) và (2) ⟹ 0,75 = a

⟹$V_{N{O}_2}=22,4.0,75=16,8$ lít