Đáp án A

$$\begin{gathered} Cr\Rightarrow C{r}^{2+}\Rightarrow Cr{\left(OH\right)}_2\Rightarrow Cr{\left(OH\right)}_3\Rightarrow C{r}_2{O}_3 \\ {n}_{Cr}=n_{H_2}=0,15 \Rightarrow n_{C{r}_2{O}_3}=0,5n_{Cr}=0,5. 0,15= 0,75 \\ \Rightarrow m_{C{r}_2{O}_3}=11,4\left(g\right) \end{gathered}$$

Đáp án A 

Đáp án C

$$\begin{gathered} AlC{l}_3+ C{l}_2+NaOH\Rightarrow Cr{O^{2-}}_4 \Rightarrow BaCr{O}_4 \\ {n}_{CrC{l}_3} = n_{BaCr{O}_4}=0,2 \Rightarrow m_{AlC{l}_3}=58,4- 0,2.158,5= 26,7 \\ \Rightarrow m_{AlC{l}_3}=0,2\Rightarrow n_{AlC{l}_3 }: n_{CrC{l}_{3 }}=0,2:0,2=1:1 \end{gathered}$$

Đáp án B

$$\begin{gathered} H_{2}S\Rightarrow S\Rightarrow S{O}_2\Rightarrow H_{2}S{O}_3 \\ {n}_{H_{2}S}=n_{H_{2}S{O}_3}=\frac{100.0,082}{82}=0,1 \\ Bảo toàn e 2n_{H_{2}S}=6n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}\Rightarrow n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{0,1}{3} \\ \Rightarrow m_{K_{2}C{r}_2{O}_7 }=\frac{0,1}{3}.294=9,8\left(g\right) \end{gathered}$$

Đáp án A

$n_{{(NH}_{}}$₄)2Cr2O7 = 0,2(NH₄)2Cr2O7

⇒N2+Cr2O3+4H2OnCr2O3= 0,2 ⇒nCr(NO3)= 0,4

Bảo toàn e khi điện phân 4nO2=3nCr3+=1,2 ⇒ nO2=0,3

⇒mO2= 0,3. 32 =9,6 (g)

Dựa vào dữ kiện kết tủa màu lục nhạt và sau khi nung thì màu lục thẫm xác định được M là Cr

Đáp án D

Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,57% Cr và 38,10% O.

m gam X + HCl → 0,3 mol Cl₂

• Giả sử muối X có dạng K_xCr_yO_z

=> K₂Cr₂O₇

• K₂Cr₂O₇ + HCl → 0,3 mol Cl₂

Theo bảo toàn e: 6 × n_K2Cr2O7 = 2 × n_Cl2 → n_K2Cr2O7 = 2 × 0,3 : 6 = 0,1 mol

→ m_K2Cr2O7 = 0,1 × 294 = 29,4 gam

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 0,10435 mol C₂H₅OH → CH₃CHO

CH₃CHO + AgNO₃/NH₃ → 0,11462 mol Ag↓

• K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3C₂H₅OH → 7H₂O + Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + K₂SO₄

n_CH3CHO = 0,11462 : 2 = 0,05731 mol

  Vậy 

Đáp án A

Đáp  án C

Đáp án D

Vì CrO₃ có tính oxi hóa mạnh; là một oxit axitCrO₃ + SO₃ → không phản ứng.

Đấp án B

R_xO_y, khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO₄^2- có màu vàng → Oxit là CrO₃.

- CrO₃ có tính oxi hóa mạnh

- CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Hai axit H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇ không tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở lại CrO₃.

Đáp án B

Cr có cấu hình [Ar] 4d⁵4s¹nên có 6 electron hóa trị nên B không đúng

Đáp án B

Các phản ứng (1), (2), (4) sau phản ứng Cr số oxi hóa không đổi.

Phản ứng (3), (5) sau phản ứng Cr từ +2 lên +3 → tính khử

Đáp án B

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

4CrO₃ + 3S $\stackrel{t°,c}{\to }$ 2Cr₂O₃ + 3SO₂↑

10CrO₃ + 6P $\stackrel{t°,c}{\to }$5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

2CrO₃ + 3C₂H₅OH $\stackrel{t° ,c}{\to }$Cr₂O₃ + 3CH₃CHO + 3H₂O

CrO₃ là chất oxi hóa mạnh, các chất như S, P, C, NH₃, C₂H₅OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ hình thành Cr₂O₃

Đáp án C

Đáp án A, B, D đúng.

• Đáp án C sai vì trong dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng màng oxit bị phá hủy, Cr khử được H⁺ tạo muối crom (II) và giải phóng H₂.

Đáp án D

$Cr\stackrel{HCl}{\to }X\stackrel{NaOH}{\to }Y\stackrel{O_2+H_{2}O}{\to }Z\stackrel{NaOH}{\to }T\stackrel{H_2{O}_2+O{H}^{+}}{\to }M\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }N$ ->Cr₂O₇^2-

(1) Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

(2) CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂↓ + 2NaCl

(3) 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃↓

(4) 2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH^- → 2CrO₄^2- + 3O₂ + 8H₂O

→ Vậy Y là Cr(OH)₂, N là Cr₂O₇²

Đáp án C

Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại, có độ cứng bằng 9.

• Nhôm và crom bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ dàng.

• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol.

• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không cho nước và khí thấm quá.

Đáp án C

$C{r}^{2+}, C{r}^{3+}$  có tính axit nên C không đúng

Đáp án A

$CrO, Cr{\left(OH\right)}_2$ chỉ có tính bazo nên A không đúng

Đáp án B

Chất rắn màu lục thẫm là Cr2O3

Cả 4 phản ứng đều tạo sản phẩm là Cr2O3

Do vậy B sai vì chất rắn chuyển từ lục xám sang lục thẫm 

Đáp án D

8,72 X $\left\{\begin{array}{l}Cr : xmol\\ CrO: ymol\\ C{r}_2{O}_3: zmol\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }0,07 mol H_2+ Y\end{array}\left\{\begin{array}{l}CrS{O}_4 : x + y \\ Cr{(SO}_{}\end{array}\right.\right.$₄)3 :≈→duNaOH(y+x)mol Cr(OH)2+ZNa[Cr(OH)4]NaOHNa2SO4 : x+y+3 ≈ →+BaCl2+Cl2BaCrO4 : 2BaSO4 : x+y+3

Gọi số mol của Cr, CrO, Cr₂O₃ lần lượt là x, y, z mol

Khi tác dụng với H₂SO₄ chỉ có Cr tác dụng sinh ra khí H₂

Bảo toàn electron → x = n_H2 = 0,07 mol

Có n_Cr(OH)2 = x+ y = 8,6 : 86 = 0,1 → y = 0,03

m_↓ = 0,04. 253 + ( 0,07 + 0,03 + 3. 002) . 233= 47,4 gam. 

Đáp án D

Khi cho BaCl₂ vào dung dịch B thì kết tủa thu được chỉ chứa BaSO₄ → n_BaSO4 = 0,18 mol

Bảo toàn nhóm SO₄^2- → n_Cr2(SO4)3 = 0,18 : 3 = 0,06 mol → V₂ = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít

Ta có n_CrCl3 = 0,12. 1 = 0,12 mol

Có dd A chứa 

TH1: Nêu 0,5V₁ > 0,18 → V₁ > 0,36 lít thì kết tủa thu được chứa BaSO₄ : 0,18 mol
→ n_Cr(OH)3 =  = 0,2 mol

Vì n_Cr(OH)3 < n_Cr³⁺ → xảy ra sự hòa tan kết tủa tạo CrO₂^- : 0,24- 0,2 = 0,04 mol

Có n_OH^- = 3n_Cr(OH)3 + 4n_CrO2^- = 3. 0,2 + 4. 0,04 = 0,76 mol → V₁ = 0,38 lít.

TH2: Nếu 0,5V₁ < 0,18 → V₁ < 0,36 lít.

Có n_OH^- = 2V₁ < 0,72  $\to \frac{nO{H}^{-}}{nC{r}^{3+}}<\frac{0,72}{0,24}$=3 -> Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

Khi đó BaSO₄ : 0,5V₁ mol, Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

→ n_Cr(OH)3 = $\frac{nO{H}^{-}}{3} mol =\frac{0,2V_1}{3}$

→ 62,54 = 0,5V₁. 233 + $\frac{0,2v_1}{3}$. 103 → V₁ = 0,337 lít

Vậy thể tích ít nhất cần dùng là 0,337 lít.

Đáp án D

Luôn có n_HCl = 2n_H2 + 2n_H2O → n_H2O = = 0,525 mol

Bảo toàn nguyên tố O → n_Cr2O3 = . n_H2O = 0,175 mol

Bảo toàn khối lượng → 32 = m_Al + m_Al2O3 → n_Al = = 0,2 mol

2Al + Cr₂O₃ –––^to–→ 2Cr + Al₂O₃

Gọi số mol Al phản ứng là 2x mol → số mol Cr : 2x mol và số mol Al dư : 0,2- 2x

Có n_H2 = 1,5n_Al + n_Cr → 0,225 = 1,5. ( 0,2-2x) + 2x → x = 0,075 mol → n_{Al dư} = 0,2-2. 0,075= 0,05 mol

Khi Y tác dụng với NaOH chỉ có Al sinh khí → n_H2 = 0,05. 1,5 = 0,075 mol → V = 1,68 lít.