Bộ 10 Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 10)

Đáp án A

Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch axit HF.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án A

pH = 9 > 7 ⟹ Nước thải có môi trường bazơ.

Đáp án B

Giả sử dung dịch sau phản ứng chỉ có muối nhôm.

⟹ Khối lượng khối là: m27.213≈7,89m<8m⟹ Dung dịch còn chứa thêm muối NH₄NO₃.

⟹ Số mol của NH₄NO₃ là: nNH4NO3=8m−7,89m80=0,001375m(mol)

Bảo toàn electron ta có: 3.m27=8x+0,001375m.8(1)

Bảo toàn Na ta có:4.m27+0,001375m=64,640 ⟹ m ≈ 10,801 gam

Thay vào (1) ⟹ x ≈ 0,13516

Đáp án A

Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại.

⟹ Khí X là khí CO.

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là thoát ra khí không màu.

Phương trình hóa học:

HNO₃ + NH₄HCO₃ → NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án B

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Đáp án A

Photpho trắng dễ bị bốc cháy hơn photpho đỏ.

Đáp án A

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ.

Đáp án D

Amoniac có công thức hóa học là NH₃.

Đáp án A

Chất điện li yếu là H₃PO₄. Phân li theo ba nấc.

Phương trình điện li:

H3PO4⇄H++H2PO4−

H2PO4−⇄H++HPO42−

HPO42−⇄H++PO43−

Đáp án B

Ta có:

NH3→HNO317                   63      tân2               →x         tân

⟹ x=2.6317=12617tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 96% ⟹ Khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m = 12617.0,96=3024425 ≈ 7,1153 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được là:

m_dd =7,1153.10060=11,86 tấn

Đáp án D

pH = -lg[] = -lg(0,0001) = 4

Đáp án B

Bảo toàn điện tích ta có:nNH4+=0,04.1+0,03.2−0,05=0,05 mol

Khối lượng chất rắn khan là:

m = 0,05.39 + 0,04.35,5 + 0,03.60 + 0,05.18 = 6,07 gam

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^- →H₂O

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O     (1)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂     (2)

Khi đạt đến kết tủa cực đại thì số mol BaCO₃ là 0,025 mol, khi này số mol CO₂ phản ứng là 0,025 mol (Bảo toàn nguyên tố cacbon)

Khi số mol CO₂ là 0,035 mol thì đã xảy ra phương trình (2).

⟹ 0,035 = 0,025 + 0,025 – x

⟹ x = 0,015 mol

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Đáp án B

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂O)_n.

Mà M_X = 30.2 = 60

⟹ 30n =60 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₂H₄O₂.

Đáp án C

Theo bài ta có:nCO2=0,2 mol; nN2=0,05 mol; nH2O=0,25 mol

⟹nC=0,2 mol; nN=0,1 mol; nH=0,5 mol

⟹nO=7,5−0,2.12−0,1.14−0,5.116=0,2 mol

⟹C:H:O:N=2:5:2:1

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

Mà công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất

⟹ Công thức phân tử là C₂H₅O₂N.

⟹ Số nguyên tử H là 5

Đáp án C

Độ bất bão hòa:k=3.2−8+22=0

⟹ Phân tử chỉ có liên kết đơn.

Các công thức cấu tạo có thể có là:

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm thì để điều chế axit HNO₃ người ta dùng NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

Phương trình hóa học:

NaNO₃ + H₂SO₄ đ →to HNO₃ + NaHSO₄

a) Phương trình hóa học dạng phân tử:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn là:

CaCO₃ + 2→ + CO₂↑ + H₂O

b)

NH₄NO₃  N₂O + 2H₂O

2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂

2Mg(NO₃)₂  2MgO + 4NO₂ + O₂

Ta có: mH2O=1,8 gam⇒nH2O=0,1 mol⟹ n_H = 0,2 mol

mCO2=6,6 gam⇒nCO2=6,644=0,15 mol ⟹ n_C = 0,15 mol

⟹nO=4,4−0,2.1−0,15.1216=0,15  mol

⟹ C : H : O = 3 : 4 : 3

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₃.

⟹ Công thức phân tử dạng là (C₃H₄O₃)_n.

⟹ 88n = 88

⟹ n = 1

⟹ Công thức phân tử của X là C₃H₄O₃.

Phương trình hóa học:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ta có:nNO=0,44822,4=0,02 mol

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Zn = 3.n_NO

⟹nZn=3.0,022=0,03 mol

⟹ Khối lượng kẽm phản ứng là: m = 0,03.65 = 1,95 gam